注釈に「すべて非金属元素の水素化合物なので、共有結合からなり〜、」とあるのですが、Ge、Seとかは金属元素なのでGeH4やAs H4はイオン結合になるのではないですか？

≪融点 沸点比較-2≫… 10 右図には,水素化合物の沸点が示され ている.これらの沸点に関する以下の事 実の理由を簡潔に説明せよ. 沸点(C) 沸 100 H2O 17族 50- HF -16族 0F ■H2Te H2Se • SbH3 (1) 14族で周期番号とともに増加 NH3 H₂S HI -50- (2)同一周期で, 14 族が最低 SnH 15族 -GeH (3) 同族で, H2O, HF, NH3 が -100- SiH4 14族 “異常” に高い -150 CH 4 周期 (4) H2O > HF 2 3 4 5 すべて非金属元素の水素化 合物なので、 共有結合から なり,そのように判断でき ますね. -+-++- +-+--+ ある瞬間の分子表面の“チ ラチラ”の+, - +-+--+ -+-++_ +-+--+ 分子どうしが近づくと分子 間で“チラチラ”の+, - が 互いに引き合うように電子 が運動します。 181 1880 SEI (解 説 上記の水素化合物はすべて分子からなりますと ころで,分子間力には次の3つの型があります。 ① 瞬間極性型 永久極性型 (2 ③ 水素結合型 ① 瞬間極性型は,電子が原子核のまわりをものすごぃ スピードで運動していることによって,分子の表面が, さざ 波のようにチラチラと+-にゆらいでいることを利用した 引力です。この“瞬間チラチラ型” 引力は, このゆらぎをも たらしている電子の数に比例して大きくなります.そして, 電子の数大 陽子の数大 分子量大 の関係がありますから,一般に,この型の引力は分子量と ともに大きくなると言われています。 ② 永久極性型は,共有電子対を引き寄せる勢い (電気 陰性度)の違いによって,分子全体を見渡したときやや プラス(+),ややマイナス(-) の極性が瞬間でなく全 時間を通して平均的にできるときに分子間に生じます. こ の型の引力は、が大きいほど,ま との距離が 大きいほど強いです. ③水素結合型は,電気陰性度の非常に大きい元素, 具 体的には,F, O,NによってH がサンドイッチされたと きに生じます. 8- 8+ X-H 1 0 Y- S+ この引力は,δ+ と 8-間で引き合う以外に一日がH+ と なって, BY に配位結合的に結合しようとすることによる 引力も加わっているために, 通常の極性間引力から予想さ

この問題なのですが、-　+をどうすればいいのかわかりません。お願いします。

30 イオンの生成 次の原子がイオンになる変化を例にならって式で表せ。 例 H→H++¯ Fte → F- (e-: 電子) (1) Na (2) Cl (3) Al (4) S (5) Ca (6) I 3 ヒント 1族・2族・13族元素は陽イオンに, 16族・17族元素は陰イオンになる。

⑶、⑷、⑸がわかりません💦 答えは二枚目の写真のようになるのですが、⑶はなぜ3乗してるのか⑷はなぜ2乗してるのか、⑸もなぜ2乗してるのかがわかりません💦 教えて欲しいです🥹

△ 2, 3, 例題 7 30 イオンの生成 次の原子がイオンになる変化を例にならって式で表せ。 例 H → H++e_ Fte → F¯ (e-:電子) (1) Na (2) Cl (3) Al Y4s (5) Ca 3 ヒント 1族・2族・13族元素は陽イオンに, 16族17族元素は陰イオンになる。 Y(6) I •

なんで12＋と9＋と10＋は同じ電子配置になるんですか？もう一つのプリントには違うことが書いてあって意味がわからないです、、🥹

●イオンイオンに変化したときの半径。 電子の数に注意!! 0.068 (電子配置) 1族 2族 16族 Heと同じ を使っ 17族 Lit 0.090 Be2+0.059 (K2) 13族 O 0.126 CF 0.119 Neと同じ (K2L8) Na 0.116 2+ 0.086 12Mg2 13A13 + 1652 10.170 Cl 10.167 Arと同じ (K2L8M8) 19K 0.152 20Ca2+ 0.114 34Se2 0.184 35 Br 0.182 Krと同じ (K2L8M18N8) 37Rb 0.166 sr2 0.132 大 イオン半径 イオン半径 周期表を使って大きさの比較をするが、イオンは18族のどれかの原子の電子配置と同じ電子配置に なっていることがポイント。 同じ電子配置のイオン同士の比較や、同族のイオン同士での比較が行われ る。 Mg²- ← F (2+) 9+ Neと同じ電子配置 課題

（1）の考え方がわからないです

40 [電子配置・イオン化エネルギー・電子親和力] 次の表は、元素の周期表の一部である。 この表を用いて下の(1)~(3)のそれぞれの問いにあ てはまる原子を元素記号で記せ。 族 周期 1 2 13 14 15 16 17 18 1 H He .a> 2 Li Be B C N O F Ne 3 Na Mg Al Si P S CI Ar 4 K Ca (1) 次の①~⑤にあてはまる原子。 ① 1価の陽イオンになり,その電子配置が He と同じ。H ( ② 1価の陰イオンになり、その電子配置が Ne と同じ。 ( ) ③ 3価の陽イオンになり,その電子配置が Ne と同じ。 原子と共 共有する( ) ④ 2価の陽イオンになり,その電子配置がAr と同じ。 ⑤ 2価の陰イオンになり,その電子配置がAr と同じ (2)この表中の元素のうち, イオン化エネルギーが1最も大きい。 (3) 第3周期の元素のうち, 電子親和力が最も大きい。 「ヒント (1) 陽イオンは,原子から価数だけ電子を放出し, 陰イオンは、価数だけ電子を受け取る。 (2)(3) 電子親和力の大きさを考えるとき, 18族元素を除くが, イオン化エネルギーの大きさを考える ときは除かない。 ( ) ( ) ②最も小さい。 ( ) H

SO2の電子式はどのようにすればわかりますか？また、右のOは配位結合なのにーで繋げているのは何故ですか？教えてくださいm(_ _)m

HCN は直線形の分子である。 ④ 二酸化硫黄分子 SO2について,いずれも16族の原子であ る S, O の価電子の数は6であり, オクテット則に従うと, 構造 式と電子式は次のように表される。 OS-OO::S:O: * 最外殻に存在する電子の数が8個となる電子配置の規則をオクテット則 という。 SO2 は, 複数の異なる電子式で表されることが知られているが,こ こではオクテット則に従った電子式で考える。 - 104 -

（3）の解説の「氷の中の1個の水分子は他の4個の水分子と水素結合を形成している」ってどういう意味か教えて欲しいです🙇‍♀️

36. 〈水分子の特性〉 H2Oの沸点は,ほかの同族元素の原子の水素化合物の沸点に比較すると著しく高い。 これは, H2O では分子間に強い水素結合が存在するためである。 氷は水分子からなる結 晶であり, 1.0×10 Paでは,一つの水分子に対してまわりの水分子は正四面体の頂点方 向から水素結合で結合している。 水素結合やなどを総称して分子間力と呼ぶ。 分 子量が大きいほど, は一般に強くなる。 (H=1.0,O=16, NA=6.0×1023/mol) (1) に入る適切な語句を答えよ。 (2)第5周期までの14族, 15族, 16族の元素について, 同族元素の原子の水素化合物 の中で最も沸点が低い物質の分子式をそれぞれ答えよ。 (3) 下線部に関し, 1.0×10 Pa において氷1.0cmの水素結合をすべて切るのに必要な エネルギー 〔kJ] を有効数字2桁で答えよ。 ただし, 氷の中の水分子一つがA個の他 A の水分子との間に水素結合を形成しているとき,水分子 M 個の中には合計 M × 2 個の水素結合があるとする。 また, 水素結合一つを切るのに必要なエネルギーは 4.0×10-2Jとして, 氷の密度は 0.90g/cmとする。 [22 北海道大 改〕 記 (4) 氷が融けて水になると体積が減少する。 この理由を簡潔に述べよ。 [15 慶応大〕

化学 3番の問題の解答黄色線の部分、4/2ってなんのことですか？

準 36. 〈水分子の特性> H2Oの沸点は,ほかの同族元素の原子の水素化合物の沸点に比較すると著しく高い。 これは,H2O では分子間に強い水素結合が存在するためである。 氷は水分子からなる結 晶であり, 1.0×10 Pa では,一つの水分子に対してまわりの水分子は正四面体の頂点方 向から水素結合で結合している。 水素結合やなどを総称して分子間力と呼ぶ。 分 子量が大きいほど, は一般に強くなる。 (H=1.0.0=16,N=6.0×1023/mol) に入る適切な語句を答えよ。 2 第5周期までの14族, 15 族, 16族の元素について、 同族元素の原子の水素化合物 の中で最も沸点が低い物質の分子式をそれぞれ答えよ。 (3) / 下線部に関し, 1.0×10 Paにおいて氷 1.0cmの水素結合をすべて切るのに必要な エネルギー 〔kJ] を有効数字2桁で答えよ。 ただし, 氷の中の水分子一つがA個の他 A 2 の水分子との間に水素結合を形成しているとき,水分子 M 個の中には合計 M×1 個の水素結合があるとする。 また, 水素結合一つを切るのに必要なエネルギーは 〔22 北海道大 改] 40×10-20Jとして, 氷の密度は0.90g/cmとする。 水になると体積が減少する。 この理由を簡潔に述べよ。 [15 慶応大〕

この問題の(3)の問題で、解説を見ていた時にあおなみ線の箇所がよく意味がわからなくて、どうして4/2になるのかぜひ教えて欲しいです。お願いします🙇‍♀️

(3) 2.4kJ ※3 (4) 氷の結晶は水素結合ですき間の多い構造をとる。 氷が融 解すると, 水分子がすき間に入り込むので体積が減少す る。 解説 (1) ファンデルワールス力はすべての分 子にはたらき, 分子量が大きいほど強い。 X (H) :Y 1 は水素結合 F-H, OH,N-H の共有結合をもつ分子は, ※④ XYは F, ON 原子 ファンデルワールス力に加えて水素結合がはたらくことがある。 (2) 14族元素の水素化合物は単に分子量を比べて答えればよいが, 15 族元素の水素化合物, 16族元素の水素化合物は NH3, H2O が分子間 で水素結合を形成するため他の水素化合物より沸点が高くなる。 そ ※⑤ れぞれ2番目に分子量の小さな分子を答える。 (3) 氷 1.0cm の中の水分子の数は, 1.0×0.90 x6.0×1023=3.0×1022 (個) 18 ・M 個 氷の中の1個の水分子は他の4個の水分子と水素結合を形成してい るので、求めるエネルギーは、 4 3.0×1022 x4.0×10-20=2.4×10°(J)=2.4(kJ) 2

27の(2)について質問です。写真のように解いてみたのですが、間違っていました。どこが間違っているのか教えてください。また、なぜそれが間違っていると言えるのかも教えてくれるとありがたいです。よろしくお願いします🙇

(ア)塩素 (イ) 臭素 (ウ) フッ素 次のうち、(a) 最も融点の高いもの (b) 最も融点の低いものはどれか。 (ア) 塩化ナトリウム (イ)ナフタレン (ウ)銅(エ) 二酸化ケイ素 (3)次の(a)~(d)の2つの物質では、沸点はそれぞれどちらが高いか。 (b) F2 と HCl @ (b) b (a) Hz と N2 (c) HFとHC1 (d) COz と SiO2 (C) (d) (a) (b) (ア)水 (イ) 硫化水素 (ウ) セレン化水素 次の16族元素の水素化合物のうち、最も沸点の低いものはどれか。 (エ) テルル化水素 例題 6.19.20 27. 飽和蒸気圧 ☆圧で小銀が 押し上げられている。 1.01×10 Pa, 25℃のもとで,一端を閉じたガラス 管に水銀を満たし、水銀を入れた容器の中で水銀面から110 cm 出して倒 立させたところ, ガラス管内の水銀柱の高さは76.0cmとなった。 このガ ラス管内に少量のエタノールを注入すると, エタノールはすべて蒸発して ガラス管内の水銀面は少し下がった。 さらにエタノールを追加していくと 水銀面はさらに下がったが,エタノールが蒸発しきらずに水銀面上に液滴 として残るようになると, 水銀柱の高さは70.0cmで一定になった。 110 cm 76.0 cm エタノールの液滴 70.0 cm エタノール 注入前 エタノール 注入完了後 圧が下がった。 (1) 水銀柱の高さが70.0cmで一定になったとき, エタノールはどういう状態か。 yi 25°Cでのエタノールの飽和蒸気圧は何Paか。 有効数字2桁で答えよ。 (3) エタノール注入前の76.0cmの水銀柱の上の空間が真空とみなせるのはなぜか。 (エタノ 28. 気液平衡 [ Pa ▷22, 24 (1) 温度を一定に保った密閉容器内で, 液体とその蒸気が気液平衡の状態にある。この状態に関する記述と