Question

めろでぃ

なんで12＋と9＋と10＋は同じ電子配置になるんですか？もう一つのプリントには違うことが書いてあって意味がわからないです、、🥹

●イオンイオンに変化したときの半径。 電子の数に注意!!
0.068
(電子配置)
1族
2族
16族
Heと同じ
を使っ
17族
Lit
0.090
Be2+0.059
(K2)
13族
O
0.126
CF
0.119
Neと同じ
(K2L8)
Na
0.116
2+ 0.086
12Mg2
13A13
+
1652
10.170
Cl
10.167
Arと同じ
(K2L8M8)
19K
0.152 20Ca2+ 0.114
34Se2 0.184
35 Br 0.182
Krと同じ
(K2L8M18N8)
37Rb
0.166 sr2 0.132
大
イオン半径
イオン半径
周期表を使って大きさの比較をするが、イオンは18族のどれかの原子の電子配置と同じ電子配置に
なっていることがポイント。 同じ電子配置のイオン同士の比較や、同族のイオン同士での比較が行われ
る。
Mg²-
←
F
(2+)
9+
Neと同じ電子配置
課題

3
(1)
大
プリント D.5
Q.番号を書きましょう。
2
14
13
15
16
17
18
(8
(2+)
iHeヘリウム
2
炭素
Nちっそ
SB
4Bed
80酸素
OF
10 Ne ネオン
34 リチウム
13 AD アルミニウム
MST
15Pリン
JH 7706
hotly con
最大収容数
In 2
19ce 227
12A-アルゴン

Answer 1

🍇こつぶ🐡

なんで12＋と9＋と10＋は同じ電子配置になるんですか？　
＞正確には➕を外します。電子配置の中心には➕がありますが。

まず、1枚目はイオンの電子配置。2枚目は原子の電子配置。だから違って当然。

12はマグネシウム。電子を2個放出するから、電子数＝12-10＝10。
9はフッ素。電子を1個もらうから9+1＝10。
10はネオン。イオンにならないからそのまま電子10。
よって、同じ電子数だから同じ電子配置という。

中心陽子数が異なるため➕の数字は異なるが、電子数が同じ場合、同じ電子配置ということにしています🙇