（4）で、3枚目の解答の左ページの下から右ページの上にかけて書かれている等電点での電荷の関係と式の意味がわかりません。 教えてくださったら嬉しいです。

C (分子量: M) 0.260 g 版物の質量 生成物D (分子量: M+14.0) 生成物E (分子量: M+28.0) 6.105 g 7.104g 0.295 g 0.944g (1) 高分子試料 ABおよび生成物 C・D・Eのうちフェーリング液に対して還元性を 示すものをすべて、化合物の記号で答えよ。ただし、下線部(i)の事実に注意せよ。 (2) 下線部(i)の枝分かれ率を試料Aと試料Bで比べると(Aの枝分かれ率): (B の枝分 かれ率) =1xであった。xの値を有効数字2桁で答えよ。 241. <アミノ酸の電離平衡〉 中性アミノ酸であるアラニンは式① のように二段階の電離をする。 〔19 東京慈恵医大 ] CH3 5.0×10 CH3 2010-10 CH3 2 K K₁₂ *H3N-C-COOH Hat *H3N-C-COO + H+ H2N-C-COO +2H+ H 式① 値が大きいほど電離する COOH CH2 Hストル ここで,K, および K2 は第一電離および第二電離の電離定数である。 また、酸性アミノ酸であるグルタミン酸の構造式は図1で表される。 グルタミン酸の電離を式①と同様に表す時、グルタミン酸では不斉炭素 原子に結合しているカルボキシ基の電離が最も大きな電離定数を有する ことに注意する。そのため、グルタミン酸の電離は式 ②のように表される。 CH2 H2N-C-COOH H (図1) Ki [イ + H+ +2H+ エ +3H+ 式 ① ② で表されるように, アミノ酸を水溶液に溶 かすとそのpH に応じて電離状態が変化する。 ここで, アミノ酸内の電荷の総和が全体として0になる pH を等 電点という。図2のようにろ紙上にアミノ酸を滴下して 電流を流すと, 緩衝液(緩衝溶液)のpHに応じてアミノ 酸がろ紙上を移動する。 緩衝液を染み込ませたろ紙 ろ紙の中心を示す線 陰極側 |陽極側 電流を流す前の アミノ酸の位置 (図2) 以下の設問に答えよ。 ただし, (1) (4) (5) Ⅱの解答は四捨五入により小数第1位まで 示せ。 [HI]をもとめる ①式①において,アラニンの第一電離と第二電離の電離定数K, と K2 をそれぞれ 5.0×10 - mol/L, 2.0×10-1mol/L とする。アラニンの等電点を求めよ。 (2) アラニンの緩衝作用は等電点に近づくにつれて大きくなるか,それとも小さくなる

以下の問題を教えて欲しいです。 お願いします。 ※ 文字を含まない数値を答える問題では、「や分数の形で解答せず有効数字を考慮すること。 ※重力加速度の大きさを9.8m/s～とし、空気抵抗の影響は考えないものとする。

10 図は、地面から速さひ [m/s] で鉛直上向きに投げ上げた小球 v[m/s] の、速度v [m/s] と時刻 t [s] との関係を表している。 時刻 Os の Vo ときに投げ上げたものとし、鉛直上向きを正とする。 次の各問に, 必要なものには単位をつけて答えよ。 【思考】 4.0 0 2.0 (1) 小球が最高点に達する時刻を求めよ。 t[s] (2) 小球の初速度はいくらか。 -00 (3)図の斜線部の面積の値を求め (v を用いず数値で), それが何を表すかを答えよ。 (4) 小球の地面からの高さをy [m] とし、 t=0~4.0sの間のy-tグラフを描くと, グラフの概 形はどのようになるか。 最も適したものを次のア~オから選び, 記号で答えよ。 イ ア ウ YA オ I y hh kh A (5) 時刻 OS から 3.0sまでの小球の移動距離を(vを用いず数値で)求めよ。 (6) 小球が地面に戻ってくる時刻を求めよ。

3のこの式の意味がわかりません!教えてください

4 125 (cm2) 12 ゆえに、四角形 EPQGの面積は AGEP+AGPQ=25+ 125_200_50 4 12-200 12 3 (cm) (1) AE=EF=FB AE=4 (cm) DG GH HC=1:21 より DG=HC-3 (cm), GH-6 (cm) HからEB に垂線 HI をひくと HI-12 (em), EI-8-3-5 (cm) △EIH において、 三平方の定理により EH-12+5=169-13 (cm) (1 A D 4cm 3cm 26 (2 G E P 4cm 6cm (3) F Q KH 4cm I 3cm COA (4) B (2)△PEF と △PHG において ZPEF PHG, PFE=PGH 2組の角がそれぞれ等しいので APEFAPHG EF GH 4:6-2:3 žlˇ, PE=13ײ=26 (cm) ゆえに, また,△QEB と△QHG において ZQEB=ZQHG, ZQBE=ZQGH kh 2組の角がそれぞれ等しいので AQEBAQHG (5) EB GH 8:6=4:3 したがって, QE=13×4= ×4=52 (cm) (6) 7 5 ゆえに, , PQ=QE-PE=52_26_78 (cm) 7 5 35 (3) △PEF の底辺 EF に対する高さは 2 12x=5 24 (cm) したがって PES 1/2×4×2/1 48 (cm²) 5 また, QEB の底辺EBに対する高さは

この問題の（1と（2）の解き方となんで相加・相乗平均を使うのか分からないので教えて欲しいです。 特に（1）の解説の最初にある＋2と-2がどこから出てきて、相加・相乗平均を使う時に-2はどこに行ったのか教えて欲しいです！ （2）もおなじく最初のプラ1と相加・相乗平均を使った後... Read More

3-12 5 (1)x>0のとき、 x+ の最小値、およびそのときのx を求めよ。 (2)x>0のとき、 ad+x+1 x+2 x2+3x+11 (bd-5p)=ibd+idibo+= (ib+2)(id+D) (d) din (ib-a)(id+n) id÷n の最小値、およびそのときのxを求めよ。

この問題教えてください！ DHの方はわかったのですがGKがわかりません。 よろしくお願いします🙇‍♀️

8:1-1: aa ■64 右の図において,△ABCの3つの頂点 A,B,Cから 直線 l に引いた垂線の長さは, それぞれ 10cm, 3cm, 5cmである。 このとき 辺BCの中点Dから直線lに引いた垂線DHの 長さと, △ABC の重心Gから直線lに引いた垂線 GK の長 さをそれぞれ求めなさい。 G OKA DC B A l. h h KH

なぜ黄色の下線部のようになるのかわかりません。教えて欲しいです🙇 特に、２つに分けた後Hの数が増えてたり、逆にOHに4がついてなかったりしてほんとよくわかんないです。

KHCO3 : 強塩基 KOHと弱酸H2CO3からできた塩で「塩基性」 Na3PO4 : 強塩基 NaOHと弱酸H3PO4からできた塩で「塩基性」 Al2 (SO4)3: 弱塩基 AI (OH)3 と強酸H2SO4 からできた塩で「酸性 NaNO3:強塩基 NaOHと強酸HNO3 からできた正塩で「中性」 NH4CI:弱塩基 NH3 と強酸HCIからできた塩で「酸性」 NaHSO4:強塩基 NaOHと強酸H2SO4 からできた酸性塩。 水に 酸性を示す。

マーカー引いてある部分がKHSO4になるのがわかりません。（コ）がH2SO4で（サ）がKHOなのは合ってます でも、それならH2SO4+2KHO→2H2O+KHSO4になるんじゃないんですか？ ごめんなさいしっかりこの単元を理解できてないだけかもしれないです、 解説お願いし... Read More

Non IxNom •HNO3 +α (OHR's 70 塩の水溶液C(OH)に適当な化学式や語句を入れて,表を完成せよ。 塩の名称 塩の化学式 もとの酸もとの塩基 水溶液 硝酸カルシウム (ア) (イ) (ウ) 中性 塩化アンモニウム (エ) HCI (オ) (カ) 炭酸ナトリウム (キ) (ク) NaOH (ケ) 硫酸水素カリウム KHSO4 (コ) (サ) (シ) H=504 KOH

J,W,Sの求め方をまとめたてんとう虫みたいなやつのkをつけた版は成り立ちませんか？ 写真の右のようなやつです。

J WS KJ kwkh

どこを間違えているか教えてほしいです😭答え0.38でした。

--------- 類題 1 熱容量が 84J/Kの容器中に 170gの水を入れ,全体の温度を24.0℃とした。 この中に, 90.0℃に熱した質量 100g の金属球を入れたところ,全体の温 度が 27.0℃になった。 金属の比熱 c[J/ (g・K)] を求めよ。 ただし, 熱は水 容器,金属球の間だけで移動し, 水の比熱を 4.2J/ (g・K) とする。 ヒント 「高温の金属球が失った熱量 = 低温の (水+容器) が得た熱量」となる。 保存則 参考 熱の伝わり方

問4の析出した水の計算で1/6/1/5をかけているのは何故ですか？濃度分をかけているというのは解説から読み取っ他のですがなぜそのように計算できるかが納得できていないです。教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

8/20 2-1 固体の溶解度, 凝固点降下 日本医科大 C1=35.5 とする。 ただし, 塩化マグネシウムは水溶液中で完全に解離し, 文章中の溶液 A 次の文章を読み, 下記の問1~ 問4に答えよ。 原子量としてH=1.0,0=16.0, Mg=24.0, に対して希薄溶液の凝固点降下度を示す式が成立すると仮定する。 なお, 水100gに溶ける 塩化マグネシウム無水塩の最大の質量は 25.0℃で55.0g, 60.0℃で 61.0gであり、水のモ ル凝固点降下は 1.85 K kg/mol とする。 2 塩化マグネシウムは,水溶液中から沈殿させるとn水和物の結晶として析出する。 60.0g の塩化マグネシウム無水塩を 60.0℃ の蒸留水 100gに溶かし,この溶液を 25.0℃まで冷 却すると,MgCl2nH2Oの結晶が質量 x 〔g〕 だけ析出した。この結晶のうちの5.40gを 25.0℃ の蒸留水 50.0gに溶かし,これを溶液 Aとした。 溶液の凝固点降下度を測定した ところ 2.78 Kであった。 溶液の凝固点とは溶液が溶媒成分の固体と平衡状態にあるときの温度である。 凝固点降下 度とは純粋な溶媒の凝固点と溶液の凝固点との差であるから,溶液の凝固点と溶質濃度との 関係は凝固点降下度を示す式から導くことができる。 溶液 A を -3.33℃まで冷却し,この温度で溶液が氷と平衡状態にあれば,この溶液中の 塩化マグネシウム濃度は a 電離度のかけ忘れに 要注意 | mol/kgである。このとき塩化マグネシウムの結晶が生じ なるか, ていなければ氷の全質量は b gである。 問1 仮にn=2であればxはいくつになるか, 有効数字2桁で記せ。 問2 凝固点降下の実験結果から 25.0℃の溶液に含まれる塩化マグネシウムの質量モル 3 濃度 〔mol/kg] を求め, 有効数字2桁で記せ。 何を文字 スムーズか 考える!!! 問3 凝固点降下の実験結果からnとして最も適切な数値を求め, 整数で記せ。 問4 文章中の空欄 a と b に入る最も適切な数値を有効数字2桁で記せ。 囮の利用 の山