（5）の式かよく分かりません

準 24. 〈反応する量の関係〉 実験 グラフ 炭酸カルシウムを主成分とする石灰石 2.8g にある濃度の塩酸を加えると,二酸化 炭素が発生した。 このとき, 加えた塩酸の体積 [mL] と発生した二酸化炭素の質量[g] の間の関係を調べたところ, 表の結果が得られた。 次の問いに答えよ。 数値は有効数字 2桁で答えよ。 (H=1.0, C=12,O=16,Cl=35.5, Ca=40) 加えた塩酸の体積 [mL] A 20 40 60 80 100 発生した二酸化炭素の質量[g] 0.44 0.88 1.10 1.10 1.10 (1) この結果をグラフに描け (2) 文中の下線部の反応について, 化学反応式を記せ。 思考 (3) 下線部で用いた塩酸のモル濃度 [mol/L] はいくらか。 (4) 下線部で, 石灰石 2.8g中の炭酸カルシウムと過不足なく反応したHCI の物質量 [mol] はいくらか。 (5) 下線部で用いた石灰石には,炭酸カルシウムが何%含まれてい (6)標準状態で1.96Lの二酸化炭素を発生させたいときに, 下線部で用いた石灰石は 何g 必要か。ただし,塩酸は十分量加えるものとする。 [福岡大〕

82の⑶で、なんでA 1が鈍角で考えたらダメなんですか？あとなぜ五つの頂点から二つ取れば必ず鈍角作れるとかわかるんですか

考 合 2 3 20 23 61+45+20=76 4 カードの入れ方の総数=5441 24 24よって直角三角形になるのは、2点が直径 直径となる2点の組み合わせは4通り。 サ 908+ 108 2 900 .918 120 3-2 120 359.65 120 17 17 2 20 60 11 12 120 10.9 432 3473 27543 300 3:2 3 8 10 4 15 4.8 2 150 7:6-5 3.2 152 (2) その各々に対し、三角形となる点の組み合わせ 方が6個ずつあるから、24 3 • 3CY.ICL 10C2 5 120 の箱にカードを入れる方 ドと箱の番号が一致する 人。 22 5 場合の数 確率 82. 〈円周上の点で三角形を作るときの確率> 円周上に等間隔にn個 (n≧4)の点が配置されている。これらの点から異なる3点を 6 図形の性質 作為に選び出し, それらを頂点とする三角形をつくる。 (1)8 のとき,三角形が直角三角形になる確率を求めよ。 (2)が偶数であるとき,三角形が直角三角形になる確率を力の 121 A 86. <三角形の内角の二等分線〉 △ABCにおいて, AB=12, ∠Aの二等分線と辺BC 分する点をE, ACを16に内分する点をFとする わるとき, 辺 ACの長さを求めよ。 参考 完全順列の性質 1~nの数字を1列に並べた順列のうち、どのk番目の数もんでな いものを完全順列という。 n個の数の順列 1,2,…,nの完全順列の個数を W(n) とすると, 一般に次のように表される。 W(1)=0, W(2) =1, W(n)=(n-1) {W(n-1)+W(n-2)(3) 82 〈円周上の点で三角形を作るときの確率> (3) 12個の点を順に A1, A2, A1z とする。 37. <三角形の辺の内分点と面積比〉 1辺の長さ1の正三角形ABCにおいて, BCを1:2に 内分する点をE, AB を 12に内分する点をFとし とADの交点をQ, ADとBEの交点をRとする。 こ の (12)直角三角形 1辺が円の直径となるとき 同 ◆番号を選ぶ。 まず, A. が鈍角三角形の1つの頂点で, ∠A, が鋭角となる場合を考える。 (1)8点から3点を選ぶ方法は全部で C3=56(通り) ある。 は ◆カードと箱の番号 なる番号を固定し は ←s C2通りの番号の 三角形が直角三角形となるのは,三角形の1辺が円の直径となると ++ したがって, 直角三角形が得られる3点の選び方は,円の直径の両 きである。 端となる2点の選び方が4通りあり,そのそれぞれについて残りの 1頂点の選び方が6通りあるから, 全部で4×6=24(通り) ある ◆円の直径の両端となる2点 の選び方は 8÷2=4(通り) 円に内接する四角形ABCD において対角線 BD 上に 点Eをとる。 また, ∠BAD=96°, ∠ABD=35° とす 1) ∠ACB の大きさを求めよ。 AB-CD = AC-BE であることを示せ。 3) ABCD + ADBC = AC BD であることを示せ。 8点から,任意に3点を選 んで結べば、1つの三角形 ができる。 3. 〈辺の長さの等式に関する証明〉 2) れぞれに対し、 同 カードを入れる方 り。 よって, 求める確率は 24-3 56-7 ← (1) と同様に、番号 てみる。 直角三角形が得られる3点の選び方は,円の直径の両端となる2点 の選び方が通りあり、そのそれぞれについて残りの1頂点の選 び方が (n-2)通りあるから,全部でn(n-2) 通りある。 > 2 すべての場合を よって、求める確率は n(n-2) n(n-2) 2 3 - „C3 n(n-1)(n-2) n-1 3.2.1 (2)n個の点から3点を選ぶ方法は全部でC3通りある。 ◆直角三角形の直角の頂点は、 斜辺の両端の2点を除く (n-2) 個。 <三角形の頂点から下ろした垂線を直径とする円と三角 ABC において, 点Aから辺BCに垂線AH を下ろす AB, AC の交点をそれぞれD,Eとし,円の半径 線分 DB の長さを求めよ。 線分 HC と線分 CA の長さをそれぞれ求めよ。 ∠EDHの大きさを求めよ。 え 2 同じならば、 になってい (3) 12個の点を順に A1, A2, ......., A1と A As する。 As Asp 12点から3点を選ぶ方法は全部で12C3 通りある。 A10 A4 また,A, が鈍角三角形の1つの頂点で, All As ∠A が鋭角となる場合を考える。 A12 A2 AL A2, As, ......., As の5つの頂点から2つ の頂点を選ぶ場合と, As, A9, ....., A2の5つの頂点から2つの 頂点を選ぶ場合がある。 これをAから A12 までの頂点について考えると,同じものが2回 ずつ数えられる。 ◆図形の個数を考える場合, 図形の決まり方に注目する。 数学重要問題集 (文系) 61

(2)の問題なのですが、解答の部分の黄色のマーカーの部分の5と2のところなのですが、2MnO₄−と5H₂O₂なので逆にしてしまったのですが、なぜ2と5のところを反対にしているのでしょうか。公式などがあれば教えてください

取星取 硫酸酸性水溶液中における過マンガン酸イオン MnO4と過酸化水素 H2O 2 の変化は, それぞれ次のように表される。 MnO4 +8H++5e+ → Mn+ + H2O ...① H2O2 → O₂+2H++2e ...② 25 (IN これらの変化について、次の各問いに答えよ。 (1) 1.0mol の MnO4 と反応するH2O2は何molか。 (1) 2) (2) 硫酸酸性水溶液中で, 濃度不明の過酸化水素水 10mL と, 0.010mol/L 過マンガン 酸カリウム水溶液 8.0mL がちょうど反応したとすると, 過酸化水素水の濃度は何 mol/Lになるか。 考え方 ■解答 Max)+'H8+ OnM (U) 酸化還元反応では,次の関係が成り (1) 反応するH2O2 の物質量を x[mol] とすると,次式 立つ。 酸化剤が受け取るe-の物質量 還元剤が放出するe- の物質量 酸化剤である MnO4の1mol は 5mole を受け取り、還元剤で あるH2O2の1mol は2molのe- が成り立つ。 1.0mol×5=x[mol] ×2 x=2.5mol (2) 反応する過酸化水素水をc [mol/L] とすると, 次式 が成り立つ。 0.010mol/L× -L×5=c [mol/L] x -LX2 8.0 1000 c=0.020mol/L (10 1000

⑶の問題が分かりません‼️ 誰か助けてください💦

34個のピーカーA~Dに,うす の体積 ビーカー 水酸化ナトリウム水溶液を A B C D 塩酸[mL] 10 20 30 50 溶液の色 青 緑 黄 黄 30mL入れ,緑色の BTB溶液 変えて入れたところ, 表に示す色になった。 次の問いに答えなさい。 を数滴加えた。 その後, それぞれのビーカーにうすい塩酸を体積を Q1)中性になっているのは,A~Dのどれか。 △(2) 表のC液に含まれているイオンは何か。 イオンの化学式ですべ て答えなさい。 ト (3)表のD液を中性にするには, 実験に使った水酸化ナトリウム水 溶液と塩酸の, どちらを何mL加えればよいか。 (4) 次に、うすい水酸化バリウム水溶液に BTB溶液を数滴加え, うすい硫酸を加えると,白い沈殿ができ,色は緑色になった。 ①~③に答えなさい。 ①白い沈殿は何という物質か。 物質名を答えなさい。 ②①のように、酸の陰イオンとアルカリの陽イオンが結びつい た物質のことをまとめて何というか。 ③このときの反応を化学反応式で書きなさい。

なぜこの問題は、なぜ✖️1/100で求められるのでしょうか。1mlの塩酸なので、私は、1.0×10^-2 ✖️0.001をしてしまいました。

水溶液のpH に関する次の各問いに答えよ。 ただし,強酸・強塩基は完全に電離してい るものとし、水のイオン積 Kw を1.0×10-14 (mol/L)とする。 (1) 1.0×10-2mol/Lの塩酸のpHはいくらか。 また この塩酸1mLに水を加えて 100mL にすると, pHはいくらになるか。

５番の問題です。答えは2.1×10の25乗になるのですがどうやって解けばいいですか？ また私の回答のどこが間違っているか教えてくれたら嬉しいです。

[29] 濃度換算と物質量の関係 (4) (第8週) 質量 モル濃度 27molkg 1 の硝酸HNO3 (モル質量 63g mol-1) 水溶液 (密度1.4gcm-3) に関して 以下の問1~ 問5 に答えよ. 問1 この水溶液における硝酸の質量パーセント濃度は何%か. 有効数字2桁で答えよ。 問2 この水溶液における硝酸の質量/体積パーセント濃度は何%か. 有効数字2桁で答えよ. 問3 この水溶液における硝酸のモル濃度は何mol L-1か. 有効数字2桁で答えよ. 問4 この水溶液中における硝酸のモル分率は何%か. 有効数字2桁で答えよ. 水のモル質量は 18g mol とする. 問5 この溶液 500mL中に含まれる酸素原子の数は何個か. 有効数字2桁で答えよ. アボガドロ定数 は N^= 6.0×1023mol-1, 水H2O のモル質量は18g mol-1とする.

なんで初めの時のH+が0になってるんですか?

Cl=35.5 Ag=108 →問題 337 42NO2 。 ただし, 平 Paとする。 発展例題27 緩衝液 問題 343 0.10mol/Lの酢酸水溶液10.0mLに0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 5.0mLを |加えて,緩衝液をつくった。 この溶液のpHを小数第2位まで求めよ。 ただし, 酢酸の | 電離定数をKa=2.7×10 -5 mol/L, log102.7 0.43 とする。 考え方 第Ⅰ章 物質の変化と平衡 解答 ┐(1+α)[mol] OCEE Pa] XP Q2 緩衝液中でも,酢酸の電離平衡 が成り立つ。混合水溶液中の酢 酸分子と酢酸イオンの濃度を求 め、電離平衡の量的関係を調べ ればよい。このとき,酢酸イオ ンのモル濃度は,中和で生じた ものと酢酸の電離で生じたもの との合計になる。これらの濃度 を次式へ代入して水素イオン濃 度を求め, pH を算出する。 0.10x 残った CH3COOH のモル濃度は, 10.0 1000 mol-0.10x 5.0 1000 mol (15.0/1000) L = 0.0333mol/L また,生じた CH3COONa のモル濃度は, 5.0 0.10× mol 1000 (15.0/1000) L 混合溶液中の [H+] を x[mol/L] とすると, =0.0333mol/L CH3COOH 1H+ + CH3COO- はじめ 0.0333 0.0333 [mol/L] = K = [H+][CH.COo-] 平衡時 0.0333-x x 0.0333+x[mol/L] == 0.50 ① ph 問題 342 離し,生じ の電離定数 る。 [CH3COOH] [H+]=[CH3COOH] [CH3COO-] XK② 発展例題28 溶解度積 xの値は小さいので, 0.0333-x=0.0333, 0.0333+x= 0.0333 とみなすと, ②式から [H+]=K』 となるため, pH=-log10[H+]=-log10(2.7×10-5)=4.57 問題 346 347 | 塩化銀AgCIの溶解度積を8.1×10-11 (mol/L)2として,次の各問いに答えよ。 (1) 塩化銀の飽和水溶液1Lには、 何gの塩化銀が溶けているか 化ナトリウム水溶液を

（2） なぜ1000分の10ℓで割っているんでしょうか 10mlの過酸化水素から減らないんですか？

|基本問題 知識 309. 過酸化水素の分解速度1.00mol/Lの過酸化水素水 10mLに酸化マンガン(IV) の 粉末を少量加えると, 過酸化水素は分解し, 酸素が発生した。 反応中の過酸化水素水の 体積は変化しないものとして、次の各問いに答えよ。 2H2O2→2H2O +0 (1) 過酸化水素の分解する速さは、酸素の発生する速さの何倍か。 (2)反応開始から60秒間に発生した酸素は, 1.5×10-3molであった。反応開始から60 秒後の過酸化水素のモル濃度は何mol/Lか。 (3)反応開始から60秒までの間の過酸化水素の平均分解速度は何mol/(Ts)か 第 T7

なんで12＋と9＋と10＋は同じ電子配置になるんですか？もう一つのプリントには違うことが書いてあって意味がわからないです、、🥹

●イオンイオンに変化したときの半径。 電子の数に注意!! 0.068 (電子配置) 1族 2族 16族 Heと同じ を使っ 17族 Lit 0.090 Be2+0.059 (K2) 13族 O 0.126 CF 0.119 Neと同じ (K2L8) Na 0.116 2+ 0.086 12Mg2 13A13 + 1652 10.170 Cl 10.167 Arと同じ (K2L8M8) 19K 0.152 20Ca2+ 0.114 34Se2 0.184 35 Br 0.182 Krと同じ (K2L8M18N8) 37Rb 0.166 sr2 0.132 大 イオン半径 イオン半径 周期表を使って大きさの比較をするが、イオンは18族のどれかの原子の電子配置と同じ電子配置に なっていることがポイント。 同じ電子配置のイオン同士の比較や、同族のイオン同士での比較が行われ る。 Mg²- ← F (2+) 9+ Neと同じ電子配置 課題

この問題の（2）でマーカー引いてるところがなんで100分の16じゃないのか分からないので教えて欲しいです！

■-16 食品に含まれるタンパク質を定量するために次の実験を行った。 食品 5.00gに含まれる窒素原子をすべてアンモニアに変え, 0.100 mol/Lの硫酸40.0mlL に吸収させた。次に,指示薬を用いて, 0.0500mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で中 3mm 和したところ, 40.0mLを必要とした。 Im 001 1 (1) 硫酸に吸収させたアンモニアの物質量を有効数字3桁で求めよ。 ●(2) タンパク質に含まれる窒素原子は質量百分率で 16.0%であった。この食品中のタン パク質の含有率を有効数字3桁で求めよ。 ただし, 窒素の原子量を 14.0 とする。