ページ3:

(((
<EX>
252102
20页
201
<EX> 電池相同、燈泡相同
亮度丁丙甲乙
A. Bib. PB. PA
詩詩
TRA
AIR
[A
10A、B、C三燈泡功率比4014
(3) 甲、乙、丙三電池功率比2=1:4
1x1: zx1:2x1
=124=1
=4:1:4#
2
= 2=1=4#
4. 電器上標示適用的電壓和電功率
例:燈泡標示110V-60W
(1)
1. 該燈泡要接在110V的電壓上
則每秒消耗電能60焦耳
(2)通過燈泡電流=+A
(2) 燈泡電阻等几
110V-60W
60
P• 1x V⋅ 1 • f = t1² = 1/1 +
(4)若改接在220V,則功率變成240瓦特
P=1×V× 220-240+
*V 加倍、工也加倍,但尺不变、功率变倍
=
110°
60
=
#
605

ページ4:

<EX> 2=114
(110V
<EX>
220W 2A
www
1550W
11100W
My/oA/
甲燈:100V-28w
乙燈:100V-100W
二节
Z
100
2
25=4002
R = 100 = 1000
(1)
甲乙串聯甲較亮
(2)
甲、乙並聯乙較亮
0.2A
(3)甲乙並聯在100V上
1100/
10.2A 0.2A
-W M
RJ PP-25W. Pz=100W
40021002
R=400+100=500
500X √3 = 100
(4)甲乙並聯在100V上
R) Pp=16.82=4W
5. 電力公司計算電費是以用戶消耗的電能
為計費標準
10單位:千瓦小時(kWh) 俗稱度
17.
P=10.25x400=16W+
*P = 10.2) X100=4W+
(b)(000W電器連續使用1小時則用電1度
(c) E = pxt
度=础×小時
11000)3600
耳:瓦5秒)
11-3.6×106

ページ5:

666
<EX>
30天
|1110V-240
Soowww zhr/day 10.8×2+0.3x4 +0.1×8+0.2×5)×30
300W www4hr
=138度#
Loow wwr 8hr
1630
200www shr
145
4月1日
30
CLIC
4949

ページ6:

3. 電力公司輸送電能,為了減少電能的損耗
ㄨ
ㄨ
* PRN · 1' x K
(2)
採用電阻小的銅導線
(b)
(Q
利用變壓器升高電壓,則電流小損耗電較少
口訣:升高電壓n倍,則電流為方倍.
比種類
損耗電能為原本市信
變壓器,只有改變電壓大小
整流變壓器:改變電壓大小,且將交流電→直流電
4. 家庭電源線共三條
認,防止電器漏電
110V沽線-
一紅
(火線)
OV中性線
白
(地線)
--110V沽線
(火線) 口
黑
活線和中性線間電位差為110V
(b)活線和活線間電位差為220V
1) 電源線經瓦時計、配電盤到插座
(電)

ページ7:

ccccccccccccc
5.安全負載電流
電線所能承受的最大電量
(10)較粗的電線可承受較大的電能
→電阻較小
心並聯太多電器或使用延長線
易超過安全負載電流→短路、電線走火
6. 保險絲
1) 熔點低、電阻稍大。
→ 材質:鋼鐵合金
(小)保險絲要和被保護的電器串聯
(4)近年來用無熔絲代替保險
10A.

ページ8:

13
1. 電池:利用化學反應產生電流的裝置
⇒化學能轉成電能
2. 伏打電池
(Volta)
將兩不同金屬置於電解質溶液中,
以導線連接可產生電流
3.鋅銅電池
-檢流計
NO
NO3 KNO
Zh
304
Zn504
Caboy
色
色
原理
Zn + CuSQ4 → ZnSO4 + Cu
指針和電子流
同方向
n+C
+ 504 → Zn + + 504 + Cu
得到電子(原↓
zn+Cǔ z++Cul離子方程式)
失去電子氧化
真正參加反應的是zn.cǔ
(2)活性大的金屬易失去電子
被氧化當作電池的負極

ページ9:

6> 放電過程
10 & Zn → Zn + + 2e
Curt + zé cu
(5)總反應 zn+Cut>++Cm
(4)負極的鋅質量减少,飞数目增加
溶液仍為無色
(2)正極的銅、質量增加、C數目减少
溶液颜色漸淡
(4) 塩橋:U形變中装易解離的塩類
例: KN03. NaNO3: Na2SO4.
*功用:(1)清通電路,避免兩溶液混合
(2)維持溶液的電中性
1正離子K+流向正極
負離子N05流向負極
*一段時間後電池的電壓和電流
→內電路
會變小組溶液溫度會上升(內電阻)
ex. 1hr後鋅質量減少1.3克(Zn=b5. Cu=64)
共有24x10²個電子通過,
(D)
· 銅的質量增加128克
(13) 電池電流 A
Zn Zn²
n=0.02mole
0.02x64=1.28*1#
=0.02:
计
2
h
•h=0.04 mole
En+Cit→ ZRt+Cu 004x6x1032-2.4x10#
1 = 4 =
1.6x10 12 X2.4×1022
360DS

ページ10:

6> 放電過程
10 & Zn → Zn + + 2e
Curt + zé cu
(5)總反應 zn+Cut>++Cm
(4)負極的鋅質量减少,飞数目增加
溶液仍為無色
(2)正極的銅、質量增加、C數目减少
溶液颜色漸淡
(4) 塩橋:U形變中装易解離的塩類
例: KN03. NaNO3: Na2SO4.
*功用:(1)清通電路,避免兩溶液混合
(2)維持溶液的電中性
1正離子K+流向正極
負離子N05流向負極
*一段時間後電池的電壓和電流
→內電路
會變小組溶液溫度會上升(內電阻)
ex. 1hr後鋅質量減少1.3克(Zn=b5. Cu=64)
共有24x10²個電子通過,
(D)
· 銅的質量增加128克
(13) 電池電流 A
Zn Zn²
n=0.02mole
0.02x64=1.28*1#
=0.02:
计
2
h
•h=0.04 mole
En+Cit→ ZRt+Cu 004x6x1032-2.4x10#
1 = 4 =
1.6x10 12 X2.4×1022
360DS

ページ11:

4.乾電池 碳鋅電池
心構造
鋅殼
旧反應式
·碳棒(石墨) (1)負極:鋅殼
(2)正極:碳棒(不反應)
(3)二氧化錳MnO2(反應物)
氯化銨NH4Cl(電解質)
澱粉+水⇒形成糊狀
Zn + 2MnO2 + 2NH+C) > Zn (NH3)2C) z + Mn₂O3+2|₂O
心性質
(1)提供電池1.5伏特
(2)電壓安定性不佳
5. 鹼性電池
KOH
6.將電解質改成強鹼氣氧化鉀
小電壓為1.5伏特,但電流較大(內電阻小)
且使用時間長,有污染要回收
*一般乾電池、不可以充電,以免產生氣体.
而有爆裂的危險
6. 充電電池(二次電池、蓄電池)
可以將化學能和電能互相轉接
(0) 鉛酸電池⇒汽機車、照明燈
(小) 鎳鎘電池⇒有毒
0鎳氫電池⇒記憶性電
池
內鋰電池⇒手機3.6V~3.7V

ページ12:

7. 鉛酸電池
(R)
構造
(1)
10負極:鉛P6
(2)
(3)
,正極:二氧化鉛P602
電解液:硫酸H2SO4(D=12.4)
隔離板、絕緣材質
12304
> 隔離板
心放電過程(化學能→電能
(1)負極Pb+50%→PbS04↓+2e
7
(1)正極PO2+304+4H++2e->PBS04+H2O
(2)總反應 Pb+PbO2+2H2SO4+2PbS04+2H2O
⇒負極的鉛、正極的二氧化鉛、兩極生成PLS04.
兩極質量均增加、硫酸的濃度和密度會漸小
心充電過程(電能一化學能)放工
必須使用直流電
Pb PLO Pb PbO
12鉛電池的負極要連接外加電源的負極(正接止)
心反應式
2PbSO4+2H2D→ Pb+ P602+2H2S04
充電時,兩極質量均減少(恢復成P6和P602)
硫酸濃度密度會漸大(D=12.4)

ページ13:

小性货
(1)
每個正負提供電壓2V
(2)可充電較經濟
(3)有硫酸漏液
(4)定期補充蒸餾水

ページ14:

4
1. 電流的化學效應 電解
電流通過電解質溶液會在兩極產生化學變化
2. 電解水奈可雨生
3DE OH
7120+1+2504
17 Hz
nde
H20-714++OH *純水鞋導電,故加入電解質
1公升/10/2016 幫助導覽、反應後墮解質
[H+] [H+]X[OH]質量不變,但濃度變大
=107M = 10+ m² 2014-0₂+24*+4е
a² 21+ + 2e² -> 1₂
2120-724++201
→正極2H2O→O2+4H++4e 2H2D→O2+4H++e
10/21/20-7211/2+02
內負極生成H2、正極生成02 体横比=分子数比
氫和氧的体積比2=1
: 莫耳數比
H2=C
02=32
質量比1:8
= 体積比
密度比1:16
(e)使反應加快
10.增加電池串聯數目(2縮短兩電極的距離
小檢驗
1)氫氣 可燃性*淡蓝色火焰和爆多聲
(1).
(2氧氣助燃性*火柴燃燒更旺盛

ページ15:

3.電解硫酸銅水溶液
(a)
以碳棒為電極
*10負極生成銅⇒質量增加
(1)正極生成氧氣→貨量不變
202
(3)水溶液變酸性⇒叫值下降
漸淡
1)溶液颜色漸淡⇒C+減少
Ca5041987
(1)
負極C++ 20→Cu
(0)正極2H2D→ O2+4H++4e
(3)總反應2C++2H2D→2Cu+02+4H+
2CuSO4+2H2D→ 2Cut Oz+2H2SO4
(6)以銅棒為電極
e
H+ OH
Cut
Cu3041987
(1)
(2)正極Cu→C²++ ze
13) + Cu² + + Cu > Cu+ Cut
(3)、
颜色不變
金同的質量增加,被溶解⇒質量減少補充心汁,洗度不變
KN03
Cu
P6 P6021
Zn504 Cu604
HW H
H2504
K+ H2S04 Cabby Ca5D41ag)

ページ16:

利用鬼解原理將金屬鍍在物体的表面上
*目的:10防止生銹
(2)增加美觀
(a) 電鍍劑(湯匙鍍銅)
10. 以砂紙除去銹斑
(1)
(1)以NaOH除去油汙
(2)以蒸餾水沖洗
心電鍍過程
必須使用直流電
(») 1 被鍍物(湯匙)應掛在負極
(3)
擬鍍金屬(銅)應掛在正極
C4504198)
1電鍍液要含擬鍍金屬的離子
CaSO4·En604. Pg03 (可溶性塩類)
(3)反應式
0
zt
• Cu + + Zé Cu
→
Cu→ Cu+zé
心電鍍後
10.以清水沖洗
(2)从丙酮冲洗
→加速揮發.去除雜質
(2)静置在乾燥空氣一天

ページ17:

5. 電鍍的應用
(2) 電煉⇒利用電鍍提煉出較純的金属
* 粗铜精煉
Cu504199)
(6)電鑄 利用電鍍鑄造模板
6. 電鍍的污染
100 電鍍廠排放的鋅、銅、鉻、鎘
等離子濃度大有毒
(6)二仁溪的綠牡蠣事件是由Cit造成
→鍍銀工廠排放CN(氰化銀有劇毒
(d)實驗後CuSO410g)應加入鋼絲絨才可倒掉
Fe + Cub 04 → FeSO4 + Cu