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化学変化と物質の質量
A.質量保存の法則と実験のポイント
①化学変化の前後の質量
・質量保存の法則:化学変化の前後で、反応に関係した物質全体の質量は変わらないという法則。
(記述対策)なぜ質量は変わらないのか。化学変化の前後で、原子の組みあわせは変化するが、
②反応のタイプ別・質量の見え方
原子の種類と数は変化しないからである。
密閉容器を使わずに実験した場合、見質量が変化したように見えるケースがある。
(1)沈殿ができる反応(質量の変化なし)
硫酸+水酸化バリウム水溶液→硫酸バリウム(白い沈殿)+水
溶器を開けていても、物質の出入りがないため全体の質量は変わらない
(気体が発生する反応(質量が減少して見える)
炭酸水素ナトリウム+塩酸塩化ナトリウム+水+二酸化炭素
密閉時…気体が外に出られないので、質量は変わらない
開放時…発生した気体の質量の分だけ、全体の質量が小さくなる。
(3)金属の酸化(質量が増加して見える)
銅+酸素 酸化銅
密閉時…フラスコ内の酸素と結びつくだけなので、全体は不変
開放時…空気中の酸素が結びついた質量の分だけ、
全体の質量が大きくなる

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Cate
B.化学変化における物質の割合とグラフ
①化学変化と物質の質量の割合
・1種類の物質と、それに結びつく他の物質の質量の割合は、常に一定である。
②金属の酸化と質量の割合
・実験のコツ・金属粉をうすく広げて加熱し、冷えてから質量をはかる作業を繰り返す。
質量が増えなくなったどころか、完全に反応した点である
・銅と酸素の反応
G銅・酸素・酸化銅=4:1:5
例/4.0gの銅を完全に酸化させると、1.0gの酸素が結びつき、
5.0gの酸化銅ができる。
マグネシウムと酸素の反応
タマグネシウム:酸素・酸化マグネシウム=3:2:5
③石灰石と塩酸の反応(限定反応の読み取り)
・一定量の塩酸に、加える石灰石の量を増やしていく実験。
グラフの見方:最初は石灰石の量に比例して二酸化炭素の発生量が増えるが、
④要点チェック
塩酸がすべて反応しきると(不足すると)、それ以上石灰石を加えても
二酸化炭素の量は増えなくなる(グラフが水平になる)。
・質量保存の法則は、原子の種類と数が変化しないことで成り立つ。
・銅0.8gを加熱して1.0gの酸化銅になった場合、結びついた酸素は0.2gである。
・グラフの折れ曲がる点は「過不足なく反応した」ポイントを示すため、
計算問題の鍵となる。