ページ1:

Goal
In Put
酸とアルカリについて説明できるようになる。
Experiment &
酸性とアルカリ性の共通する性質
1,水溶液の性質を調べる
•
•
・マイクロプレートの穴に、2.5%の塩酸、酢酸、水酸化ナトリウム水溶液
アンモニア水をそれぞれ入れる
それぞれの水溶液にBTB溶液、フェノールフタレイン溶液を1.2滴
入れ、それぞれ色の変化を調べる
PH試験紙に1滴つけ、色の変化を調べる
2. Mg との反応を調べる
•
それぞれの水溶液化マグネシウムリボンを入れ、気体が発生したらその
気体にマッチの火を近づける
<結果>
酸性
アルカリ性
塩酸
酢酸
水酸化Na
アンモニア
BTB溶液
黄
黄
A
フェノールフタレイン
8
8
赤
赤
PH試験紙
○赤
オレンジ
Mgリボン
H2 発生
H2 発生
変化なし
変化なし
A.水溶液と酸・アルカリ
(a) 酸性の水溶液
①青色リトマス紙を赤色に
② 緑色のBTB溶液を黄色に
③ PH試験紙を黄色~赤色に
Mgなど金属を入れるとH2が発生
理科のスキル9指示薬と酸・アルカリノ
(6)アルカリ性の水溶液
①赤色リトマス紙を青色に
② 緑色のBTB溶液を青色に
③ PH試験紙を青色に
④フェノールフタレイン溶液を赤色に
酸性 ←
中性
→アルカリ性
トイレ用洗浄剤
炭酸水
例
胃液 食酢
しょう油
水
牛乳
セッケン水
カビとり剤
木の水溶液
BTB溶液
緑
青
フェノールフタレイン
色
×
無色
× 無色
淡い赤
->
PH試験紙
赤
オレンジ
緑
青緑
→
青
※バタフライピーの花のハーブティーでもこのような反応が出る

ページ2:

HCl ->
H2SO4
B.酸・アルカリとは
●酸:水溶液中で電離して水素イオン
(Ex1)
(H+)が生じる物質。
H++C(塩化水素 水素イオン+塩素イオン)
→
2H+
+804
(硫酸水素イオン硫酸イオン)
H++
HNO3
NO3-(硝酸水素イオン+硝酸イオン)
●アルカリ水溶液中で電離して水酸化物イオン(OH)が生じる物質。
(Er.) NaOH→
Na++ OFF(水酸化Na→ナトリウムイオン 水酸化物イオン)
KOH→K++OH(水酸化K→カリウムイオン+水酸化物イオン)
Ba(OH)2
C、酸性・アルカリ性の強さ
->
Ba
24
+
20H-(水酸化Ba→Baイオン+水酸化物イ
PH:水溶液の酸性、アルカリ性の強さを表す記号。PHの値が7より小さい
ほど酸性が強く、PHが7より大きいほどアルカリが強い。
・中性:PHが7のときの水溶液の性質。
D. 中和と塩
●塩:アルカリの陽イオンと酸の陰イオンが結びついてできた物質。
(EX,)水酸化ナトリウム水溶液に塩酸を加えると生じる結晶
硫酸と水酸化バリウム水溶液を加えると生じる白い沈殿
中和:水素イオン(H+)と水酸化イオン(OH)から水(H2O)が生じて、
酸とアルカリがおたがいの性質を打ち消すこと。発熱反応である。
アルカリ性
中性
アル酸性
OHが残っている
H+が残っている
CD
[H20]
Na
OH
H20 Na
Wa
(OH)
Cl
Na
(OH)
Na
200
↑
上の図は水酸化ナトリウム水溶液(NaOH,電離するとNatとOHになる)に
塩酸(HCl、電離するとゲをCになる)を加えたときの反応である。
最初はOHが残っていてアルカリ性だったが、塩酸を加えることでHと
OH-が反応してH2Oになる。それにより、アルカリ性が中性になる。その後は
塩酸を加えるたびにけが増えていくため、酸性がどんどん強くなる。
理科のスキル9 こまごめピペットの使い方
!割れやすい
少量の液体を必要な量だけとるために使う。
ので注意
①ゴム球を押して液体を吸う→
②押す力を調整しながらゴム球を押す