ページ3:

3. แก๊สชนิดหนึ่งมีความหนาแน่น 1 กิโลกรัมต่อลูกบาศก์เมตร ที่อุณหภูมิ 27 องศาเซลเซียส ความดัน 2
บรรยากาศ จะต้องอัดแก๊สนี้ให้มีความดันเท่าไร จึงจะมีความหนาแน่น 3 กิโลกรัมต่อลูกบาศก์เมตรที่
77 องศาเซลเซียส
จาก
P₁
P
AL
12 T₂
2
2
Pz
(1)(300) (3)(350)
P, = 7 atm XxX
#
Vองที่
4. แก๊สในถังที่อุณหภูมิ 30 องศาเซลเซียส ความดัน 5 บรรยากาศ มีมวล 10 กิโลกรัมเมื่อปล่อยแก๊ส
ออกมาใช้เสียบ้าง ความดันจะลดลงเหลือ 2 บรรยากาศวัดที่ 27 องศาเซลเซียส ถามว่าแก๊สที่เหลือ
มีมวลกี่กิโลกรัม
จาก P, V,
MT,
S
(10)(303)
=
P2 V2
, T,
2
M, (300)
M2 = 4.04
k9.-
#
k9 — ที่เหลือ
ที่รั่ว
ตรว = 7, - n, = 10 - 4.04 = 5.96 kg.)

ページ4:

5
2
6. (ข้อสอบเข้ามหาวิทยาลัย) ถ้าความดันบรรยากาศเท่ากับ 10 N/m ตลอดเวลาอากาศเข้าไปในยาง
รถยนต์คันหนึ่งถ้าพบว่า มิเตอร์วัดความดันเกจอ่านค่า 2×10 อุณหภูมิของอากาศในยางขณะนั้นเท่ากับ
27 °C ถ้าอุณหภูมิของอากาศในยางเปลี่ยนไปเป็น 67 °C อยากทราบว่ามิเตอร์วัดความดันเกจจะอ่านค่า
(ให้ถือว่าปริมาตรของยางเปลี่ยนแปลงไปน้อยมาก) - V - V
ได้เท่าใด
=
จาก
P₁ K
P₂ V/2
=
L
Pa + Pg₁
=
T₁
105+2 × 105
x
P + Pqz
T₂
5
10° + Pqz
300
340
3×105
105 + Pg2
300
340
10 + Pqz
10³
3.4×105
X
340
105 + Pg2
• Pg = 2.4 × 10³ N/m²

ページ5:

แบบฝึกหัด 2.4
5
5
1. แก๊สออกซิเจนหนัก 64 กรัม บรรจุในกระบอกซึ่งมีลูกสูบอยู่ข้างใน ทำให้เกิดความดัน 3X10 นิวตัน
ต่อตารางเมตร และอุณหภูมิ 77 องศาเซลเซียส ปริมาตรของแก๊สออกซิเจนในขณะนั้นเป็นเท่าใด
2. แก๊สออกซิเจนหนัก 128 กรัม บรรจุในกระบอกซึ่งมีลูกสูบอยู่ข้างใน ทำให้เกิดความดัน 4X10 นิวตัน
ต่อตารางเมตร และอุณหภูมิ 27 องศาเซลเซียส ปริมาตรของแก๊สออกซิเจนในขณะนั้นเป็นเท่าใด
3. ผสมแก๊สฮีเลียม 2 โมล อุณหภูมิ 60 องศาเซลเซียส กับแก๊สอากอร์น 1 โมล อุณหภูมิ 30 องศา
เซลเซียส จงหาว่าอุณหภูมิผสมเป็นเท่าใด
4. ผสมแก๊สฮีเลียม 4 โมล อุณหภูมิ 10 องศาเซลเซียส กับแก๊สอากอร์น 6 โมล อุณหภูมิ 30 องศา
เซลเซียส จงหาว่าอุณหภูมิผสมเป็นเท่าใด
5. อุณหภูมิของแก๊สในถังลดลงจาก 27 องศาเซลเซียส เป็น -3 องศาเซลเซียส ความดันจะเพิ่มขึ้นหรือ
ลดลงจากเดิมกี่เปอร์เซ็นต์
6. อุณหภูมิของแก๊สในถังลดลงจาก 27 องศาเซลเซียส เป็น -33 องศาเซลเซียส ความดันจะเพิ่มขึ้นหรือ
ลดลงจากเดิมกี่เปอร์เซ็นต์

ページ6:

แบบฝึกหัด
2.4
1. แก๊สออกซิเจนหนัก 64 กรัม บรรจุในกระบอกซึ่งมีลูกสูบอยู่ข้างใน ทำให้เกิดความดัน 3X10 นิวตัน
ต่อตารางเมตร และอุณหภูมิ 77 องศาเซลเซียส ปริมาตรของแก๊สออกซิเจนในขณะนั้นเป็นเท่าใด
9
9
M = 6499
P: 3x10 N/m2 T = 350 k M = 32
ผ
จาก
PV = nRT
n: M
i
Mw
PV = M RT
Mw
(3×10³) V = (64|18.314) (350)
(32
V = 1.94 × 10² ² m
:
3
5
2. แก๊สออกซิเจนหนัก 128 กรัม บรรจุในกระบอกซึ่งมีลูกสูบอยู่ข้างใน ทำให้เกิดความดัน 4X10 นิวตัน
ต่อตารางเมตร และอุณหภูมิ 27 องศาเซลเซียส ปริมาตรของแก๊สออกซิเจนในขณะนั้นเป็นเท่าใด

ページ7:

3. ผสมแก๊สฮีเลียม 2 โมล อุณหภูมิ 60 องศาเซลเซียส กับแก๊สอากอร์น 1 โมล อุณหภูมิ 30 องศา
เซลเซียส จงหาว่าอุณหภูมิผสมเป็นเท่าใด
4. ผสมแก๊สฮีเลียม 4 โมล อุณหภูมิ 10 องศาเซลเซียส กับแก๊สอากอร์น 6 โมล อุณหภูมิ 30 องศา
เซลเซียส จงหาว่าอุณหภูมิผสมเป็นเท่าใด