ページ3:

No.
Date:
Besaran untuk menyatakan
terap, yarh sama dengan
· Reaksi Pada tekanan
Reaksi Pada volume
kalor leaksi yang berlang sung
pada
tekanan
Per Ubahan entalpinya.
tetap : 9 reaksi =
AH
tetap :
Greaksi
=
AE
maka
Karena Sebagian besar realoss berlangsung
tekanan armosifer,
Pada tanan
kalor reaksi biasanya
dinyatakan
tetap, yaitu
Sebagai
Perubahan
entalpi (AH).
5. Reaksi Ekrotum. dan Endoterm
Reaksi eksoterm sebagai reaksi yang membebaskan
reaksi endoterm Sebagai
reaksi yang menyerap
kalor
Sistem
kalor
Kalor,
Sedangkan
kalor.
kalor
Lingkungan
Rator
Sistems
Keaton
kalor
kalor
Perubahan
entalpi
Eksoterm H<-
entalpi (AH),
Pereaksi (Hp - HR) bertanda Positif.
Kalor
(e) Endoterm
Yaitu
Selisih
antara
entalpi
Produk dengan
Reaksi endoterm
=
DH =
Hp - HR O
(beitanda Positif)
Produk lebih kecil dari Pada entalpi Pereaksi
Entalpi
The
Perubahan entalpinya.
AH =
-
bertanda
negatif.
.
Oleh karena
•Reaksi Eksoterm: AH = Hp - Hp < 0 (bertanda negatif)
(Eksoterm)
AH = + \ Endoterm)
:
27
Big
BOSS

ページ4:

R
R
AH = Hp - HR >0
(a)
H
No.
Date:
R
AH = Hp - HR <0
P
P
(b)
Untuk reaksi
Diagram tingkat energi
(alandoterm dan (b) eksoterm
6. Persamaan Termokimia
Persamaan termokimia
adalah persamaan reaksi yang mengikutsertakan
di tuliskan Pada Persamaan termokimia
Perubahan entalpinia. Nilai H yang
disesuaikan dengan Stoikiometri reaksi. Conton
I mol air dari gas
hidrogen dengan gas oksigen dibebaskan 286 kJ (= 286 KS).
H2(g) + ½ 02 (g) -> H₂O (1)
AH = -286 kJ
2H2 (g) + O2(g) -> 2H₂O (1)
AH = - 572 kj
atau
(Jika koefisien reaksi dikalikan dua nilai AH reaksi
.
Juga harus
dikalikan
dua).
ENTALPI MOLAR
290.2
Semua
1. Entalpi Pembentukan Standar (A H₁ = Standard Enthalpy OF Formation
Jika Pengukuran dilakukan Pada keadaan Standar (298 k, (atm) dan
unsur-unsur dalam bentuk standar, Perubahan entalpinya disebut
entalpi Pembentukan standar (A H&°), dinyatakan dalam kilojoule Per
mol (K) moi"). Dua hal yang perlu diperhatikan berkaitan dengan
entalpi Pembentukan
Yaitu bahwa:
Big
BOSS

ページ5:

No.
Date:
Rumus kimia 2at DH; (k) moi""
H₂O (1)
-285,85
H₂O (g) 52418
C (grafit)
Persamaan termokimia Reaksi Pembentukan
H₂ (g) + O₂ig) -> H₂O (1) AH = -285, 25, 14 Entalpi Pembentuk-
10th (g) + 2 0₂ (g) -> HOC₁) AH= -241,8 kJ on dan beberapa
((grafit) -> C (grapit) AH=0
3200/-1
12. Entalpi Perutaran Standar (AH = Standard Enthalpy Of Dissociation)
Reaksi Peruraian merupakan kebalikan dari
reaksi Pembentukan. Olen
karena
itu, Sesuai dengan azas
kekekalan energi,
nilar entalpi Peruraian
Sama dengan entalpi Pembentukanya, tetapi tandanya berlawanan.
13
3. Entalpi Penibakaran Standar (A. He = standard Enthalpy of
Colombustion)
Pembakaran dikatakan
Sempurna Jika:
O
karbon (C) terbakar menjadi CO₂,
☐ Hidrogen (H) terbakar menjadi H₂O dan.
Belerang (s) terbakar menjadi so₂.
321018
-Perubahan entalpi Pada Pembakaran sempurnaal moi
disebut
entalpi
Pada 288 K, I atm
dengan Hc (standard enthalpy OF
70
Pembakaran
combustion).
Suatu zat yang diukur
Standar clan dinyatakan
Entalpi Pembakaran dari beberapa zar
11
Nama Zai
AHCOCKS moi")
Karbon
-393.5
- 285, 85
Hidrogen
Belerang
-241,
297
8
Pada 298 K, I atm.
Persamaan reaksi
Pembakaran
·C(s) + O2(g) -> CO₂ (g)
→ H₂ (g) + ½ 2 0 ₂ (2) -> H₂O (1)
2
H₂ (g) + ½≤ 0.2 (g) -> H₂O(g)
S (s) + O2(g) → so; (g).
1.
Conton =
Pada Pembentukan I gram NaC, dibebaskan kalor Sebesar 7, 024 kJ.
Pembentukan dan tuliskan
Persamaan tumokimia
Tentukan
entalpi
Pembentukan NaC₁. (At Na = 23
dan
G₁ = 35,5)
reaksi
~
Big
Bass

ページ6:

Date:
jawab:
Pada Pembentukan 1 gram Na Ci dibebaskan kalor
berarti entalpi Pembentukan NaC₁ = -
7,024 kJ g".
sebesar 7,024 kj;
Entalpi Pembentukan harus dinyatakan dalam satuan KJ moi'.
Molar NaC = 58.5 g moi".
Massa
Jadi
'
entalpi Pembentukan NaC :
: 7,024 kJ g" x 58,5 g mol
=
410
.g
kJ mol
-1
Bentuk Standar dari natrium
adalah
Padaran,
adalah
gas diatomik
Jadi
'
Persamaan termokimia
Sedangkan klorin
Pembentukan NaC,
adalah
:
2
Na (s) + ½ C₁₁₂ (g) ->. Na C₁ (s)
AH = 401.9
kj
2. Pembakaran bensin adalah salah satu Proses eksoterm. Apabila
terdiri atas isooktana, C8H18 (Sebenarnya TSooktana
dianggap
Salan Satu komponen bensin), tentukan
bensin
hanyalah
kalor yang dibebaskan
Jumlan
Pada Pembakaran
= -5.460
I liter bensin.
kJ mol dan massa
Diketahui
entalpi
Pembakaran
TSOOktana
Jenis iSooktana = 0.7 KJ: L". CAT H = 1
dan
C= 12)
Jawani
Dalam hal ini telah diketahui entalpí Pembakaran
Tsooktana,
Yaitu
ks moi".
Maka
yang
di perlukan adalah
Menentukan
Jumiah
•
dalam
I liter
bensin
tersebut
- 5.460
mol isooktana
I liter bensin. IL 0.7 kg L = 0.7 kg = 700 gram
Massa
Jumlah
mai
F
x
isooktana =
700 g
114 g moi'
= 6,14 mol
Pada Pembakaran
liter bensin adalah:
Jadi, kalor yang dibebaskan
= 6,14 mol x 5.460 kJ mol = 33.524,4 kJ
4. Berbagai Entapi Molar Lain
Terdapat berbagai entalpi molar lain, Seperti entalpi
entalpi Peleburan
ent alpi Penguapan
'
dan entalpi
Penetralan,
Pelarutan.
Big
BOSS

ページ7:

1. Katorimetri
PENENTUAN ENTALPI REARST
Pla
Date:
9 air
= m x cx AT
9: Jumlah karor (1)
9bom: C x AT
Cara Penentuan kalor leaksi dengan
Menggunakan kalorimeter di sebut karaimetri, dapat
Menentukan Jumion kalor yang disuap olen air
Serta Puongkat kalorimeter
berikut.
berdasarkan
M: Musso air (laruton)
didalam kalorimeter (g)
C: kalor Jenis air (laruton)
di dalam kalorimeter
(J gatav Jgk
C: kapasitas kalor dari
bom kalorimeter (S°C-"
atav k), dan
rumor
T: kenaikan Suhu larutan
(Kalorimeter) (c° atau k
Olch
karena tidak ada kalor yang terbuang
ke lingkungan,
Maka
kalor reaksi
sama dengan kalor yang diserap
tapi tandanya berbeda.
oleh
air (larutan dan bom,
9reaksi
-(qair + 9 bom )
Jadi, kalor reaksi
Sama dengan
Jumlah
kalor yang
diserap
atau
Yang di lepaskan
'
Larutan Sedangkan kalor yang
diserap oleh gelas
dan
lingkungan di abaikan.
9reaksi
5
Air
(larutan)
9 laruton
Termometer
wadah
Berisolasi
-> Elemen
Pematik
Tempat
reaksi (bom).
Banan kalorimeter
digunakan
reakti
Teaksi
bom yang
untuk
Pembakaran.
Big
Bass

ページ8:

No.
Date:
Conion
=
Sebanyak
50 mL (=50 gram) larutan HC, IM bersuhu
27° dicampur
dengan 50
ml (50 gram) larut an
NaOH IM
gelas styrofoam
.
Ternyata, Suhu
bersuhu 27° dalam suatu
campuran
kalori meter
naik
Sampai
33,5°C, Jika kalor Janis larutan dianggap sama dengan kalor Jenis
air
Yaitu
4,18 √ g" k
tentukan Perubahan entalpi
reaksi berikut.
HC (aq) + NaOH(aq) -> Naci (aq) + H₂O (1)
jawab:
Langkah-langkah Penyelesaian
adalah sebagai berikut
1. Menentukan kalor larutan dengan rumus 9 carutan m x C x
2. Menentukan kalor teaksi yaitu : -9larutan
3. Menentukan entalpi Teak Si
bereaksi masing-masing
9larutan = m x c x A T
AT
'
yaitu Jika Jumlah
mol
NaOH dan HC, Yang
I moi (sesuai dengan koefisien reaksinya).
= 100 g x 4,18 Jg- k' x 6,5 k = 2.717 J
areaksi
=
-9larutan
= -2.717 J
kalor tersebut
Menyertai
Teaksi antara
50 ML HC, IM dengan 50 mL
larutan NaOH
IM.
Jumian moi HC, n = V x M = 0.05 mol L = 0,05 mol
Jumlah moj NaOH, n = V x M = 0.05 Ex
mor 0.05 mol
Karena Jumian mol Pereaksi sesuai dengan Perbandingan koefisien, maka
Campuran adalah ekvivalen.. reaksi harus diservaikon dengan
Stoikiometri
AH
reaksi. Jadi, kita harus menghitung Jumion kalor yang akan
dibebaskan Jika Jumlah HC, dan NaOH Yang bereaksi masing-masing
Big
BOS

ページ9:

No.
Date:
Impl
Sesuai dengan
koctisien
Reaksinya.
911 mol HCI +
Nachl
I mol
=
x-2.717 J = -54.340
J
=
54,34 kJ
0105
Jadi, AH reaksi = arcaksi =
-54, 34 ks
Persamaan termokimiany a
HC,
cagl
+ NaOH(aq)
adalah
-> Na C
Sebagai
berikur
+ H₂O ci)
AH = -54,34 kJ.
Cagl
2. Hukum Hess
dua
caro Subagar
Hukum hes berkaitan dengan reaksi
- reaksi yang dapat dilangsungkan
Menurut dua atau lubin
cara. Reaksinya dapat di langsungkan menurut
tahap
berikut Cara 1. Reaksi Satu
dan Cara 2: reaksi
2 tahap. Henry Hess menemukan
bahwa kalor reaksi dari kedua cara
tersebut
adalah
sama.
Cara 1.
((s) + O2 (g) -> CO₂ (g)
Cara 2:
(9)->
Tahap 1: ( (1) + = 02 (9) -> CO (9)
Tahap 2: CO (g) +
Reaksi (cs) +
'
O2(2)-> (0₂ (2)
O2 (g) -> CO2 (g)
DH = - 394 KJ
.(1)
AH: 111
(2)
AH: 283 kj
(3)
+
AH.
1
394 KJ
Hukum Hess, yaitu
kalor
awal dan keadaan akhir,
reaksi hanya tergantung.
tidak Pada lintasan
Pada keadaan
"
Hukum Hess dapat
dinyatakan dalam bentuk
diagram
ting kati
energi
AH, -788-KJ
2C (grafit)+202 (9)
Cara I
Keadaan
awai
AH2=222 KJ
Cara 2
200 (g) + O₂ (2)
2002 (g)
keadaan
akhir
AH3 = -566 kJ
alg

ページ10:

0
AH-788)
-22-2--
-788-
No.
Date:
2 C(grafit) + 20₂ (O)
keadaan
awai
AH₂ = -222
KJ
2CO (2) + O2(g)
AH₂ =
-566 kJ
2002(2)
Keadaan akhir
✓
1-3; Penentvon Kalor Reaksi
1
Berdasarkan Hukum Hess
Berdasarkan hukum Hess, Kalor reaksi dapat ditentukan secara tidak
artinya tidak melalui suatu percobaan, tetapi dari kalor reaksi - reaksi
yang berhubungan.
(a),0) <
4. Penentuan kalor reaksi Berdasarkan Data Entalpi Pembentukan
langsung,
lain
dara
entalpi
di anggap
Pereaksi
kalon suatu teaksi dapar
(Juga di tentukan budasarkan
(Pembentukan 2at Pereaksi dan Produknya. Dalam hal ini, zat
terlebih dahulu terutar. menjadi unsur unsurnya, kemudian unsur-unsur
tersebut bereaksi membentuk
2017
produk.
Conton:
Diketahui data berikut:
(1) H₂ (g) + F₂ (g) -> 2HF (g)
-
AH. = 537 kJ
(2) C (s) + 2 F₂ (2) -> CF4 (g).
AH=
680 kJ
(3) 2 (s) + 2H2 (2) -> C₂ Hy (g) AH = 52, 3kJ.
Tentukan entalpi reaksi ;
(4) C₂ Hy (g) + 6F2 (2) -> 2CF4 (2) + 4HF (2) DH = ?
Jawab:
Perubahan entalpi teaksi (4) dapat ditentukan dengan menyusun teaksi (1),
(2), dan (3) Sehingga Penjumlahanny a sama dengan reaksi (4) tersebut.
Reaksi (1): acuanya adalah HF. Oleh karena koefisien HF pada reaksi (4)
Bass

ページ11:

No.
Date:
AH = -1.074 kJ
adalah 4. maka koefisien reaksi (1) harus di kali dua.
Reaksi (1) disusun menjadi : 2H₂ (g) + 2F; (g) -> 4HF (g)
Reaksi (2): acuanya adalah CF4. Oleh karena koefisien CFy pada reaksi (4)
adalah (2) harus di kali dva.
Reaksi (2) disusun menjadi: 2C (s) + 4F₂ (2) -> 2CF4 (2) AH = -1.360 kJ
2
Reaksi (3): acuanya adalah City. Koefisien C₂Hy Pada reaksi (3) dan reaksi (4)
Schinona C2 Hy berada di ruas kiri.
Sudah sama, tetapi reaksi (3) Perlu di balik
Rearsi (3) disusun menjadi: C₂ Hy (g) -> 2C (s) + 2H₂ (2) AH = -52,3 kJ
Selanjutnya ketiga reaksi tersebut di Jumlahkan.
H-2
2H (g) + 2F₂ (2.) -> 4HF (g.)
AH 1.074 kJ
2C (s) + 4F2 (g) -> 2CF4 (2)
C₂Hy (2) -> 2C (s) + 2H₁₂ (2)
AH-1.360 kJ.
AH - 52,3 kJ
-521375
C₂ Hy (g) + F₂-> 2CF y (2 + 4HF (g) AH = -2.486,3 kJ
-
5. Penentuan kalor Reaksi Berdasarkan Energi ikatan a.
Pengertian Energi Ikatan
(b
Untuk memutuskan ikatan kimia.
antar a
dua atom
Energi yang di Perlukan
Sehingga terbentuk radikal radikal bebas di sebut energi licatan.
Molekul tersebut sehingga menjadi
Energi yang diperlukan untuk memutuskan
atom atom bebasnya disebut energi atomisasi.
Ikatan kovaun tunggal
C-H
413
N-H
391
O-H
463
F-F
155
C-C
348
N-N
163
O - O
146
C-N
293
N-O
201
0 - F
190
C₁-F
253
C-O
358
N
- F
272
0-9₁
203
C₁ - C₁
242
C = C
614
Ikatan kovalen rangkap
N=N 418 OO
495
CEC
C=N
839
615
NEN
941
S=O
323
CEN
891
S=S
418
Big
BOSS

ページ12:

No.
Date:
Beberapa energi berbagai jenis
Ikatan kovalen (dalam kJ mol" ).
Enagi ikatan rata-rata
Moltul biner yang terdiri atas tiga atau lebih
lebih ikatan
rata-rata.
arom mempunyai dua atau
Untuk molekul seperti itu digunatan Pengertian energi ikatan
Conton Metana,
4 ikatan
mengandung
C-H. Pemutusan satu per Satu ikatan
C-H dari molekul CHy memerlukan energi yang berbeda.
CHy (g)-CH3 (g) + . H (g)
AH = P kj
CH3 (9)
CH₂ (g) + H (2)
AH = 91
dengan Par #s
CH₂ (g)
CH (g) + H (2)
A H = rks
ICH (2) C (2) +H(g)
AH = SK
(P+9+r+s)
4
Untuk memutuskan keempat ikatan dalam CH4 diperlukan 1664 kJ. Maka :
(P+9+r+s)
4
1.664 kJ
= 16-ks mot
4
H
H CH (g) -> C (g) + 4H (g) AH = 1.664 kJ
H
6. Menentukan AH Reaksi Berdasarkan Data Energi Ikatan
Reaksi kimia antar molekul dapat di anggap berlangsung dalam dua
tanap, Yaitu sebagai berikut.
.
Pemutusan ikatan pada
Pereaksi
• Pembentukan ikatan pada produk
AH reaks
: energi ikatan pada Pereaksi (ikaran yang putus di kurangi
dengan energi ikatan pada Produk (ikatan yang terbentuk).
Big
BOSS

ページ13:

No,
12/01
OPP 12
Date:
AH=
E
=Σ ikatan yang Putus
Eikatan yang terbentuk
AH= ?
Contoh:
H₂ (g) + C₁₂ (2)
2HC (2)
00
tanap 1
tahap 2
2H (g) + 2C, (2)
Pada diagram di atas, Perubahan entalpinya
di hitung sebagai berikut:
1 mol H H = 436 kj
123102
1 mol C1-C₁ = 242 kJ
Jumlah energi ikatan yang Putus = 436 kJ + 242 KS = 678 kJ
2 mol H-C₁ = 2 × 431 kJ = 862 kj
AH = Σikatan yang PUTUS
=
678
-
-Σ ikatan yang terbentuk
862 kJ. =- 184 kJ
ENERGI BAHAN
BAKAR
Nilai kalor dari berbagai Jenis bahan bakar.
komposisi (°)
Jenis
Nilai
bahan bakar
C
H
kalor (kg)
Gas alam
70
23
0
49
Batu bara (antrasit) 82
'
1-2-
31
Baru bara (bituminous) 77
5
7
32
minyak mentah
85
12
0
45
Bensin
85
15
0
48
Arang
100
0
0
34
kayu =
50
6
44
18
Hidrogen
0
100
0
142
Big
BOSS