ページ3:

No.:
Date:
6 Perigaruh ukuran keping Pualam terhadap jafy redist
Jumlah gas
Keping halus
Keping Kakar
+
+
+
+
-Waktu(s)
0
30
60 90 120 150 180 2410 240 270
300
330
360
Dapat disimpulkan sebagai berikut
kepingan yang lebih halus bereaksi lebih cepat.
kepingan yang lebih kasar bereaksi lebih lambat.
2. Konsentrasi Pereaksi
20
Pengaruh konsentrasi Pada laju reaksi dapat di Pelajari dengan mengulangi
reaksi Magnesium dengan asam klorida.
OAKLEY
3.
50 cm asam Krida 1M
0.06 g magnesium

ページ4:

No.:
Date:
50 cm³ asam klorida 0,5 M
0.06 g magnesium
Uli Pengaruh konsentrasi pada laju reaksi
Volume hidrogen (cm³)
260+
-50-A (asam Klorida IM)
40 +
20
10
Blasam korida (15 M)
The Rin
27/02/
Joinbo
wakw
+
+
(s)
0
10 20
30
40.
50
60
70
80
90
100
110 120 130
Perbandingan laju reaksi antara Pita Magnesium dengan HC, IM
AD
3. Tekanan
kelajuan dari reaksi seperti itu juga dipengaruhi tekanan. Penamban-
an tekanan dengan memperkecil Volume
OMMEY
akan memperbesar konsentrasi

ページ5:

5.
4.
No.:
Sehingga dapat memperbesar laju reaksi.
Date:
Hubungan antara konsentrasi gas dingan tekanan atau volume.
Suhu
Laju reaksi juga dapat di percepat atau di Perlambat
Mengubah
Sukunya, Reaksi akan
Yang lebih tinggi.
dengan
berlangsung lebih cepat Pada suhu
katalis
Katalis adalah 2at yang dapat mempercepat laju reaksi, tetapi-zat itu sendili
tidak mengalami Perubahan yang kekal (tidak di konsumsi atau tidak di-
habiskan 1. katalis di bedakan menjadi katalis homogen dan katalis
heterogen Katais homogen adalah katalis yang sefase dengan 3at yang
di. katalisis. Kattalis heterogen adalah katalis yang tidak se fase
dengan zat yang di katalisis.
Selain gat yang dapat mempercepat reaksi, ada juga gat
MIMperlambat reaksi. Zat Seperti itu di sebut
Yang
katalis
negatif atav
inhibitor
OKEY

ページ6:

No.:
Contoh:
Date:
Suatu reaksi berlangsung
dua kali lebih cepat Setiap
Kaii Suhu
di -
x MS",
naikkan 10°C. Jika laju suatu reaksi pada sunu 25°C adalah
berapakah lalu reaksi Pada 55°C?
Jawab
r
Kenaikan suhu dari 25°C menjadi 55°c adalah 30 °C = 3 x 10 °C.
Maka, lalu reaksinya menjadi berikut.
= 2 × 2 × 2 × × Ms-'
: 2³ x Ms'
8X MS-
Untuk Jelasnya
dapat di uraikan Pada tabel
berikut -
'
Juhu
Laju
reaksi
25°C
x Ms -
35°C.
2x Ms. "'
45°C
4 x Ms
55°C
8 x M 5-1
PERSAMAAN
LAJU REAKS
1.
Bentuk Persamaan
Laju reaksi
Reaksi
. MA + hB -> PC + 900
5= K[A][B]
K Tetapan Jenis reaksi
x: orde (tingkat atau Perangkat) reaksi terhadap Pereaksi A,
dan
Y: Orde
reaksi terhadap
OEY
Pereaksi B.

ページ7:

No.:
2.
Date:
tetapan yang nilainya
reaksi (k) adalah suatu
"
dan Katalis.
Tetapan Jenis
tergantung Pada Jenis Pereaksi, suhu
Makna
Orde Reaksi
LD orde noi
Satu
Pereaksinya
tidak memengaruhi
* Reaksi di katakan berorde noi terhadap salan
apabila Perubahan konsentrasi Pereaksi tersebut
laju reaksi.
LD Orde Satu
suatu reaksi dikatakan berorde satu terhadap salah satu
Jika laju reaksi berbanding turus
Lorde dua
Perecitrinya
dengan konsentrasi Pereaksi tersebut.
F
Suatu reaksi dikatakan
ber Orde dua terhadap salah satu pereaksi
Jika laju reaksi merupakan
Pangkat dua dari konsentraci
Pereaksi tersebut.
[X]
(a).
(b)
✓
(c)
Grafik yang menyatakan Pengaruh Perubahan Konsentrasi
terhadap laju reaksi, Yaitu (a) Orde not, (6) Orde satu, dan (c)
Orde.plua..
Orde reaksi di tentukan Melalui Percobaan, tidak berkaitan dengan
koefisien reaksi.
OKIEY

ページ8:

No.:
3.
Menentukan Persamaan jaju
Date:
Metode laju awal laju diukur Pada awal reaksi dengan konient-
rasi yang berbeda-beda. Berikut conton data tabel reaksi
amonium (NH4) dengan ion nitrit (NO₂-)
amara ion
Percobaan Konsentrasi awal
Konsentrasi awal.
Laju
Kė.
ion No₂ (M)
ion NH (M)
awal
(MS-1)
'
0,0100
0,200
5,4 × 10-7
2
-7
0.0200
20,200
10.8 × 10
3
0,0400
0,200
21.5
×10-7
4
0,200
0,0202
10,8
×10-7
5
0,200
0,0404
21,6 × 10-7
b
0,200
0,0606
32,4
×10-7
Data
lav reaksi. Ton amonium dengan Ion nitrit Pada 25°C
+ ND₂ (aa) => Nicia) += 2 H₂O HI
+
Nyaal
NHy cal
+ NO₂ 1
(aa)
= 2)
-7 N 2121
+ 2H2O11)
Persamaan lav berikut
г : K[NH][NO] Y
-
Orde teaksi terhadap Ntly+, Yaitu X, dapat ditentukan dengan memban
dingkan dua percobaan dengan konsentrasiion NO₂- sama, misalnya
Percobaan s dengan Percobaan 4 atau Percobaan 6 dengan percobaan 4.
x
15, 10.04041 (0,2001"
ry 10,02021 10.2001*
21,6x10-7
10,8 x 10-7.
2
OKEY
2 = 2
X = 1

ページ9:

No.:
Orde reaksi terhadap NO₂", Yaitu Y,
Membandingkan
Date:
dapat ditentukan
dengan
• dua percobaan dengan konsentrasi ion NH4+ sama,
misalnya
Percobaan 2 dengan percobaan 1 atau Percobaan 3 dengan Percoboan 1,
12 K10.2007* (0.0200)".
10,8× 107.
K(0,2001 (0.01001Y
5,4 × 10-7 27
27 = 2
Y
= 1
Diperoleh Persamaan laju
r = k [NH4+] [NO₁"]
Misal, data Percobaan 1 yang dipilih, maka nilai k dihitung
Sebagai
berikut.
5.4 × 10
-7
Ms"
:
k x 0,200 M x 0,0200 M
k = 5,4 × 10-7 M 5"
0.200M x 0.0100M.
K = 2.7 × 10-4 M-15-1
Jadi, Persamaan laju reaksi secara lengkap dapat dituliskan
Sebagai
berikut..
1 = 2; 7 × 10-4 [NH4+] [NO]
Dengan mengetahui Persamaan tajy, maka laju reaksi dengan
berbagai konsentrasi dapat di ramalton. Misalnya, Jika
konsentrasi ion NO₂-: 0.3 M dan konsentrasi ion NH4:09
M, lalu reaksinya adalah sebagai berikut.
1: 2,7 × 10 4 x 0,3 x 0,5M 5' = 4,05
10535
OKEY

ページ10:

No.:
Conton
Date:
Nitrogen Oksida (NO) bereaksi dengan hidrogen (H₂) membentuk
dinitrogen oksida (N₂O) dan uap air (H₂O) Menurut reaksi berikut.
2NO
-> N₂O (g) + H2O (2)
(2) + H₂
2 (g)
Pengaruh konsentrasi NO dan H₂ terhadap laju reaksi
di Peroleh
Sebagai berikut.
Percobaan
Konsentrasi
aw al (M)
Laju awar
ke.
NO!
(145)=
1
614x
10-3
212 × 10-3
2.6 x
10-5
2
12,8 x
10-3
2,2
x 10-3
1.0
x
1004
3
614 x
10-3
4,4 x 10-3
5,
× 10-5
NO.
a. Tentukan Orde reaksi terhadap
b. Tentukan orde reaksi terhadap H₂.
C. Tuliskan Persamaan laju. reaksinya.
d. Tentukan nilai orde
teaksi total.
e. Tentukan
nilai dan satuan. Jenis reaksi (K)
f. Tentukan
masing 0.5 M.
(aju reaksi
Jika
Konsentrasi NO
dan H₂ masing
Jawab:
Misalnya Persamaan laju reaksi adalah
r: K[NO]*[H₂].
a. Ordi reaksi terhadap NO di tentukan
dari percobaan
1 dan 2.
52
5.
010
X (12.8 × 10-31x £2.2×10
X16,4 x 10-3) x ( 2.2 × 10
199
Jadi Orde reaksi terhadap NO. =
OKEY
∙1.0 × 10-4
t
2.6 × 10
2*0=4
= .2
2

ページ11:

No.:
Date:
dari percobaan
b. Orde reaksi terhadap H₂
53
K(6,4 x 10-5) (4,4x-10-3) 4
K (LX 10 3 ) x (2,2× 10-3)4
di tentukan
I dan 3.
S
5,1
10"
216 x
10-5
2
= 2.
y = 1
C. Persamaan laju reaksi:
Jadi, Orde reaksi terhadap H₂ = 1
T= k [NO] [H2].
d. Orde reaksi
total: 2+1 = 3
e. Dari Persamaan
laju reaksi, t = k [NO] 2 [H₂].
maka,
K =
V
[NO][H₂]
Berdasarkan Percobaan
:
K =
26x
10-5 MS
-288,5-M² 5-
(614 x 10-3 M12 x (27 x 10-3 M)
t. Persamaan laju reaksi lengkap :
t = 28815 × [NO]² [H₂]
Jika [NO] 0.5 M ; [H₂] = Dis M, Maka:
r:
28815
=
i
x (0,5)²x (0,5) = 36,06 M 5'
-TEORI TUMBUKAN
Tumbukan yang menghasilkan reaksi Kita sebut tumbukan efektif.
Energi minimum yang harus di miliki Olen Partikel
Menghasilkan tumbukan
Pereaksi
seningga
(fα=
efektif di sebut energi Pengaktifan
energi aktivasi ). Energi minimum yang harus di miliki pereaksi sehingg
reaksi dapat berlangsung itulah yang di sebut
enerai Peng aktifan.
Energi Pengaktifan di tafsirkan sebagai encrasi Penghalang (Barrier)
antara
dapat
Pereaksi dan produk. Pereaksi harus
melewati energi
Penghalang tersebut
baru
kemudian
di dorong seningga
dapat
berubah
OKKEY

ページ12:

No.:
Menjadi
Produk.
1.
Energi
A
Energi
Date:
Ea
Produk
-R-
Pereaksi
-P
AE
DE
Produk
-R2-
Jalan
(a)
reaksi
Percakri
(b)
Jalan
reaksi
Profil energi pada reaksi (a) Eksoterm dan (6) endoterm.
Pengarun Konsentrasi dan Ivas Permukaan
1
Semakin besar konsentrasi semakin besar pula kemungkinan Partikel
Saling bertumbukan sehingga reaksi bertambah cepat. Benito tuga hainya
dengan was Permukaan,
tumbukan
Semakin was
dan reaksi
Semakin
cepat.
Permukaan
•semakin banyak
OKEY
Partikel asam
0
00
Molekul
ait
Pualam-
Partikel
asam
Semakin besar konsentrasi
•Partikel Saring
Semakin besar kemungkinan
bertumbukan

ページ13:

3.
DKEY
No.:
2.
Date:
Pengarun Suhu
bawan
Sebagian
besar
Molekul mempunyai
rata-rata
.
encrni rata-rata
Sebani an
di
Peningkatan suhu akan menaikan energi rata-rata
energi
traksi molekul yang mencapai
akan meningkat.
Molekul Seningga Jumlah atau
bertamban. akibatnya laju Fraksi
Peng aktifan
Fraksi
Molekul
Tz > T
T₁
Energi minimum untuk
T₂
Pembentukan
efektif
½
Y
Ea
Energi
Distribusi molekul. Menurut energinya pada dua suhu yang berbeda
T₂ > T, Peningkatan suhu memperbesar Fraksi molekul yang mencapai
energi Pengaktifan.
(Ea).
Pengarun katalis
katalis mempercepat reaksi karena dapat menurunkan energi
Pengaktifan
Energi
Pereaksi
Ea
Ea: Enugi pengaktifan tanpa katalis.
Ea': Energi Pengaktifan dengan katalis
hasil
Jalan reaksi

ページ14:

No.:
Date:
energi Pengaktifan.
Kataus dapat mempercepat reaksi karena
Menurunkan
Ayo Berlatih
hal. 139
24/201