ページ3:

No.:
Penambahan asam
H+ (asam kuat)
HA
asam lemah.
A
basa Konjugasi
A+ HHA
Kesetimbangan bergeser
Ke kiri
Date:
Penambahan Basa
OH (basa kvat)
HA
asam lemah
A
-basa Konjugasi
HA OH A¯ + H₂O
Keseimbangan
bergeser
ke
kanan.
Larutan Penyangga basa
Basa lemah (BOH) dan asam..
Konjugasinya (B+).
ex: NH3
✓
dan NHy
+
4
Basa lemah
Asam Konjugasi dari NH₂
Cara membuat larutan Penyangga başa
Cara 1 Mencampurkan langsung basa lemah dan asam konjugasinya
(larutan garam.)
Cara
2. Mereaksikan basa lemah berlebihan dengan asam kuat.
asam kuat
Basa lemah
berlebih
HX + BOH →→ Bx) + H₂O
BX akan menghasilkan ion B yang merupakan asam Konjugas
dari Baca BOHBX B +
garam Asam konjugasi dari Bas a BOH
OKEY

ページ4:

No.:
Date:
Menghitung pH.
[OH-] = kb x
[Basa]
[Asam konjugasi]
POH =
log [OH-]
pH: 14 - PH
[OH]= Kb x
moi basa
mol asam konjugasi
Prinsip Kers
Larutan Penyangga basa Mengandung BOH dan B+ dan dalam
larutan tersebut terdapat kesetimbangan :
B+ + OH-
BOH
Penambahan asam
H+ (asam kuat)
Penambahan
Basa
OH (basa kuat)
BOH
-basa lemah
BOH
← Basa lemah
B+
asam konjugat
asam konjugasi
BOH + H+ B + + H₂O
Kesetimbangan bergeser,
Ke kanan
2
+047
BOH
kesetimbangan bergeser to
ke kiri
Larutan penyounggar ebentib
Perbandingan konsentrasi asam lemah dengan basa Konjugasinya
atau konsentrasi basa lemah dengan asam konjugasinya mendekati
Satu, sehingga H] Ka
atau [OH] Kb
OKEY

ページ5:

No.:
Date:
larutan penyangga
dalam Kehidupan Sehari
hari
DARAH
(H.CO/HCOS
-OH(aq)
H²+(aq)
adanya
HCO3(aq
→ CO₂(aq) + H2O(e) H₂ CO3(aq)-Ton OH-
akan ber-
adanya asam
akan bereaksi dan
Ton HCO3.
CO2(g)
reaksi
Untuk menjaga agar
kadar HCO3 dalam
dengan
darah tetap, maka di-
H₂CO3
vbah menjadi aas CO₂
dan dibuang oleh Paru²
pH darah sebesar 7.4. apabila pH terlalu rendah. tubuh meng.
alami asidosTS Sedangkan apabila pH terlalu tinggi,
tubuh mengalami alkalosis.
Cairan Sel
(H₁PO/HPO
Media untuk
Cairan sel Reaksi Metabolisme
Melibatkan
Enzim bekerja dengan
Enzim
baik Pada pH tertentu
pH cairan Sel
harus dijaga
TITRASI
Dalam titrasi Suatu larutan yang konsentrasinya diketahui
Secara Pasti (larutan standar) ditambahkan secara bertahap ke
larutan lain yang konsentrasinya tidak diketahui sampai reaksi
OKEY

ページ6:

No.:
Date:
Kimia antar kedua larutan itu berlangsung sempurna.
Titik Ekvivalen - Titik dimana telah terjadi reaksi sempurna.
-2at berubah warnanya Pada (di dekat) yang titik
Indikator
-
Ekvivalen.
Perlahan-lahan tambahkan..
basa ke dalam asam Yang.
tidak diketahui pH nya
SAMPAI
Indikator berubah. Warna
(Merah Muda )
Stoikiometri Titrasi Asam Basa
ASAM
Vasam x Nasam = Vbasa x Nbasa
Bagaimana
Stoikiometri dalam reaksi
1
titrasi asam
-
basa?
Titik Ekvivalen
BASA
atav
Vasam x Masam xnasam. =Vbara x Mbara xnbara
Keterangan: V = Volume
N = Normalitas
M = Konsentrasi
n = Jumlah ion H+ Pada asam atau Jumla
Ton OH- Pada basa
TITRASI ASAM - BASA KUAT
(aq)
+ Heliaal
NaOH
→ H₂O
Iel
+ Na Cliaal
OH(aq) +
H+
(aal
→H₂Oil
0.10 M NaOH di tambahkan ke 25 ml HC (0.10 M)
OKEY

ページ7:

No.:
Date:
pH > 2 asam kuat
pH <.2
:
Asam lemal
15
EN
310
w
124
Ne
JP
240
b4
110
460
124
17.
PH
> 12: Basa kua+
:
pH < 12 = Basa reman
-
TITRASI ASAM LEMAH BASA KUAT
+ H2O e
CH3COOH
CH3 COOH
(aq)
+ NaOH (aa)
(aq)
+ OH caal
→ CH3COONa
→CH₂ COO (aa)
(aq)
+ H2O(e)
Pada titik ekvivalen (pH. >7):
CH3COO-(aq)
+ H₂O (e)
→ OH caal
+ CH3COOH cag
M
2.AT
414
100
4.37
210
I
12
72
2
10
240
1174
WID
15.0
450
*
12th
1252
TITRASI ASAM
HC aa
H+ (aal
+ NH3 (ag)
+ NH3 (aa)
KUAT BASA LEMAH
NH4 Claas
NHy caal
Pada titik ekvivalen (pH <7):
NHuraal
+ H2O).
==2
NH3 caal
+ H+ (aa)
OKEY
Vile HC
M
109
ALO
220
3.
240
2
2611
S
4177
1514
1M
NEO
15

ページ8:

No.:
Indikator Asam
Basa
Date:
Indikator asam - basa adalah senyawa asam organik lemah
Mang berbeda warna dengan basa konjugatnya.
HIn + H₂O
In
+ H3O+
Merah
biru
kapankah perubahan
Warna akan terjadi?
Hin laal
= 4+
(aa)
+ In caal
[Hin]
[in]
2-10-
Warna asam
(Hin) akan clominan
[Hin]
[In]
≤10
warna basa konjugat (int akan dominan
Tabel 16.1 Some Common Acid -Base
Indicators
COLOR
Indikator
In Acid
In Base
pH Range*
Thymos bive
Red
Yellow
1.2
2.8
Bromophenol blue
Yellow
Bluish Purple
3.0
4.6
Methyl Orange
Orange
Yellow
3.1
-
4.4
Methyle red
Red
Yellow
4.2
6.3
Chlorophenol blue
Yellow
Red
4.8
-
6.4
Bromothymol blue
Yellow
Blue
6.0
-
7.6
Cresol red
Yellow
Red
7.6
8.8
Phoenolphthalein
Colorless
Reddish Pink
8.3
10.0
*
The pH range is defined as the range.
over wich the indicator
Changes from the acid color
to the base Color
OKEY

ページ9:

OAKLEY
No.:
14
13
12
10
20
Date:
Kurva Tas Asam kuat dengan Basa kuat
Phenolphthalein
Methyl red
W
Volume of NaOH ackledd (m.)
40
2
UJi
CH3COOH
5
Larutan Yang di-PH mula-mula PH Setelah di- PH setelah
tambah HCl
3
PH Setelah di
ditambah Naoutambah akvade
g
y
"
NH4OHO.
1010
Nall
7
2
12
7
CH3COOH + CH3COONa
5
5.05
5.05
5,02
NH4OH + Ha...
9.
9.05
9.05
9.01
Weak Acid-
Strong Base
Titration
Curve
12-
10-
Titration of 40.00 mL of 0.1000 A HPr
with 0.1000 Af NaOH
F
pk, of HP 4.89
[HP]=[Pr]
Phenolphthalein
pH=8.80 at
equivalence point
Methyl rad
Strong acid-strong base curve
10 20 30 40 50 60 TO 80
Volume of NaOH added (mL)
Weak Base-
Strong Acid
Titration
Curve
Titration of 40.00 mL of 0.1000 MNH,
with 0.1000 MHCI
14-
12-
[NHy) = [NH" }
10-
Phenolphthalein
B
Hy
6-
region
pk, of NH = 8.25
Ph=5.27 at
equivalence
point
Weak Polyprotic Acid Titration Curve
Titration of 40.00 mL of 0.1000 MH,So, with 0.1000 M NaOH
14
10 20
12-
10
PK 7.19 8-
H9
pk 1.85-
2
6
[HSO,]=[SO,
[H,SO,) (HSO,1
Duffer region
20
40
pH 9.86
at second
equivalence
point
Butler region
-pH 4.25
at first
equivalence
point
60
Volume of NaOH added (mL)
80
100
-Methyl red
60 70
Volume of HCI added (mL)
50
80