ページ3:

No.:
Penurunes
tekanan uE
CmmHg
Molekul air
Penurunan
tekanan uap
Molekul air
Alr
Merkurl
Larutan
gula
Molekul gula
Terconon sup
pelant mun
Toscanon
Dates
PA XAX PA
APP pelarut
Plarutan
on
Plarutan Atau Ap = p-P
P Pelarut
Xpelarve XP pelarut
Vap larutan. Vap dipermukaan
larutan gula hanya terdiri atai vap
air, tinggi raksa
melambangkan
Perbedaan tekanan
vapni
Contoh soa
Tekanan uap air, Pada 100°c adalah 760 mmHg. Berapakah
tekanan vap larutan glukosa 18% pada 100°C? (Ar H = 1, C=12,
0 = 16)
Jawab:
×
dan
Menurut hukum Raouit, tekanan. Vap larutan sebanding dengan
fraksi mol Pelarut • Yaitu P = Xpelarut po. Oleh karena itu, Yang
harus dicari terlebih dahulu adalah fraksi mol pelarut,
menghitung tekanan vap larutan dengan rumus yang ada. Cara
Menghitung fraksi mot telah dibahas dalam contoh soal 1.2.
larutan glukosa 18%, terdapat :
Dalam 100 gram
Massa glukosa 18% =
Massa air 100 gram
18
100 gram
=
18 gram
100
Jumiah mol glukosa 189
18 gram =82 gram
0.1 moi
180 g-moi"
829
189m011
=
4.55 Mol
Kemudian
Jumlah mol
air=
P =
✓ pelarut xpo.
4.55
4.55 +0.1
x 760 mmHg
=
743, 66 mmHg
OKEY

ページ4:

ORY
No.:
Date:
Kenaikan Titik Didih dan Penurunan
Pengertian Tekanan Vap Jenuh
Titik beku
Titik didih adalah suhu pada saat.
Sama dengan tekanan
tekanan uap cairan
di Permukaan adalah titik didih
.
Yaitu titik didih pada tekanan 760 mmHg.
norma
Titik beku adalah-Sunu Pada saat tekanan uap cairan Sama
dengan tekanan, vap, padatannya.
2) Titik didih dan titik beku larutan
ATp Th larutan. To p
F
Pelarut
Tb larutan: Titik didin larutan
To Pelarut Titik didih Pelarut.
ATb
=
=
kenaikan titik didih
ATF Tf pelarut - Tf larutan
Tf larutan Titik beku larutan
Tf Pelarut Titik beku pelarut
ATf= Penurunan titik beku.
3) Hubungan konsentrasi dengan ATb dan ATf
A Tb = Kb x mA Tb: kenaikon titik didih (booming > 100%
ATf= Kf x m
i
ATf= Penurunan Titik beku <Ot
Kb. Tetapan kenaikan titik didih mahal (°C m-')
·Kf = Tetapan Penurunan titik beku mojal (°C m-1),
m: Molaritas larutan (m).
4. Diagram Fase atau diagram P-T
†160
Tekanan uap (mmHg)
Padat
Cair
Pelarut
murni
Larutan
Uap
Titik beku larutan
Titik beku pelarut
100
Titik didih pelarut
Titik didih larutan
Suhu (°C) -➤
Per potongan antara garis didih
dingan garis beku dan garis- Sublimasi
disebut Titik tripe!. pada titik Hipelny
ketiga benture fase, Yaitu padat, Cair,
dan gas berada dalam kesetimbangan.

ページ5:

No.:
Date:
Contoh Soal:
+
Tentukan titik didih dan titik beku larutan yang mengandung
(Mr180) dalam 500 gram air. (kb air = 0.52°c
18 gram glukosa
m dan Kfair: 1.86°C m-1)
Jawab :
4
:
kenaikan titik didih dan Penurunan titik beku tergantung pada
molalitas larutan. Oleh karena itu,
Yang
•harus di lakukan.
adalah
Sebagai berikut.
1. Menentukan
molalitas
00
larutan
2
2. Menghitung Tb dan ATF dengan menggunakan rumus yang ada
Jumian mo glukosa="
189
O mol
180
gmoi
Molalitas larutan: 0,1 moi
0.5 kg.
0.2 mol kg."
a. Titik
di din
om ATb = kb xm= 0.2x 0,52 °C = 0.104 °C
Titik didih - larutan
2008.01 0.0
=
titik didih Pelarut
+
ATb
100 + 0.1040C = 100, 104°C.
b. Titik beku
i
ATf= kf xm = 0.2 x 1,86°C = 10,372 °C
Titik beku larutan = titik beku pelarut
-
=
0 - 0,372° C =
ATf
0,327°0
Tekanan Osmotik larutan
1) Pengertian Osmosis dan tekanan Osmotik
* Osmosis adalah
113
Pembereran molekul Pelarut dari Pelarut
ke dalam larutan atau dari larutan lebih encer ke larutan lebih
Pekat, melalui Selaput semipermeabel.
OKEY

ページ6:

No.:
Date:
Perbedaan tekanan hidrostatis
Maksimum antara suatu larutan dan
Pelarutnya disebut tekanan.
Osmotik larutan.
Besarnya tekanan yang di perlu-
kan untuk menghentikan aliran
Pelarut dan pelarut murni menuju
Membran semipermeabel
Osmosis
Pergerakan air
°
Molekul gula
larutan sama dengan tekanan osmotik larutan.
2) Hubungan Tekanan Osmotik dengan konsentrasi larutan
Menurut Voom't. Hoff, tekanan Osmotik la
encer dapat di hitung dengan rumus yang sama dengan
an gas ideal
TIXVnx RxT
TMX PXT
TT Tekanan Osmotik (atm)
V
Volume laruton (e)
0
larutan
Persama-
(1
n Jumlah mor gat terlarut (mol)
·
Suhu Absolut laruton (K)-
T: Tetapan gas ideal 10.08205 L atm mol-'k")
3) Osmosis dalam kehidupan sehon
HO
Isotonik
Hipotonik
HO
Hipertonik
hari
Larutan Hipertonik Jika Sel
darah merah di masukkan ke dalam
larutan NaCl yang lebih Perat dan
0.92%, air akan keluar dari
dalam sel dan sel akan mengerut.
Larutan Hipotonik Jika sel darah
merah di masukkan ke dalam
larutan Nad yang lebih encer darī 0.92° So, air akan
masuk ke dalam sei..
OKEY

ページ7:

AS kval
kalan
No.:
Salah satu kvar
MOG
MY
Date:
coron
Tekanan Osmotik Larutan
1) Pengertian Osmosis dan Tekanan Osmotik
Jika konsentrasi gat terlarut sama, sifat koligatif.
elektrolit mempunyai nilai lebih besar dari pada
larutan non elektrolit.
Sifat
larutan
koli gatif
10 partikel asam
Temah HX
10 partikel urea
10 partikel NaCl
°
10 partikel urea
dalam larutan menghasilkan
10 partikel terlarut
10 partikel NaCl
dalam larutan menghasilkan
20 part kel terlarut
10 partikel asam
lemah HX dalam larutan
menghasilkan 11 partikel
terlarut la=0,1)
a derajat Tonisasi elektrolit
n Jumlah ion
=
kumpisterns
RUMUS
AT Kbx mxio
7
n pelarut
ATf = kf xmxi
Pelarut =
pelarut +nterlarut xi
T=MX RX Txi
nterlarut
xi
i = 1 + (n-1) α
Xterlarut pelarut + n
xi
terlarut
Contoh soon
Sebanyak 1 gram Mga dilarutkan dalam 500 gram air. Tenturan.
a, Titik didih
b. Titik beku
C. Tekanan osmotik
Larutan tersebut pada 25°C Jika derajat Tonisasi = 0.9
(kb air = 0.52°C m-', kf air =
1.86°C m'. Ar Mg : 24 dan
OKEY
C
= 35.5)

ページ8:

No.:
Jawaban:
Jumlah moi Mg C₂ = 1g
0.011 moi
Date:
95 g.mol-
Moralitas larutan = 0,011 mot
0.022 mol kg-1
0.5 kg
Molaritas larutan juga dapat
di
encer, Molalitas dan molaritas mempunyai nilai yang hampir sama).
1:1 + (n-1) α = 1 + (3-1) 0.9
= 2,8
lianggap
=
0.022 mol L-' ( untuk larutan
a.
ATb
=
kb x m² x 1
= 0152 x 0,022 x 2,8
=
0,032°C
b
Titik didih larutan = 100%
AT Kfxmxi
= 1.86 x 0,022 × 2,8
Titik beku larutan: 0°C
-0,115°C = -0.115°C
+0,037 °C = 100,032°C
=
0,11.5°C
C. Molaritas larutan juga dapat dianggap
=
0,022 moi (untuk larutan
encer, molalitas dan molaritas mempunyai nilai yang hampir sama J.
TMxPx Txi
-
0,022 x 0,08205 × 298 x 2,8
= 1,51 a+m
"
Penerapan Sifat koligatif larutan
Campuran
Pendingin
Carran
Fisiologi
Pencairan
Salu
Desalinat
air laut
6:0:0
Antibaku
Penentuan
massa molekul
relatif (Mr)

ページ9:

FAKTOR
No
Date:
Sifat Koligatif Larutan
Penurunan Tekanan uap
(Non-
Elektrolit)
*
Ap = po- p
→ P = po- AP
po Tekanan vap Pelarut murni) (mmHg)
P =
=
Tekanan vap larutan (mmHg)
Ap Penurunan tekanan vap (mm Hg)
760 mmHg 760 torr
XtXp = 1
1 atm 76 cm Hg =
Ap = po. Xt
XL =
Xp
-
Xt Fraksi mol
Pp. xp O
nt + np
terlarut xp = Xt -1
nt
ng
Titik Beku
ATF = Tf-Tf v
TfTitik beku Pelarut murni
TfTitik beku larutan
AT= m. Kf
m: Molalitas
=
Kf Tetapan Penurunan titik
maisa
1000
m=
X-
Mr
P(g)
P = massa pelarut (g)
masa
AT
Mr
1000 )x Kf
Pig)
beku murni
109
Big BOSS

ページ10:

No.
Dale:
Titik Diolih
ATb=T6-Tb
Tb
0
=
→Tb Tb +ATb
Titik didih Pelarvy Murni
TbTitik didih Larutan
ATb = m.kb
Kb Tetapan Kenaikan titik didih pelarut murni
ATb
=
massa
Mr
x
1000
P(g)
x Kb
Tekanan Osmotik (11)
T=M.R.T
T= Tekanan Osmotik (atm)
massa 1000
T=
-x-
RT
Mr
V(mi)
R: Tetapan gas ideal 0,082
T: Suhu (k) 0°C = 273 K
1°C=273+1
=
274 k
Penurunan Tekanan Hap (elektrolit)
Ap: (po-p)
1: Elektrolit kuat
2 = 1 + (n-1) x
:
α= Derajad
Ap: p (xt i
0
→ P = (Po - Apli
=
Jumlah ion dalam larutan
i
n = Jumlah ion dalam larutan
Ionisasi
P = p (xp.2)
Titik Beku
Mx/p
X 7
ATf-To-TfJ
Massa
AT
1000
AT: m. K. 2
Mr
☐
ATF m. K (1+ (n-1) x
* Ki
0(g)
BiS BOSS

ページ11:

☐ Titik Didin
ATb = Tb - Tb
0
ATb: m. Kb. i
ATb: m. kb.
1+ (n-1)α)
ATb: massa 1000
-x
-kbi
Mr
P(g)
Tekanan Osmotik (1)
T-M.R.T.
T-M.R.T.1+(n-1) α
massax
1000
-x-R-T. 2-
Mr VCmi)
(2)
No.
Date:
"
THA
Hal. 52
-non-elektrolit
Suatu larutan Oralit dari campuran 34,2 g sukrosa (Mr: 342) dan 11.7 g
elektrait
garam dapur (Mr: 58.5) dalam
Dik: M Sukrosa = 34,2 g
M garam =
11,79
Mr Sukrosa = 342
11 (liter) larutan.
.)
v: le
p19/ml
Po (25°)=23,76 mmHg
kf= 1.86 °C/m
kb=0.52 °C/m
=
1kg
Mr Nall
= 5815
2=1+1
dit: a. ATb
i
Massa
1000
(massa
1000
x
* 0152 +
x 0.52 x 2
Mr
Pigj
Mr
Pig)
0,1
-0.2
18.
3472
1000
1000
--x-
+
x+
0152
342
1000 5815
1000
Tb =
=
(0,1 +0,4).0.52
= 0.5 × 0.52
= 0.260°C
0.
Tb° + ATb
= 100+ 0.26 °C
= 100.26°C
Bis BOSS