ページ3:

No.
Date:
DAFTAR POTENSIAL ELEKTRODA STANDAR
BEBERAPA LOGAM
Potensial Elektroda
Deret
nesst
Daftar Potensial elektroda Standar untuk beberapa logam Penting
Reaksi reduksi logam
E° (VOH)
Semuanya
Potensial
K+
Ba
-2192
+e
K
reduк55) Ca
2+
2+
Na+
Kalau mau Mg²
+ 2e
→ Ba
+ 2e Ca
+ 2eMg
12.90
-2.87
Semakin
bear
+
e Na
-2.71
-2137
-1166
Potensial
Al 3+
+3e
Al
Oksidact Mn 2+
-1,05
+ 2e
→ Mn.
balikkan
2H2O + 2e H₂ + 20H¯
-0.83
|reaksinya. Zn²
2+
+2e
2n
-0,76
IG 34
3+
+3e Cr
-0171
2+
Llarga
Fe
+ 2e
→Fe
-0144
Cd2+ + 2e
cd
-0.40
bedo di
Co²
+ 2e Co.
-0.28
dan
Ni 2
2+
+2→
Ni
-0125
Podation
Sn²+
Pb2+
2+
+ 2 Sn
-0.14
+2P6
-0.13
lanten
2H+
te
→ H₂
0.00
Standar
3+
Sb + Be
Sb
+0,10
Bi³+
3+
+ 3e
Bi
+0.30
Cu2+
+ 2e
→ Cu.
+0134
Plantun Hg²+
→Padatan Ag
1P+2
2+
+ 2e Hg
+0,62
+ e
→ Ag
+0,80
+
2e
→ Pt
+1,50
Au³+
+ 3e→
Au
+ 1,70
paring mudah d.
dator
terivat
Dis BOSS

ページ4:

ho
F. C. Br. I Redursi
lant oksi
No.
Date:
Contoh Soci
10 Suatu sel volta tersusun dari elektroda Mg dalam larutan Mg2+ (IM)
dan elektroda 2n dalam larutan Zn 2+ (IM). Diketahui data Potensial
2+
reduksi sebagai berikut: Mg2 da
Zn
· (aa) + 2e Mg (s)
2+
n cag)
+ de 2n (s)
1a. Tentukan Potensial sel yang di hasilkan
to = 2,37
€° = -0.761
dari Pasangan elektroda tersebut.
b. Tentukan Potensial sel yang dihasilkan dan pasangan elektroda tersebut.
c. Tuliskan reaksi Pada anoda, katoda reaksi sel dan notasi seinya.
Jawab
:
a. katode Zn (mempunyai E° lebih tinggi sehingga bertindak sebagai
.
kutub positif).
Anode Mg (mempunyai E° lebih rendah sehingga bertindak sebagai kutub
negatif).
E° katode - E°anode
Polation
reduksi
Standlar
b. E° sel
=
=
E° 2n
= -76
-
-
EMg
(-2,37)
= +1,61 V
C. Reaksi yang terjadi
2+
Reaksi Sel: Mg(s) + 2n'
2+
Anode Mg(s)
->>
;
Mgcagl
2+
+ 2e-
E° = + 2,37 V
E° =
Katode: Zn
+ 2eZn (s)
01762
(aq)
(aq)
Mga
2+
caq)
+ Zn(s)
Eisel
= +1,61 v
12n
(s)
Esen:
cara seperti Pada Jawaban (c).
119' 1 + :
Notasi sel: Mg(s) | Mg2+ (IM) || 2n²
Untuk menentukan E°sel dapat
2+
(aq)
di gunakan
②Diket: Ag + + le ⇒ Ag E° = +0,80 V, dan Zn
2+
+ 2e2h
€0=0,762
Tentukan Yang bertindak sebagai katoda dan anoda
- Notasi Sel
- E° sel
- Reaksi Sel
Bis BOSS

ページ5:

No
Date:
Jawab:
-Yang bertindak sebagai katoda: Ag dan
- Notasi sel: Zn 1 2n²+ || Ag+ 1 Ag.
Anoda: 2n
- E°sel
"
E° Ag
-
Ezn
=
0,80
-
(0.76)
= + 1,56 V
Reaksi Sel
Katoda (+): Ag + + 1e → Ag
: x2
Anoda (-).
24
2n zn
+ 2e
x)
Reaksi sel:
+
2Ag +2e2Ag
Zn Zn
2+
+ Ze
+
+ Ag
2Ag + + Zn → 2n²+
KEGUNAAN SEL VOLTA DALAM KEHIDUPAN SEHARI-
HARI
Baterai kering Seng - Karbon (sel Leclanche) di gunakan dalam radio
Mainan,
dan senter.
Baterai alkaline di gunakan pada tape recorder
●Baterai Merkuri di gunakan Pada Jam tangan dan
dan
mainan.
Kamera.
• Baterai Perak Oksida di gunakan Pada Jam tangan, Famera, dan Falkulator.
• Baterar litium
Memori
untut
tionil klorida (Li /soch₂) di gunakan
Pada kamera, remote control, dan lampu darurat.
•Aki atau baterai Pb di gunakan pada kendaraan bermotor.
back up
• Baterai Ni-Cd di gunakan pada kalkulator, flash fotografi, kamera
digital
dan laptop.
Baterai NiMH (nikel metal hidrida) dan baterai ion litium digunakan
Pada laptop, telepon seluler,
Cam cordler, dan kamera
digital.
Bis BOSS