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イオン Date イオンの前に中2でやった電気分解の復習 まず分解とは1種類の物質が2種類以上の別の 物質に分かれる化学変化のこと 例 炭酸水素ナトリウム(NaHCO3) ↓ 熱分解(加熱すると) H2O Na2CO3 (水) CO2 (炭酸ナトリウム) 固体 液体 (二酸化炭素) 気体 に分解された 分解の仕方には熱分解の他に電気分解があった (電気分解) H20(水)の電気分解 水素 ・酸素 水の電気分解だけど 純粋な水だと電流 が流れにくいので、少しだけ 水酸化ナトリウムを加える ・陽極 陰極 <結果> ↓電源をつける (電圧を加えると) 陰極側で水素(H2)) 陽極側で酸素(O2)」 が発生する 水素は酸素の2倍の量の 気体が発生する
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Time 今水(水酸化ナトリウムを少し加えた)を電気により分解した 電流が流れたことによりと同じ 電子が移動したことによりと同じ つまり、そこに電子の受け渡しがあったということ 実はこの水酸化ナトリウム水溶液のように、 電気を通しやすい液体もあれば (電 電気を通しにくい液体もある 電気を通しやすい=電子をうけわたしやすい そして ・水にとかして水溶液にした時に弱い電圧でも電流が流れる物質 を電解質という 水にとかして水溶液にした時に弱い電圧では電流が流れない物質 を非電解質という 電解質の例(塩化水素(塩酸)の水溶液 非電解質の例 ・塩化ナトリウムの水溶液(食塩水) ・塩化銅水溶液 ・水酸化ナトリウム水溶液 ・砂糖水 ・エタノール水溶液 ・何もとかさない精製水
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6 電気分解のときに何が起こっているのか詳しく見ていく> 塩化銅(Cucl)水溶液の電気分解 陰極 陽極 〇。 00 銅(cm) 塩素(Cl) 塩化銅(Cucl)水溶液 CuCl2 CutCl 陰極に銅(Cu) 陽極に塩素(Cl))が集まったのは銅が④ 塩素がの性質だから?と 考える もともと原のつくりは となっていて陽子と電子の数は等しく 中性 原子核 (原子により陽子と電子の数は違っていても 同数で中性となる) 中性の性質を持っていたハズ 中性子については同じ元素であっても数が違うこと があって(同じ水素原子でも中性子が1個のものもあれば 2個のものもある) (同じ原子で中性子の数が違うものを同位体という
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Date Time にガーの性質→電子(-)をもらった このように Cuが+の性質→電子(-)を手放した ということ 電気を放出して⊕の電気をもつ粒子 陽イオン (原子ではない) 電子をうけとっての電気をもつ粒子→陰イオン <塩化銅> Cuck 水にとかすとイオンに分かれた Cu Cl₂ 銅イオン(Cut) 電子2コ分 十の性質 塩化物イオン CCl 電士12分 の性質 → イオン式 <Cuch Cu2++2C1> ポイント 電解質は水にとかすだけでイオンになる。(電離する) (非電解質は水にとかしてもイオンとならない) 又、水にとかしても塩化銅そのものは別の物質になっていない つまり電気分解のように他の物質に分かれていない 電解質が水にとけると陽イオンと陰イオンに分かれることを電離 という 電解質を水にとかすと電離してイオンになるため イオンの存在によって水溶液に電流が流れやすくなる
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他の物質の電離の例 9. HCI (塩化水素) H+ x CF 水にとかす 水にとかす H ○NaCl(塩化ナトリウム)→Natとcl NaCl 水にとかす Na (CI) ・原子によってどんなイオンになりやすいがは、ある程度 決まっている イオンの表わし方 <陰イオン> <陽イオン> 水素イオン 銅イオン H+ 水酸化物イオン CH Cu2+ 亜鉛イオン 2n2+ バリウムイオン Bazt 塩化物イオン CL 炭酸イオン Co32- 硫酸イオン SO42-
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⑵の解き方を教えて欲しいです！ いろんなイオンがあってよく分からないので整理もして貰えると助かります💧
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