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電気分解のときに何が起こっているのか詳しく見ていく>
塩化銅(Cucl)水溶液の電気分解
陰極
陽極
〇。
00
銅(cm)
塩素(Cl)
塩化銅(Cucl)水溶液
CuCl2 CutCl
陰極に銅(Cu)
陽極に塩素(Cl))が集まったのは銅が④
塩素がの性質だから?と
考える
もともと原のつくりは
となっていて陽子と電子の数は等しく
中性
原子核
(原子により陽子と電子の数は違っていても
同数で中性となる)
中性の性質を持っていたハズ
中性子については同じ元素であっても数が違うこと
があって(同じ水素原子でも中性子が1個のものもあれば
2個のものもある)
(同じ原子で中性子の数が違うものを同位体という

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Date
Time
にガーの性質→電子(-)をもらった
このように
Cuが+の性質→電子(-)を手放した
ということ
電気を放出して⊕の電気をもつ粒子
陽イオン
(原子ではない)
電子をうけとっての電気をもつ粒子→陰イオン
<塩化銅>
Cuck
水にとかすとイオンに分かれた
Cu Cl₂
銅イオン(Cut) 電子2コ分
十の性質
塩化物イオン CCl 電士12分
の性質
→
イオン式 <Cuch Cu2++2C1>
ポイント
電解質は水にとかすだけでイオンになる。(電離する)
(非電解質は水にとかしてもイオンとならない)
又、水にとかしても塩化銅そのものは別の物質になっていない
つまり電気分解のように他の物質に分かれていない
電解質が水にとけると陽イオンと陰イオンに分かれることを電離
という
電解質を水にとかすと電離してイオンになるため
イオンの存在によって水溶液に電流が流れやすくなる

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他の物質の電離の例
9.
HCI (塩化水素)
H+ x CF
水にとかす
水にとかす
H
○NaCl(塩化ナトリウム)→Natとcl
NaCl
水にとかす
Na
(CI)
・原子によってどんなイオンになりやすいがは、ある程度
決まっている
イオンの表わし方
<陰イオン>
<陽イオン>
水素イオン
銅イオン
H+
水酸化物イオン CH
Cu2+
亜鉛イオン 2n2+
バリウムイオン Bazt
塩化物イオン CL
炭酸イオン
Co32-
硫酸イオン
SO42-