ページ3:

bali
at balik /
li...
ana...
Kesetimbangan heterogen
No
Date:
CaCO3(s)COO (s) + (Q(a)
Cao
CaCO3
Contoh Soal
0
CaCO3 Cao
kesetimbangan yg terdiri dari
dua Frasa atau lebih.
Perhatikan reaksi dibawah ini, tentukan jenis kesetimbangan
dari masing-masing reaksi! nognom/
a. 2HI (9)
H₂ (9) + 12 (9)
b. Agce (s)
Ag+ (aq) + ce (aq)
C. CH3COOH (aq)=CH₂ Coo (aq) + H+ (aq)
d. CO2 (g) + 3H2O (1)
H₂COs (aq)
Tizilchomogen
heterogen
homogen
heterogen
Konsep kesetimbangan
Reaksi Irreversibel
Reaksi irreversibel merupakan reaksi
yg berlangsung searah atau reaksi
yg tdk dapat kembali.
•
Ditandai dengan
yang artinya
satu arah/produk tdk dapat
bereaksi kembali menjadi reaktan.
• Contoh:
•
CH4 (9) +202 (9) CO₂(9) + 2H2 (9)
Reaks Irreversibel dikatakan selesai
apabila sih satu reaktannya habis.
Kalo jumlah konsentrasi habis
maka reaksi akan selesai.
Tambahan
S = Solid
L = liquid
9 = gas
aq = aqueous
Reaksi Reversibel
Reaksi reversibel merupakan reaksi
yg berlangsung dua arah (bolak-balik
Dalam hal ini produk dpt bereaksi
kembali membentuk reaktan.
• Ditandai dengan
•Reaksi kanan disebut reaksi maju
reaksi balik
kiri
Contoh:
Na (9)+3Ha (9)=2H3 (9)
• kalau reaktan berhasil memproduk
lalu reaktan habis maka produk
bisa kembali menjadi reaktan.
Bis BOSS

ページ4:

No.
Date:
KESETIMBANGAN
suatu sistem kesetimbangan yg dapat berubah jika mendapat
pengaruh dari luar utk mencapai kesetimbangan baru.
=> Profesor Henry Louis Le Chatelier
»
1002 Nodro
Jika suatu sistem kesetimbangan mendapatkan pengaruh dari
luar, maka kesetimbangan akan bergeser, sehingga dapat
meminimalisir pengaruh dari luar. Dengan demikian, sistem
sakan mencapai kesetimbangan kembali." Asas Le chatelier
naDomani
Faktor-Faktor
a) Konsentrasi
Jika konsentrasi (c) diperbesar bergeser dari yang diperbesar
diperkecil
AH=arah endoterm = kanan
ke yang diperkecil
aldinovani folos
→arah eksoterm = kiri
AH = -
arah eksoterm = kanan
arah endoterm
=
kiri
Contoh soal
ey
Com N₂ (9) + 3H2 (9) =2NH3 (9) [N2] = 0,5M [H₂] = 1,5 M [NH3]=0>2 M
Badan Jika konsentrasi gas hidrogen (H2) ditambah menjadi 3M, bagaimana
pergeseran kesetimbangan yg terjadi dan arah pergeserannya?
=> konsentrasi H₂ ditambah, kesetimbangan bergeser ke arah
☐ Pembentukan NH3 Utk mengurangi konsentrasi H2. Reaksi bergeser
ke arah kanan, yaitu ke arah pembentukan lebih banyak NH3.
b) Tekanan
Jika tekanan (P) diperbesar bergeser ke koefisien gas yg kecil
ke koefisien gas yg besar
diperkecil
Contoh Soal

ページ5:

No.
Date
2
N
at
=
ari
N2 (9) + 3H2 (9) 2NH3 (9)
Reaksi berlangsung pada tekanan 1 atm.
rodugnen
=> Jika tekanan ditingkatkan pd sistem kesetimbangan yg melibatkan
gas, sistem akan bergeser ke arah yg jumlah mol gasnya lebih sedikit
Untuk mengurangi tekanan. asas Le Chatelier
Pada reaksi ini :
nokoefisien mol
- Di sisi kiri (reaktan), jumlah mol gas = 1 +③3 = 4 mol
-
Di sisi kanan (produk), jumlah mol gas : mol
karena jumlah mol gas di sisi produk (NH3) lebih sedikit, maka jika
tekanan ditingkatkan, kesetimbangan bergeser ke kanan (NH3)
Utk mengurangi tekanan. gan bergeser ke kanan't
kesetimbar
c) Volume
207ansenical
Jika volume (v) diperbesar bergeser ke kofisien gas yg besar
J = 0,2 M
ana
►Contoh soal
N2 (9) + 3H2 (9)
diperkecil
2NH3 (9)
ke kofisien gas yg kecil
Suhu tetap, reaksi terjadi dlm tabung reaksi tertutup.
=> Sisi kiri (reaktan), jumlah molgas = 1 +3 = 4 mol
Sisi kanan (produk), jumlah mol gas = 2 mol
karena sisi kiri mengandung lebih banyak molekul gas (4 molekul)
dibandingkan sisi kanan (2 molekul), maka dengan mengurangi
volume, sistem bergeser ke arah produk (kanan), utk mengurangi
jumlah molekul gas dan menurunkan tekanan.
volume (-) bergeser ke kanan
NH3 (+)
geser
+3.
SS
d) Suhu
Jika suhu (T) dinaikan
bergeser ke AH = + (Endoterm)
diturunkan
ke AH = -
(Eksoterm)
► Contoh Soal
N2 (9) + 3H2(9)
(jawaban sesudah katalis)
2NH3 (9)
AH = -92 kJ/mol
Bis BOSS

ページ6:

Fla
Dot
d) Katalis
Tidak mengubah posisi kesetimbangan, namun mempercepat terjadinya
kesetimbangan. Katalis mempercepat laju reaksi maju dan mundur
secara sama.
Jawaban contoh soal Suhu
Jika suhu dinaikkan, posisi kesetimbangan akan bergeser ke kirl, yang
berarti jumlah amonia (NH3) akan berkurang dan jumlah gas
nitrogen (N2) dan hidrogen (H2) akan meningkat.
dirbse ride!
TAMBAHAN INFORMASI
konsentrasi
Contoh : KSCM (aq) + F₂(NO3)3 (aq) = Fe(SCN) aq + 2NO3 (aq) + KNO3(aq)
merupakan senyawa
tók warna
warna (merah)
↳ kondisi kesetimbangan
merah
muda
Jika konsentrasi zatnya diubah +/- pd kondisi kesetimbangan
merah
tua
+
ks
KSCN
setelah to unco dids/ks
+ Fe(NO3)3
Posisi kesetimbangan telah bergeser ke arah pembentukan produk yaitu
kearah kanan. Penambahan KSCN atau Fe (NO3)3 akan menggeser
kesetimbangan ke arah kanan sehingga konsentrasi pe(SCN)2+, NO3, dan
KNO3 bertambah / lebih besar dari sebelumnya.
Setimbang
4
talk berwarna
ditambah
Fe(SON)+
Penambahan Fe (SCN)2+ akan
menggeser kesetimbangan ke
arah kiri sehingga konsentrasi
KSCN & Fe (NO3)3 (bertambah
lebih besar dari sebelumnya.
BIS BOSS
merah
muda

ページ7:

Linya
B
(aq)
dan
2
Suhu
No
Date:
Biru
CUSO4 5H2O (5)
endotermn
CuSO4 (s) + 5H₂O(g) AH+1508
FUtih
eksoterm
Apabila AHOmaka
dibalik
KJmol"
Jika suhu dinaikkan, kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi endoterm
Jika Suhu diturunkan,
naiz nagribrody = 10M romu nogribrode
CUSO45H₂O(s)
(biru)
-
Cusoq (5)+5H20 (9)
kondisi kesetimbangan
(putih)
reaksi eksoterm
Setelah dipanaskan
(Semakin putih)
kenaikan suhu akan menggeser kesetimbangan ke arah kanan (R. Endoterm)
konsentrasi CuSO4 dan H₂O bertambah
CuSO4 dan 5H20 berkurang
setimbang
Setelah
didinginkan
konsentrasi Cusoq dan H2O berkurang
CuSO4 dan 5H₂O bertambah
Penurunan suhu akan menggeser
kesetimbangan ke kiri
(ke arah reaksi eksoterm)
Tekanan dan volume
Saling berbanding berbalik
Tekanan Sistem diperbesar
Tekanan sistem diperkecil
=
=
Volume Sistem diperkecil
Contoh:
Volume sistem diperbesar
Untuk sistem yg melibatkan frasa gas, gangguan tekanan terhadap
Sistem kesetimbangan sangat berpengaruh
Penambahan tekanan/pengurangan volume akan memacu sistem utk
memperkecil pengaruh tekanan dgn cara mengurangi jumlah molekul
Bis BOSS

ページ8:

No.
Date
-Pengurangan jumlah molekul akan menyebabkan frekuensi dan jumlah
molekul yg bertumbukan dgn dinding wadah makin sedikit sehingga
kenaikan tekanan menjadi minimum
Penambahan tekanan/pengurangan volume akan menggeser
kesetimbangan ke arah yg jumlah molekulnya paling sedikit.
Perbandingan Jumlah Mol = Perbandingan Koefisien
Penambahan tekanan (pengurangan volume) akan menggeser
kesetimbangan ke arah yg total koefisien reaksi paling kecil
Pengurangan tekanan (penambahan volume) akan menggeser
kesetimbangan ke arah yg total koefisien reaksi paling besar
Na (9) + 3H2 (9)
00
2NH3 (9)
Total koefisien kiri = 4
kanan = 2
UNUD
Ditekan
kondisi
kesetimbangan
Tekanan
diperbesar
Keseimbangan bergeser
ke kanan
Sehingga:
Konsentrasi N2 & H₂O
konsentrasi NH3 +
kesetimbangan bergeser ke kiri
Sehingga
locsolkonsentrasi N₂ & H₂ ⑦
Tekanan
□ konsentrasi NH3
diperkecil
Bagaimana Jika koefisien reaktan dan produk sama?
Kearah manakah kesetimbangan bergeser jika tekanan dan volume
sistemnya diubah
+ total koefisien
H2(g) +12 (9)=2HI (9).
Total koefisien
Kiri = 2
kanan = 2
Perubahan tekanan/volume
Sistem tak akan berpenga
ruh terhadap sistem
kesetimbangan.

ページ9:

No.
Dote
jumlah
9ga
ggeser
kecil
geser
esar
4
=2
eser
H2O
+
Bagaimana jika ke dalam sistem reaksi yg berada dlm kesetimbangan
ditambahkan gas lembam (inert)?
Apakah sistem kesetimbangan terganggu ?
Penambahan gas inert tdk mempengaruhi
keadaan kesetimbangan
karena :
Contoh gas inert 1
He, Ne, dan Ar
}
gol
8A
Gas inert tdk bereaksi dgn komponen gas yg terdapat dim sistem
kesetimbangan sehingga komposisi dari masing komponen sistem
kesetimbangan tak berubah
Contoh soal:
2H2O (9)
2H2(g) + O2(9)
AH+242 kJ/mol.
ke arah mana kesetimbangan bergeser, jika :
a) Suhu dinaikkan
Tnaik
Reaksi endoterm
>
=
AH ke kanan
(
b) Suhu diturunkan
Tturun = Reaksi eksoterm
AH
ke kiri
Cle=HA (JEHUS
c) ditambah H₂
[H2] meningkat ke kiri
d) 02 dikurangi
[02] menurun ke kanan
e) Tekanan diperbesar
P naik kop kecil, kiri
(0) H&+(0) M
e
olume
enga
nomp Nobid
OF
Big BOSS

ページ10:

No.
Date:
KESETIMBANGAN
wadah terbuka
KIMIA
air akan semakin berkurang
butir air menguap dari permukaan
air dan keluar dari botol
wadah tertutup ricano)
air tdk berkurang
vap air tdk keluar dan botol
Bila vap air jenuh, sebagian up
trsb mengembun kembali & kembali
lagi ke botol.
Terbuka
Tertutup
kesetimbangan kimia
Ciri kesetimbangan kimia
laju reaksi ke arah produk sama dengan
laju reaksi ke arah reaktan, konsentrasi
reaktan & produk
berubah.
1) Sistem tertutup = produk & reaktan tdk ada yg meninggalkan sistem.
2) Reaksi bolak balik = zat produk dpt kembali bereaksi membentuk reaktan.
H2O11) H₂O (9)
3) Bersifat dinamis =
reaksi terus menerus dim dua arah dgn laju reaksi
produk sama dengan laju reaksi reaktan
Reaksi Irreversibel
secara mikroskopis.
• zat hasil reaksi bereaksi
kembali membentuk zat pereaksi
(reaksi berkesudahan)
Ditandai dgn panah 1 arah
Blm matang
Sudah matang
•
Contoh : NaOH(aq) + HCl (99)
- Nace (aq) + H2O (
Big BOSS

ページ11:

2.
Reaksi Reversibel
es krim
Smoothie
•
No.
Data
zat hasil reaksi dapat bereaksi kembali
membentuk zat pereaksi (reaksi dapat balik!
reaksi bolak-balik).
Ditandai dengan panah dua arah.
N2(g) + 3H2(9) 2NH3 (9)
Contoh soal
1
Berikut ini adalah ciri-ciri terjadinya kesetimbangan kimia kecuali...
a. reaksi reversibel
b. terjadi dalam ruang tertutup
c. laju reaksi ke kiri sama dengan laju reaksi ke kanan
d. reaksi tidak dapat balik
e. reaksi dapat balik
Suatu reaksi dikatakan setimbang apabila...
a. Jumlah molekul di ruas kiri = jumlah molekul di ruas kanan
b. Volume gas di ruas kiri = volume gas di ruas kanan
c. massa zat sebelum dan sesudah sama
d. konsetrasi di ruas kiri = konsentrasi di ruas kanan
elaju reaksi ke kanan = laju reaksi ke kiri
kesetimbangan homogen
10 mL
Fects
10ML
KSCN
0.0017
nowar
Kesetimbangan yang
20 ML
Fe(SCN)
terdiri dari satu Frasa
Contoh seperti gambar
Coklat
Fece (9) + KSCN (9)
Contoh Soal
merah
→Fe (SCN) 3 (aq) + Kce (aq)
Sistem kesetimbangan homogen adalah reaksi kesetimbangan, dimana...
↳komponen-komponennya berwujud sama atau satu frasa.
(3)+(0)
Bis BOSS
Q

ページ12:

bali
at balik /
li...
ana...
Kesetimbangan heterogen
No
Date:
CaCO3(s)COO (s) + (Q(a)
Cao
CaCO3
Contoh Soal
0
CaCO3 Cao
kesetimbangan yg terdiri dari
dua Frasa atau lebih.
Perhatikan reaksi dibawah ini, tentukan jenis kesetimbangan
dari masing-masing reaksi! nognom/
a. 2HI (9)
H₂ (9) + 12 (9)
b. Agce (s)
Ag+ (aq) + ce (aq)
C. CH3COOH (aq)=CH₂ Coo (aq) + H+ (aq)
d. CO2 (g) + 3H2O (1)
H₂COs (aq)
Tizilchomogen
heterogen
homogen
heterogen
Konsep kesetimbangan
Reaksi Irreversibel
Reaksi irreversibel merupakan reaksi
yg berlangsung searah atau reaksi
yg tdk dapat kembali.
•
Ditandai dengan
yang artinya
satu arah/produk tdk dapat
bereaksi kembali menjadi reaktan.
• Contoh:
•
CH4 (9) +202 (9) CO₂(9) + 2H2 (9)
Reaks Irreversibel dikatakan selesai
apabila sih satu reaktannya habis.
Kalo jumlah konsentrasi habis
maka reaksi akan selesai.
Tambahan
S = Solid
L = liquid
9 = gas
aq = aqueous
Reaksi Reversibel
Reaksi reversibel merupakan reaksi
yg berlangsung dua arah (bolak-balik
Dalam hal ini produk dpt bereaksi
kembali membentuk reaktan.
• Ditandai dengan
•Reaksi kanan disebut reaksi maju
reaksi balik
kiri
Contoh:
Na (9)+3Ha (9)=2H3 (9)
• kalau reaktan berhasil memproduk
lalu reaktan habis maka produk
bisa kembali menjadi reaktan.
Bis BOSS

ページ13:

No.
Date:
KESETIMBANGAN
suatu sistem kesetimbangan yg dapat berubah jika mendapat
pengaruh dari luar utk mencapai kesetimbangan baru.
=> Profesor Henry Louis Le Chatelier
»
1002 Nodro
Jika suatu sistem kesetimbangan mendapatkan pengaruh dari
luar, maka kesetimbangan akan bergeser, sehingga dapat
meminimalisir pengaruh dari luar. Dengan demikian, sistem
sakan mencapai kesetimbangan kembali." Asas Le chatelier
naDomani
Faktor-Faktor
a) Konsentrasi
Jika konsentrasi (c) diperbesar bergeser dari yang diperbesar
diperkecil
AH=arah endoterm = kanan
ke yang diperkecil
aldinovani folos
→arah eksoterm = kiri
AH = -
arah eksoterm = kanan
arah endoterm
=
kiri
Contoh soal
ey
Com N₂ (9) + 3H2 (9) =2NH3 (9) [N2] = 0,5M [H₂] = 1,5 M [NH3]=0>2 M
Badan Jika konsentrasi gas hidrogen (H2) ditambah menjadi 3M, bagaimana
pergeseran kesetimbangan yg terjadi dan arah pergeserannya?
=> konsentrasi H₂ ditambah, kesetimbangan bergeser ke arah
☐ Pembentukan NH3 Utk mengurangi konsentrasi H2. Reaksi bergeser
ke arah kanan, yaitu ke arah pembentukan lebih banyak NH3.
b) Tekanan
Jika tekanan (P) diperbesar bergeser ke koefisien gas yg kecil
ke koefisien gas yg besar
diperkecil
Contoh Soal

ページ14:

No.
Date
2
N
at
=
ari
N2 (9) + 3H2 (9) 2NH3 (9)
Reaksi berlangsung pada tekanan 1 atm.
rodugnen
=> Jika tekanan ditingkatkan pd sistem kesetimbangan yg melibatkan
gas, sistem akan bergeser ke arah yg jumlah mol gasnya lebih sedikit
Untuk mengurangi tekanan. asas Le Chatelier
Pada reaksi ini :
nokoefisien mol
- Di sisi kiri (reaktan), jumlah mol gas = 1 +③3 = 4 mol
-
Di sisi kanan (produk), jumlah mol gas : mol
karena jumlah mol gas di sisi produk (NH3) lebih sedikit, maka jika
tekanan ditingkatkan, kesetimbangan bergeser ke kanan (NH3)
Utk mengurangi tekanan. gan bergeser ke kanan't
kesetimbar
c) Volume
207ansenical
Jika volume (v) diperbesar bergeser ke kofisien gas yg besar
J = 0,2 M
ana
►Contoh soal
N2 (9) + 3H2 (9)
diperkecil
2NH3 (9)
ke kofisien gas yg kecil
Suhu tetap, reaksi terjadi dlm tabung reaksi tertutup.
=> Sisi kiri (reaktan), jumlah molgas = 1 +3 = 4 mol
Sisi kanan (produk), jumlah mol gas = 2 mol
karena sisi kiri mengandung lebih banyak molekul gas (4 molekul)
dibandingkan sisi kanan (2 molekul), maka dengan mengurangi
volume, sistem bergeser ke arah produk (kanan), utk mengurangi
jumlah molekul gas dan menurunkan tekanan.
volume (-) bergeser ke kanan
NH3 (+)
geser
+3.
SS
d) Suhu
Jika suhu (T) dinaikan
bergeser ke AH = + (Endoterm)
diturunkan
ke AH = -
(Eksoterm)
► Contoh Soal
N2 (9) + 3H2(9)
(jawaban sesudah katalis)
2NH3 (9)
AH = -92 kJ/mol
Bis BOSS

ページ15:

Fla
Dot
d) Katalis
Tidak mengubah posisi kesetimbangan, namun mempercepat terjadinya
kesetimbangan. Katalis mempercepat laju reaksi maju dan mundur
secara sama.
Jawaban contoh soal Suhu
Jika suhu dinaikkan, posisi kesetimbangan akan bergeser ke kirl, yang
berarti jumlah amonia (NH3) akan berkurang dan jumlah gas
nitrogen (N2) dan hidrogen (H2) akan meningkat.
dirbse ride!
TAMBAHAN INFORMASI
konsentrasi
Contoh : KSCM (aq) + F₂(NO3)3 (aq) = Fe(SCN) aq + 2NO3 (aq) + KNO3(aq)
merupakan senyawa
tók warna
warna (merah)
↳ kondisi kesetimbangan
merah
muda
Jika konsentrasi zatnya diubah +/- pd kondisi kesetimbangan
merah
tua
+
ks
KSCN
setelah to unco dids/ks
+ Fe(NO3)3
Posisi kesetimbangan telah bergeser ke arah pembentukan produk yaitu
kearah kanan. Penambahan KSCN atau Fe (NO3)3 akan menggeser
kesetimbangan ke arah kanan sehingga konsentrasi pe(SCN)2+, NO3, dan
KNO3 bertambah / lebih besar dari sebelumnya.
Setimbang
4
talk berwarna
ditambah
Fe(SON)+
Penambahan Fe (SCN)2+ akan
menggeser kesetimbangan ke
arah kiri sehingga konsentrasi
KSCN & Fe (NO3)3 (bertambah
lebih besar dari sebelumnya.
BIS BOSS
merah
muda

ページ16:

Linya
B
(aq)
dan
2
Suhu
No
Date:
Biru
CUSO4 5H2O (5)
endotermn
CuSO4 (s) + 5H₂O(g) AH+1508
FUtih
eksoterm
Apabila AHOmaka
dibalik
KJmol"
Jika suhu dinaikkan, kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi endoterm
Jika Suhu diturunkan,
naiz nagribrody = 10M romu nogribrode
CUSO45H₂O(s)
(biru)
-
Cusoq (5)+5H20 (9)
kondisi kesetimbangan
(putih)
reaksi eksoterm
Setelah dipanaskan
(Semakin putih)
kenaikan suhu akan menggeser kesetimbangan ke arah kanan (R. Endoterm)
konsentrasi CuSO4 dan H₂O bertambah
CuSO4 dan 5H20 berkurang
setimbang
Setelah
didinginkan
konsentrasi Cusoq dan H2O berkurang
CuSO4 dan 5H₂O bertambah
Penurunan suhu akan menggeser
kesetimbangan ke kiri
(ke arah reaksi eksoterm)
Tekanan dan volume
Saling berbanding berbalik
Tekanan Sistem diperbesar
Tekanan sistem diperkecil
=
=
Volume Sistem diperkecil
Contoh:
Volume sistem diperbesar
Untuk sistem yg melibatkan frasa gas, gangguan tekanan terhadap
Sistem kesetimbangan sangat berpengaruh
Penambahan tekanan/pengurangan volume akan memacu sistem utk
memperkecil pengaruh tekanan dgn cara mengurangi jumlah molekul
Bis BOSS

ページ17:

No.
Date
-Pengurangan jumlah molekul akan menyebabkan frekuensi dan jumlah
molekul yg bertumbukan dgn dinding wadah makin sedikit sehingga
kenaikan tekanan menjadi minimum
Penambahan tekanan/pengurangan volume akan menggeser
kesetimbangan ke arah yg jumlah molekulnya paling sedikit.
Perbandingan Jumlah Mol = Perbandingan Koefisien
Penambahan tekanan (pengurangan volume) akan menggeser
kesetimbangan ke arah yg total koefisien reaksi paling kecil
Pengurangan tekanan (penambahan volume) akan menggeser
kesetimbangan ke arah yg total koefisien reaksi paling besar
Na (9) + 3H2 (9)
00
2NH3 (9)
Total koefisien kiri = 4
kanan = 2
UNUD
Ditekan
kondisi
kesetimbangan
Tekanan
diperbesar
Keseimbangan bergeser
ke kanan
Sehingga:
Konsentrasi N2 & H₂O
konsentrasi NH3 +
kesetimbangan bergeser ke kiri
Sehingga
locsolkonsentrasi N₂ & H₂ ⑦
Tekanan
□ konsentrasi NH3
diperkecil
Bagaimana Jika koefisien reaktan dan produk sama?
Kearah manakah kesetimbangan bergeser jika tekanan dan volume
sistemnya diubah
+ total koefisien
H2(g) +12 (9)=2HI (9).
Total koefisien
Kiri = 2
kanan = 2
Perubahan tekanan/volume
Sistem tak akan berpenga
ruh terhadap sistem
kesetimbangan.

ページ18:

No.
Dote
jumlah
9ga
ggeser
kecil
geser
esar
4
=2
eser
H2O
+
Bagaimana jika ke dalam sistem reaksi yg berada dlm kesetimbangan
ditambahkan gas lembam (inert)?
Apakah sistem kesetimbangan terganggu ?
Penambahan gas inert tdk mempengaruhi
keadaan kesetimbangan
karena :
Contoh gas inert 1
He, Ne, dan Ar
}
gol
8A
Gas inert tdk bereaksi dgn komponen gas yg terdapat dim sistem
kesetimbangan sehingga komposisi dari masing komponen sistem
kesetimbangan tak berubah
Contoh soal:
2H2O (9)
2H2(g) + O2(9)
AH+242 kJ/mol.
ke arah mana kesetimbangan bergeser, jika :
a) Suhu dinaikkan
Tnaik
Reaksi endoterm
>
=
AH ke kanan
(
b) Suhu diturunkan
Tturun = Reaksi eksoterm
AH
ke kiri
Cle=HA (JEHUS
c) ditambah H₂
[H2] meningkat ke kiri
d) 02 dikurangi
[02] menurun ke kanan
e) Tekanan diperbesar
P naik kop kecil, kiri
(0) H&+(0) M
e
olume
enga
nomp Nobid
OF
Big BOSS