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2 3 4 5 6. 7 8 10 9 12 13 14 15 S 16 17 18 IA 氫H IIA 02 鋰 Li鈹B 3鈉G鎂Mg B 非金屬元素 + 非金屬元素 類金屬元素 人造元素 VIIB IVB VB VIB VIIIA IIIA IVA VA VIA VIIA 氦He 硼B碳C 氮氧O氟FM VIIIB MIIB IIIBIBIIB鋁AI矽Si磷PS 氯CI 氬A 4鉀K:鈣G鈧&鈦T釩V鉻G錳鐵區鈷Co鎳銅鋅Zn鎵Gal鍺Ge砷As硒Se溴B.氪K 6 銫Cs鋇Ba 15 toRo鍶Sr釔Y.鋯 鈮bMo鎝TcRu銠Rh鈀pdi 銀Ag鎘(Cd銦In錫Sai銻Sb碲Te碘IXe 銘Hf鉭Ta鎢W錸Re鉞OG銥鉑P金Aǔ汞Hg鉈TI鉛Ph鉍Bi釙Po碗At氡R 7 鍅 鐳Ra 鑪Rf 杜Db𨭎G 𨨏 𨭆Hs Mt鍵Ds 錀RgG欽Nh鈇Fl鏌Mo鉝Lv鈿Ts氫0g 鑭系元素>鑭La 鈰Ce鐠 釹Nd鈪Pm釤Sn銷Eu LGd铽Tb鏑Dy欽Ho鉺Er銩 Tom鐿yb錙 Lu 锕系元素> 鋼化釷Th鏷Po鈾U錼p鈽品鋂A鍋Cm鉳Bk鉲Cf鑀Es鑽m 鍆Md鍩No鐒L IA族(鋰鈉鉀銣銫法): (1)浮於水上 VIIA族(氟氯溴碘細): (1)熔點較低的金屬元素,常溫下為固態。密度<水。 (2)質軟可切,切面呈銀白色, (1)最活潑的非金屬元素。(鹵素) (2)元素狀態,顏色多變且具毒性。 (3) 遇水劇烈反應,放大量熱使之所產氫氣燃燒。 (3)牙膏含微量氯化物防蛀牙、泳池用氯氣消毒。 ⇒ 水溶液呈鹼性。(鹼金屬) (4)金屬中化學性質最活潑,存於礦物油中。 2A族(鈹鎂鈣鍶鋇鐳) (1) 密度>水,常以化合物狀態在地殼中. VIIIA族(氦氖氬氪氙氡): (1)化學性質安定,不易與其他物質反應。(惰性氣體) (2)通電發出不同色光.氖氣發紅光。 (2) 氧化物溶水呈鹹性(鹼土金屬),鎂帶燃燒白強光(2) 稀有的無色氣體,以單原子存在自然界。 (3)含鈹,鎂鈣化合物和碳酸鹽類反應,白色沉澱。
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早期 西元1869年,俄門得列夫(Dmitri Mendeleeve) 將當時已知元素,依原子量由小到大排,把化 學性質相似的元素排在同一縱行。 2. 目前 西元1913年,英莫斯列(Henry Moseley) 發現元素主要性質和質子數關係,發展原子序 觀念,現在是依原子序由小到大排。 週期(每一橫列,由上而下分七週期): ⇒ 同週期元素,化性不相似,彼此不相干, 性質由左至右呈規律性變化。 族(每一縱行,由左而右有18族): ⇒ 同族元素,具相似化學性質,其物性( 熔點.沸點),有的隨原子序,而↓(IA); 有的随原子序,而↑(VIIA)
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:價數表,化合物 價數表 陰離子 +1 +2 + 3 [1A] 2A 鐵離子 7A 氧離子 Fe3+ 銨根 銅離子 鋁離子 硝酸根 NO3 NH4 Cu 02 硫酸根 SO S= A13+ 銀Ag+ 鋅離子 氫氧根 碳酸根 Zn 「鉛Pb² 亞鐵Fe²+] OHT 醋酸根 鉻酸根 CH,COO Cro |碳酸氫根 二鉻酸根(重) HCO3 Cr₂07 "CO₁₂" 硫代硫酸根 S₂03" 正的總價數 = 負的總價數 化合物‧電中性 +在前一在後 (醋酸根例外) 1+1¯ 氯化鈉 ①鈉Nat氯cle @NaCl 硝酸鉀①鉀K+硝酸根 NO. @ KNO, Double A
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氮原子 2NH- 氫原子 分子的數目 原子的數目 2 N HHH H H H NH 3 3
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有機化合物 有機化合物⇒指含碳的化合物,及其衍伸 物:氫、氧、氮、硫、磷、鹵素 ®由生物體中取得。 現化學家烏勒 > 利用氰酸鉀(KOCN)與硫酸銨((NHue),SO4) 兩無機物產生尿素(CO(NH)2) 有機物 é 推翻原始定義 有機化合物皆含碳 但.含碳化合物不一定為有機化合物。 E> eg. 純碳碳的氧化物、碳酸鹽類 (鑽石、煤炭) (CO.CO)(碳酸鈣) 氰化物、碳化鈣 煮熟食物 (KCNNhCN) (CaC.)(電石)
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烴類 氫化合物 “碳數: 01~4:氣態 ②5~17:液態 > 沸點低 ③18个:固態 ⇒ 沸點高 2. (1) H HHH H-C-HH-C-C-C-H (3) H. I-U-I H H (4) C=C. HH | | | H-C=C-H “不易溶於水,空氣中燃燒均產二氧化碳和水。 3. > 天然瓦斯(管線 (1) ① 烷類 CnHunts.n≥1 “甲烷(CH4)-天然魚主成分。乙烷 (單鍵 -丙烷(CoHs)-液化石油氣主成分 > 高壓液化 e) 桶裝瓦斯丁烷 乙烯(CaHu)-聚乙烯(PE)原料。 白塑膠 鏈狀烯類 CnHan, n≥263 (雙鍵) Le炔類 CnHzm2,722 乙炔(CH)-焊接燃料。 (參鍵) 黑白
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醇類含OH 原子團 CnHzml OH.n≥1 “是烴類中的H被-OH團(羥基)取代所成。 H H H-C-H- → H-C-OH H 2. (甲醇) 易溶於水,但不會解離,結構中的-OH為羥基非 OH ⇒屬非電解質。 3. 可和有機酸類行酯化反應,(以濃硫酸為催化劑) 而生成酯類。 有機酸+醇 濃硫酸 酯+水 H 4. 甲醇(CH3OH) H-C-OH @木精、木醇. ④ 燃料(工業用酒精) 毒性、易燃、無色,乙醇内加甲醇成變性酒精, 導致失明.丧命,以紅色染料作警示。 H H 乙醇(C.HsOH) H-C-C-OH 囵酒精. H H 用“燃料”有機溶劑。“消毒劑、“溫度計. 特易燃的無色液體,沸點78℃。 由葡萄糖、經酵母菌行酒精發酵而得 CeHa O& 酵母菌2C.H5OH + 2CO C6H11206
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藥用酒精以70~75(V%)的酒精水溶液 殺菌效果>純酒精. 註甲醚、乙醇為同分異構物(C.HO) 甲醚 氣 CH3 OCH -乙醇液 C.Hs OH H H H-C-O-C-H H H H-C-C-OH H H 丙三醇(CaHs(OH),) 俗甘油 HHH 無色,有特殊氣味 H-C-C-C-H T OH OH OH ④“保水、保溼劑()汽車防凍劑。 ●無色無臭有甜味,帶黏稠性的液體,吸溼性強 → 皂化反應,產物之一。 70%的「異丙醇」水溶液殺菌效果最好 70%異丙醇>70%~75%乙醇>100%乙醇
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有機酸類 含 COORD原子團 CnHant, COOH.n≥1 ‘含有 - COOH (羧恩基)的酸類物質為有機酸. > HCT.HNO& . H2SO4 等不含羧基的酸為無機酸。 2. 碳數少的有機酸易溶水,呈弱酸性。 為電解質. :0 3. 甲酸(HCOOH) H-C ·OH 俗蟻酸. 無色.刺激味,對皮膚具腐蝕性 螞蟻.蜜蜂可分泌 =0 乙酸(CH COOH)-HC-C @醋酸 HOH 無色.刺激味液體,可由乙醇於空氣中經 醋酸菌 行醋酸發酵而得。 C2H5OH + O2 醋酸菌, CH3COOH + H2O 溶水產H*離子,溶液呈弱酸性。 純乙酸於16℃~17℃呈固態(冰醋酸)。 食用醋含3%~5%。 可作染料、藥品、合成纖維原料。 水果含檸檬酸。
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酯類含 COOC原子團 CHzmtCOOCnHal·m.n≥1 “具花果香味。 eg. ˙香蕉 乙酸戊酯 蘋果⇒戊酸戊酯 -乙酸乙酯密度<水, 醣類:圍=2:1 Cm(H2O)n.m.nz/ , 不溶於水 水
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