高一化學1-4～L2-化學式與化學計量

【教科書】翰林基礎化學(一)

589

yuuuc

Senior High 1年生

高一翰林版化學1-4～L2-化學式與化學計量

因為段考從1-4開始考
所以就把1-4跟第二章寫在一起

之後應該會更新化學
因為本人二段化學掉很多：0
下次會認真讀努力拉回來💪🏻

📍如有錯誤，歡迎指正

2025.12.16 公開

化學筆記高一段考 l2 1-4 化學式段考筆記第一冊第二冊 B1 B2 高一上高一下

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ノートテキスト

ページ1:

•離子鍵
原理:电子得失,產生的陰、陽離子間的靜電吸引力
組成:
金+非金
ex.
(NH4)銨根+非金
NaCl [Na] + [= c1:]
Na
Na
Nat = [Na]+
(2,81X)
17C1
C₁₂ [:ci:]
(2.8.7)
離子化合物:陰、陽離子透过離子鍵結合的物質
> 可為多原子離子
性質: ①熔奌高→破壞離子鍵 <常温常压下為「固態」>
(沸点)
② 無延展性
③尊电性:固ㄨ
液
(二)熔融態可導电
是电解質氣√
是电解質
* if 離子化合物,有多原子的離子時
內有共價鍵(非金+非金)

ページ2:

分子(獨立)
C.共價鍵 [共價網狀固体(連續)(鑽石,石墨,砂,510,碳化矽)
(英)
原理:电子共用,原子核对於共用电子的靜電吸引力
組成:非金+非金
PX.
Cl₂
未鍵結电子对,孤电子对,如
: ci
cl .c): -7
(6吋)
L>鍵結电子对,bp
=> C1-Cl
分子 結構
13 Lewis (N:③,O=@, H. O, C : @)
(N:③,O:@H:①,C:④)
N2=75A=>價e--5(+3变八隅体)
Hz
H: H
:N:N:
○==⇒64=7價e=6.
(+2)
=>H-H
=7: N=N :
NH3價e-:5+3=8
CH4
:0:0:
=7:0=0;
(C2Hz]
H - N - H
H
H
H:
C:H
→ 'H-C-1-H
H-C=C-H
H
(1)分子物質
性質: ① 熔奌低
(二)破壞分子间作用力
]不会解離出
(2)共價網狀固体
石英
性質: ①熔、沸奌高
⇒破壞共價鍵
②無延展性
② 無延展性,易碎
③ 導電性: 固 x
液×
離子
水溶液 only酸氫√
固:X* only 石墨√
可解離出離子
液:×
③導电性:

ページ3:

C.金屬鍵
原理:电子海
組成:金+金
性質:①質地軟,具有延展性
自由电子
<电子海>
②熱,电良導体
⇒溫度↑,电阻变大,導電性↓
③ 導電性:固
液
合金
金十余
ex.
K (AutCu)
C
C
金+非金ex.鋼(Fe+C)
.硬度,強度皆大
熔点、延性展性变小
導電度↓
*熔奌:
共價網狀固体>離子化合物>金屬>分子物質
共價鍵>離子鍵》金屬鍵→→分子間作用力

ページ4:

*實驗式(簡式)
C.能夠表達組成元素种類,原子個又簡單整較比
C
ex.
ex. NaCl => Na = C 1 XEE = 1 = 1
每個原子的原子量總和⇒式量
C
Na 23
式量=23x1+35.5x1
C = 35.5
= 58.5
· 連續性結構只能用實驗式表示
L>離子化合物,共價網狀固体、金屬
不同物質,可能有相同實驗式
ex. C2H4O2(醋酸)=> CH2O
C6 Hz 6 => CH₂O
*分子式
6.
*式量
*組成元素質量百分組成
*等重時原子個
相同
*等重時燃燒耗氧量
·表示組成元素种類、原子真實個
.每個原子量總和稱分子量
ex. C2H4O2
C
☆
= 12x2 + 1x4 +16x2
=60
分子式
C2H4O2
=
實驗式
(CH2O)2
分子量:@x
分子量
60
式量
=>
30 X2
分子式:(實驗式)

ページ5:

C. *結構式
·可知原子间的連接情況
ex.
H
C
H-C-H
鍵結权
c4
)
H
2
N 3
C
.
分子式相同,結構式不同→同分異構物,物化性不同
ex. H
9
+
-
H-C C-0-H
|
*示性示
C2H402
E
H-C-O-C-H
凸顯能夠表現物質特性的原子团→官能基
C2H402
HOR-COOH
H-C-C-O-H
1
H
C
羧基
CH3COOH 醋酸
C2H6O
H
R-0-14 H
R-O-R
H
1
H-C-C-O-H/
HH 羥基
C2H5OH 乙醇
T
H
H-C
R-COOR'
O-CH3
酯基
HCOOCH3 甲酸甲酯
H H
H-C-N-H
H
H3COCH3 甲醚
R-NH₂
· 胺基
CH3NHz 甲胶

ページ6:

C
*化学化应熟
物質所含的能量=熱含量
友
放熱:△H-O
Hold
生
反应过程
吸熱:△H20
反应过程
化学反应过程的能量变化=反应熱(△H)
☆ 反应熟
二生成物熱含量總和-反应物熱含量總和
後
·化学反应熱
△H=mxsx△T
影响反应熱的因素:
標準反应熱:(△H)
1.反应物質量(莫耳)
/atm,25℃的反应熱
2.物質狀態
3.溫度
4. 压力
*熱化学反应式
將化学反应式與反应熱結合在一起(放熱⑤,吸热⑤)
ex.
1mole Hz 燃燒放出286KJ
/ Hz (g) + ½ 2 Ozig) -> / H₂0 (1) 017 = -286kJ
/ Hz (g) + 1/2 O2 (g) -> 11-2012) +286
*係xn=>△Hxn
Xz
--> 2Hz eg) + Ozcy) -> 2H2O(l) AH=-572kJ
*逆寫=> △HXC-1)等值異号
H₂O (2) -> Hz cg ) + ½ Ozig) A= +28bkJ
H2O(l) +286 kJ -> H₂cg) + = Org)
(吸熱)