ᯓ★ 𝑲𝒆𝒍𝒂𝒔 11 {𝑲𝒊𝒎𝒊𝒂}

149

𝗌𝗒α𝖿α'𝗌 ɦⱺ𐓣𝖾𝗒 𐓣ⱺ𝗍𝖾𝗌 🍯🥨

2026.01.01 公開

コメントはまだありません。

ノートテキスト

ページ1:

B38
No.
Date:
Kadar Zat
KADAR UNSUR DALAM SENYAWA..
L suatu senyawa kimia mengandung unsur unsur yang berbeda.
↳ Rumus :
Massa
JAX Ar X
x Massa Senyawa-
Unsur X.
%
Unsur x
Mr Senyawa
JAX.
Arx
Mr Senyawa
× 100%
KET: JA
=
Jumlah Atom (Indeks)
L Contoh
soal:
10 Jika diketahui massa
Maka
massa
atom relatif
besi dalam 4 gram
Diket = Ar Fe=56
5 = 32
0=16
Massa
Fe = 56, 5=32;0=16.
Fe₂ (504) 3 adalah ....
Dit = massa Fe dalam
Fe₂ (304) 3 ---?
Jawab : > Cari
=
Mr Mr Fe₂ (104) 3
2
> Cari Massa -> Massa Fe =
= 2. Ar Fe + 3. Ars + 12. Aro
= 2.56 + 3.32+12.16
= 112+96+192 = 400
JA Fe. Ar Fe
Mr FeSO4)3
Massa
✗
Fe2(504)3
= 2.56
400
=
112
.1.12 gram IL
100
Tentukan persen massa nitrogen dalam pupule urea dengan
molekul CO (NH2)2.
rumus
Diket: Ar N = 14
C = 12
Dit % N dalam CO (NH2) 2... ?
0 = 16
H = 1
Big

ページ2:

138
Jawab.
No.
Date:
= > Cari Mr Mr Co(NH2)2
= 1. Ar C + 1. Ar 0 + 2. Ar N + 4. Art.
= 1.12 +1.16 +2.14+4.1
= 12 +16+28+4
=
60
> Cari % N - % N
= JAN x Ar N
* 100%
Mr CD (NH2)2
÷
=
2x 14
*100%
60
= 140.
-%
=
46,6% 11
3
Zat penyedap makanan.
nitrogen
(MSG) merupakan senyawa yang mengandung.
Maka
Diket: % N = 9%
Dit: Jumlah
Mr MSG = 155
Jawab =
dengan kadar 9% Jika Mr MSG= 155 dan Ar N = 14
Jumlah atom nitrogen
Ar N = 14
% N = JAN
9%
dalam setiap molekul MSG adalah
Jo A, N
=
MSG
× 14
155
0.09 = JAN × 14
155
atom nitrogen dalam
setiap molekul MSG ---?
* 100%
* 100%
✗1
= 0,09 x 155
JAN X 14
JAN × 14
=
13,95 = 14 gram
JA N = 14
14
JAN
=
1
atom
Dig
BOSS

ページ3:

138
[2. ])
No.
Date:
6
KUMUS EMPIRIS 2. RUMUS MOLEKUL
a. Rumus Empiris (RE)
L Rumus yang menyatakan jenis dan Perbandingan terkecil atom-
atom Yang Menyutun suatu senyawa.
L Cara menentukan
rumus empiris (RE):
Cari massa (gr) / Persen
unsur - unsur Penyusun senyawa.
② Bagi dengan Ar masing-masing sehingga diperoleh Perbondingan
6 Rumus
mol terkecil.
Perbandingan mol → Indeks
Molekul (RM)
atom atom penyusun senyawa
Rumus yang menyatakan Jumlah atom-atom unsur yang menyusun
Satu
Molekul
Cara
Jenyawa.
menentukan rumus molekul (RM):
⑥Cari rumus empiris (RE) dari senyawa tersebut.
2. Cari Mr dari RE dan
RM
3 Mencari
menggunakan rumur :
A=
Mr RM
Mr RE
RM =
(RE) n
L> Contoh Soal :
Dalam 6 gram
Karbon, 0,4 gram hidrogen, dan
Ar O= 16). Tentukan : a. Rumus
Senyawa karbon
(Mr RM = 60), terdapat 2.4 gram
sisanya oksigen (Ar C = 12.
Empiris (RE)
Ar H = 1,
b. Rumus molekul (RM)
Diket
senyawa
massa C = 6 gram
Dit = a. RE
?
Mr RM =
60
b. RM
?
Massa
Massa H = 0.4 gram
C = 2.4 gram
Jawab :
Sisanya
0
12
?
Ar C
= 12
Ar H = 1
Ar 0 = 16
Mr C₂Hy Oz
= (2x Arc) + (4 × ArH) +
(2 x Ar 0)
= = ( 2 × 12 ) + ( 4 × 1)+(2×16)
=
=
24+4+32
60
Big
Boss
T

ページ4:

138
Date:
Jawab :
Senyawa
Karbon
±6 gram
E
2.4
a.1
a.l RE >>>
C =
=
012
12
04
.
H =:
0,4
1
3.2
0
=
=
0,2
C 2.4 gram
11:0.4 gram-
0=6-24-0.4
Perbandingan
C : H: O
0.2014:012
32 gram
:
Mol
=
16
2
: 4 : 2
: 2 :
→ RE = CH2O
bJRM →
Mr RE
Mr CH₂O
=CH2O
(1x Ar() + (2x Ar H) + (1 x Ar O).
: (1×12) + (2x 1) + (1×16)
= 12+2+16 = 30
n =
Mr RM
RM = (RE)n
Mr RE
=
(CH₂0)2
=
60
=
2
=
Cz Hy02
30
Pirimidin tersusun dari
dari 60% karbon, 5% hidrogen, dan sisanya
nitrogen (Ar C=12. Ar H = 1. Ar N = 14). Rumus empiris pirimidin adold
Diket = % C
= 60% Ar C = 12
% H= 5%.
.
% sisanya N = ___?
Dit = RE pirimidin?
Jawab :
'
Ar H = 1
Ar N = 14
E
C=60%
Pirimidin - 100%
11-5%
>N = 100% - 60%-5% = 35%
RE Pirimidin
60% 60
→>>
C =
=
: 5
.
12
12
Perbandingan mol=
H
5%
=
:
=
S
C: H: N
35% $5
N =
=
= 2,5
14
14
5 = 5 : 2,5
2:2
Dig
→ RE = C₂ H₂ N
=

ページ5:

138
No.
Date:
15 Sebanyak 300 gram suatu senyawa dengan rumut empiris CH₂O
Mengandung 1024 molekul (b = 6×1024, Ar H=1, Ar C = 12. Ar O=16,
Rumus molekul senyawa tersebut adalah ...
Diket massa
:
CH₂O = 300 gram
Ar H.)
IP CH2O
= 1024
Ar C = 12
L = 6×1024
Ar 0 = 16.
6
Jawab = > Mol
Dit: Rm CH20 -- ?
Senyawa
CH₂O
IP CH20
=
n x 6.02 × 1025
1024
=
n x 6,02 + 1023
n
=
1024
1.67 Mol
=
Mr em
Mr
m.CH:0
n
= 300
1,67
179.6
3.
SENYAWA HIDRAT
6102x1023
> (Mr RE)n = Mr RM
(MrCH20)n = 180
(12+2+16) n = 180
30n = 180
> RM = (RE)n
Rm: (CH2O)6
=
RM = C6H12O
n =
= 180
b
=
30
adalah senyawa yang berbentuk kristal yang mengikat sejumlah
Molekul air (H2O) sebagai bagian dari struktur kristalnya.
apabila senyawa hidrat dipanaskan / dilarutkan, maka molekul
airnya akan terlepas menyisakan senyawa kristal padat (garam
anhirat)
Contoh Casoy 2th D (Kalsium sulfat dihidrat)
Mg Soy 7H2O (Magnesium sulfat heptahidrat).
Cara menentukan
rumus
Penentuan rumus hidrat
kimia senyawa hidrat, pada dasarnya :
Penentuan Jumlah molekul H₂O dalam
senyaw hidrat.
contoh : •Natrium sulfat berhidrat ②Na₂ Soy. XH₂O
Big
BOSS
72

ページ6:

↳ Rumus :
Hidrat dapat ditulis
No.
Date:
↳ Rumus kimia senyawa kristal padat XH2O
Contoh Soal:
Sebanyak 38
Semua
gram
.
kristal MgSO4. XH₂O dipanaskan hingga
air kristalnya menguap massa kristal yang tersisa adalah
20 gram. Rumus Kristal
hidrat tersebut adalah
(Mr Mg504 = 120; Mr H₂O = 18)
Diket massa MgSOy. XH₂O
=
38 gram
massa Mgso 20 gram
Mr. MgSO4 = 120
Mr Ho
=18
Dit = Rumus kristal hidrat
Jawab: MgSoy. XH2O - Mysoy + XH₂O
38 gram
20 gr 18 gr
> cari mol
n. MgSoy
massa
20
1
=
=
Mr
120
*6
=
n. H₂O =
=
18
6-x
Mc
18
Perbandingan mol.
=
Perbandingan koefisien
Rumus
Senyawa hidrat
= Mg Soy
-
6H₂O,
4.
PERSAMAAN REAKSI KIMIA.
Perhitungan dalam Persamaan reaksi
Dalam persamaan reaksi yang sudah setara
Perbandingan koefisien
=
Perbandingan mol
L Langkah-Langkah perhitungan pada persamaan reaksi :
1. Membuat Persamaan reaksi setara / Penyetaraan reaksi.
2. Mengubah data disoal yang diketahui menjadi mol.
3.) Menghitung mol zat yang ditanya berdasarkan koefisien reaksinya.
Big
BOSS

ページ7:

138
No.
Date:
Rumus:
mol dit
Koef dit
kolf diket
x mol diket
(4.) Menentukan data yang ditanyakan pada soal (Massa, volume,
Jumlah partikel) → konsep mol
Ls Contoh Soal:
Sebanyak
54 gram
6
logam
Al (Ar = 27) direaksikan dengan
71
larutan H2SO4 sesuai dengan reaksi berikut :
Al + H2SO4 -> A12 (504)3 + H2 . Tentukan volume H₂
Yang
dihasilkan
pada keadaan STP adalah...
=
Diket massa
Al 54 gram
Ar Al = 27
Dit =
VH2 STP
?
Jawab
> Penyetaraan
reaksi,
Al + H2SO4 -> A12 (504) 3 + H2
2Al +3 H₂SOy.
→Al₂ (504) 3 + 3H₂
> mol Alm
> mol
n. Al m
=
n. H₂
=
koef. H₂
XAAL
Al
koef Al
=
54
2 mol
=
3
3 mol
=
× 2
27
2
> VH₂ STP
VH2
=
n2 x 22. 4
= 3 x 22.4
= 67,2 & 11
Jika
16.8 liter gas hidrogen (STP) direaksikan dengan gas nitrogen
untuk membentuk senyawa
amoniak menurut reaksi:
N2 + H2 NH3 Jumlah molekul NH3
(L
=
6.02×1023)
Diket VH₂ STP=16,8 l
L = 6.02 × 1023
yang terbentuk adalah
Dit Jumlah molekul Nt's yang
terbentuk
?
Big
BOSS

ページ8:

138
Jawab:
> Penyetaraan
reaksi:
N2 + H2 - NH3
> mol H₂
n. H
V STP
22.Y
=
168
= 0,75mol
22,4
> Jumlah molekul NH3
JP NH3
= nx L
No.
Date:
N₂+ 3H2 -2NH3
> mol NH3
= 0,5 × 6,02 × 1023.
n. NH3 = koef NH3
xn.Hr.
koet H₂
F
2
x0,75=0,5
3.
Mol
=
3.01 × 1023 molekul.
Logam aluminium yang massanya 54 gram direaksikan dengan
asam sulfat encer
Al
Menurut reaksi =
(5) + H2SO4 (aq) → Al₂ (SO4)3 + +12 (9)
(hidrogen) yang
Diket massa
.
Volume gas Hz
dihasilkan pada keadaan STP adalah ... (Ar Al = 27)
gram
Ar Al =
Dit VH₂ STP ?
Jawab
Penyetaraan reaksi.
Al + H2504 - Al₂ (504) 3 + H₂ = 2Al + 3H250 y -> Al2 (504) 3+
> mol Al
n. Al = m. Al
Ar Al
= 54
: 2 mol
27
> V H₂ STP
VH2 = n x 22.4
= 3 × 22.4
= 67,2 liter
> mol H₂
n. Hakolt H₂
× A. AL
koef Al
=
3
x 2 = 3 mel
2
3H2