ᯓ★ 𝑲𝒆𝒍𝒂𝒔 11 {𝑲𝒊𝒎𝒊𝒂}

114

𝗌𝗒α𝖿α'𝗌 ɦⱺ𐓣𝖾𝗒 𐓣ⱺ𝗍𝖾𝗌 🍯🥨

2026.01.01 公開

コメントはまだありません。

ノートテキスト

ページ1:

H₂
BR
No.
Date:
pada peruraian kalium klorat, persaman reaks):
2kc103 (5) 2KC1 (s) + 302 (9).
oksigen. Bila gas ini diukur pada
Telah terbentuk 696 me gas
keadaan dimana 500 ml gas
nitrogen massanya 017 gram, maka banyaknya kalium klorat
yang terurai adalah
gram
(Ark:39, Ar Cl = 35, 5, A, O=16.
Ar N = 14)
=
Diket: Voz 696 ml > 0,696 l
Ar k = 39
Ar N = 14
Vn2
580
=
me 0.58 I
Ar Cl = 35.5
Massa
n₂ = 0,7 gram
Ar 0 = 16
Dit = massa
KC103
?
Jawab :
> Penyetaraan reaksi
2KC103 -> 2kCl +302
(sudah setara)
> mol
02
n. 02 =
Voz
> Mol
h.100103
KC103
L
=
22,4
koef KCl03
koef Oz
1
0,696
22.4
= 0,03
Mol
=
2
✗0,03=0,02
3
mot
> Mr KC103
kClo
> Massa
=
(1 x Ark) + (1x Ar Cl) + (3 × Ar 0)
= (1 × 39) + (1 × 35.5) + (3×16)
=
KCl03
39 + 35.5 + 48.
= 122.5
M. KCl03
=
nx Ma
= 0,02 × 122,5
=
2.45 gram
5.
PEREAKSI PEMBATAS (PP)
L> Bila zat-zat direaksikan akan ada 2 kemungkinan. Yaitu :
Semua pereaksi tepat habis bereaksi
Perbandingan mol awal
=
Perbandingan koefisien.
2. Salah satu pereaksi hobis dan pereaksi lain bersisa.
Perbandingan mot awal perbandingan koefisien
=
"BOPS

ページ2:

No.
138
Reaksi yang habis bereaksi :
1. membatasi
2.1 pereaksi
hatil reaksi.
pembatas..
Date:
L Cara menentukan pereaksi pembatas (PP):
mol
PP=
(pilih yang terkecil)
koef
L Tujuan menentukan
acuan dalam
pereaksi pembatas (PP) yaitu untuk menjadi
Menentukan
Jumlah zat yang bereaksi lainnya atau
Jumlah zat yang dihasilkan.
Contoh soal:
1 Sejumlah 3.2 gram gas CHy dibakar dengan 16 gram gar O₂,
Menurut
persamaan reaksi berikut: CHy + Oz >> CO₂ + H₂O
(Ar. H = 1. Ar C = 12, Ar 0-16)
Tentukan =
= 1. Pereakai
pembatas
2. massa
CO2 Yang terbentuk
3. Pereaksi
sisa dan massanya
=
Diket massa CHY
=
3.2 gram
massa
02
=
16 gram
CHY +02
Dit
=
1. PP.
?
2. Massa CO₂ ...?
3. Pereaksi sisa
dan massanya
_?
Jawab
=
> Penyetaraan
reales;
CHY + O2 CO2 + H2O CH4 + 20₂ -> CO₂ + 2H₂O
Pereaksi pembatas (PP)
> Mr CHy.
> Mr Oz
2
(lx Ar C) + (4xArt)
(1×12)+(4×1)
12+4=46
› mol
CHY
(2x A, 0)
(2×16)
= 32
n.CHy
= Massa
Mr
= 3,2
16
= 0₁2 mol
n.o₂
>mol O₂
= massa
Mr
16
=
Big
Bess
32
= 0,5 mol

ページ3:

138
>PP CHY & PP O₂
PP CHY
n
=
012
= 0,2
koef
PP 02 =
n
= 0.5
= 0,25
koef
2
2 massa
CO₂
yang terbentuk.
> mol CO₂
n. CO₂ =
koef dit
xn. diket
koef diket
=
1
0,2
= 0,2 mol
1
> Massa
CO2
M. CO₂ =
nxmr
= 0,2×44
= 818 gram "
(3) Pereaksi
sisa dan massanya
No.
Date:
Jadi, PP (Pereaksi pembatas)
adalah Cty → karena paling
kecil.
> Mr CO₂
(lx Arc) + (2x Aro)
(1×12) + (2x16)
12+32
= 44
> Mel Oz
> mol sisa
Oz
=
n. O₂ koef dit
xn. diket
= mol mula2x
-
mol bereak
koet diket
=
2
* 0,2
=
0.4 mol
= 0,5-0,4
= 0,1 mol "
1
> massa
02
M.02
=
n x M r
=
D. x 32
= 3,2 gram"
PERSEN MASSA (% m/m)
menyatakan
Campuran
massa suatu zat yang terdapat dalam 100 bagian massa
BS
BOSS
TEXT

ページ4:

7.
Date:
=
Rumus :
massa
% m/m =
zat dalam campuran x100%
-
massa seluruh campuran
Is contoh soal =
Bata tahan api dibuat melalui pembakaran campuran
dan
250
gram Al₂O
300 gram MgO, 2000 gram SiO2, 150 gram C. Berapa
MgO dalam campuran bata tersebut.
Person
Diket Al2O3
massa
=
250 gram
MgO
=
300 gram
SiO2 2000 gram
=
C
= 150 gram
=
Dit persen
Massa
mgo__?
Jawab => massa
Seluruh
→250 + 300 + 2000 +150 =
Campuran.
2.700 gram
› Persen
Massa
MgO
→ % m/m =
massa eat Campuran × 100%
massa seluruh campuran
te 100%
300
x
PERSEN VOLUME (% v/v)
Lmenyatakan volume zat
Rumus
=
% V/V =
L contoh soal =
Berapakah volume
yang terdapat dalam 100 bagian volume campuran
Volume Zat
dalam campuran × 100%
volume seluruh campuran
lelehan gula yang harus ditambahkan kedalam
100 ml air untuk membuat 20% volume larutan gula?
Diket: Vielehan gula = 200 ml.
% V: 20%
Dit Viarutan
=
gula? misal : x
Big
BOSS

ページ5:

Bl
8.
Jawab
=
No.
Date:
volume Zat dalam campuran
% v/v
=
volume
0.2
20%
Seluruh campuran
1
× 100%
× 100%
x + 100 me
0.2 (x + 100 ml) = X
012x + 20 ml = x
20 me
= x -0.2 x
20 ml
20 me
0,8
25 me
=
=
=
0.8x
✓
x "
BAGIAN PER-JUTA (BPJ) / PART PER MILLION (PPM)
Ladalah satuan
L, Yakni
dari bagian terkecil dari sebuah
campuran.
satuan yang digunakan untuk menggambarkan konsentrasi
Sangat kecil dalam larutan yang lebih besar I bagian.
Zat
terkecil
yang
dari suatu
L Rumus
=
PPM
Senyawa
massa fat dalam campuran
* 1.000.000
masia
seluruh campuran.
L, contoh soal =
Tentukan
PPM 30 mg Merkuri
dalam
15 kg larutannya!
Diket massa
Massa
Merkuri
Larutan
= 30 mg
15 kg 15.000.000
mg
Dit,
=
PPM...?
Jawab = ppm
=
Masra
zat
dalam campuran
X.1000.000
massa seluruh
Campuran
=
802
x 1.000.006
+8.000.000
=
2 ppm
Bis
Basy

ページ6:

Be
Air
Date:
dalam
PDAM mengandung kaporit dengan kadar sangat sedikit. Jika
10 liter air PDAM
ditemukan kaporit sebanyak
berapa kadar kaporit dalam air itu ? (massa Jenis air =
Diket Vair = 10 10.000 me
massa kaporit = 30
Majga
30 mg.
195/m2)
Mg
=
air 10.000 ml
×
1
gr Ime
= 10.000 gr - 10.000.000 mg
Dit PPM ...?
Jawab PPM = massa
Zat dalam campuran
massa Seluruh campuran
×1.000.000
=
30
× 1.000.000
10.000.000
=
3 PPM
g.
MOLARITAS (M)
→ besar
L> menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam
satu liter larutan.
Rumus =
massa
1000
M:
atau M
*
Llarutan
Mr
ml larutan
00000
contoh soal
Berapakah molaritas larutan yang dibuat dengan melarutkan
5,85
gram
Nall dalam
Diket
=
massa
500
NaCl = 5,85 ml
V Nall =
500 and
Dit molaritas nya ---?
=
me air? (As Na = 23, Cl = 35,5)
Ar Na = 23
Ar Cl = 35.5
Jawab=
› Cari
Mr Nall
Mr NaCl =
(1 x Ar Na) + (1x Ar ce)
:
23 + 35,5
=
58,5
> cari molaritas.
M: massa
mr
= 5,85
× 1000
me larutan
+000
0,1 x 2
=.
= 0,2 molaritas.
5815
500
Big
BOSS
=

ページ7:

Bl
No.
Date:
Kristal mg 504 sebanyak 6 gram dilarutkan dalam air hingga
so me. Berapa molaritas larutan yang terjadi ?
(Mr mg 504 : 120)
volumenya
Diket: massa mg504 = 6 gram
Dit
V Mgsoy = 50 me
Mr Mgsoy
melaritasnya
Jawab : M=
mr
= 120
_.?
1000
massa
✗
me larutan
2
=
6
1000
*
80
10.
120
= 1 molaritar
MOLALITAS (m) -kecil
Ls menyatakan
Jumlah
mel zat terlarut dalam
1 kg pelarut.
Rumus:
n
-m
massa
atau
1000
M=
*
kg pelarut
L Contoh soal =
9 Pelarut
Berapakah mulalitas larutan yang dibuat dari 6 gram
glukosa (Mr 180) Yang
dilarutkan
kedalam 100 gram air?
Mr
=
Diket massa
Mr
glukosa 6 gram
Dit
=
glukosa = 180
Massa: air = 100 glam
Moladitashya
- ?
Jawab=
massa
1000
m=
-x-
Mr
9 Pelarut
=
6
1000
*
180
100
=
0.3
Molalitas
Dig
BOSS
1

ページ8:

138
12 Tentukan
11.
Date:
500 gram
molalitas
air !
0.2 mol Ballz yang terlarut dalam
Diket = n Ball₂ = 0,2 mol
Massa air
500 gram
→ 0.5 kg.
:
Dit molalitasnya
?
Jawab m =
n
kg pelarut
=
012
0.4 Molalitar.
=
015
FRAKSI MOL (x)
L menyatakan perbandingan mol suatu zat dengan mol seluruh zat
dalam
larutan.
Rumus
=
✗+
nterlarut
atau Xp = n pelarut
Interlarut + n pelarut
nterlarut pelarut
Contoh soal =
Tentukan fraksi
mol terlarut dari 10% larutan NaOH (Mr NaOH = 40)
t/ dari 10%
Diket = % massa NaOH = 10%
Mr NaOH = 40
=
Dit fraks
mol tersebut ---?
Jawab: >massa
NaOH dan H₂O
(misal:
massa larutan = 100 gram)
Na OH
=
% massa NaOH
× Massa
larutan
=
10%
× 100
>
= 10 gram.
H₂O
=
Ma559
Larutan
-
massa NaOH
= 100 -10
= 90
gram
cari nt ε np
NaOH
t = gram
=
Mr
10
Np gram
H20
Mr
Mr H₂O = 2x Ar H + 1 x AD
=
90
= 2×1+1×16
+2+16618
40
18
Big
10.25 mol
=
5 mol

ページ9:

>
cari
fraksi mel
Xt = nt
3
n++np
0.25
025+5
No.
Date:
1
0,25
0.0476
~
=
0.05
5.25
Suatu larutan dibuat dengan mencampurkan 46 gram etanol
(C2H5OH) dan 44 gram air. Berapakah fraksi mol masing
Masing Zat
dalam
larutan tersebut 2 (Mr C₂H₂ OH = 46, H₂0 = 18)
Diket massa CaHls OH = 46 gram
massa H₂O 44 gram
=
Mr C₂H₂OH = 46
Mr H₂O
= 18
Jawab =
nt
gram
Dit masing-masing fraks; mol..?
3/24.
110
=
Mr
46
46
I mol
np =
gram
Mo
==
44
18
=
2,4 mol
X+ =
nt
Xp =
Op
nt + np
np+nt
2.4
=
=
=
1+24
:
2,4 +1
1
2.4
3.4
3,4
=
0.3
= 0,7
Dig
BOSS