ページ3:

☐
Diagram:
OH
reaktan
Produk
No.
Date:
SH =
Hp + Hr = Positif (>0)
4. PERUBAHAN ENTALPI (AH)
Entalpi Adalah Sejumlah energi yang dimiliki sistem pada tekanan tetap.
Perubahan entalpi Adalah Perubahan energi yang menyertai peristiwa
Perubahan kimia pada tekanan tetap.
Entalpi reaksi pada tekanan tetap
= AH = reaksi
L Rumus =
OH = Hakhir
-
Hawal
DH Perubahan entalpi reaksi (3)
=
Hakhir energi produk (5)
Hawal
=
energi reaktan (j)
NB: Perubahan entalpi tergantung pada keadaan akhir & awal saja.
Perubahan entalpi reakri
untuk membentuk /
Suatu
zat dalam reaksi
Persamaan reaks; Fialah
Jumlah energi yang dibutuhkan
Adalah Persamaan reaksi yang dilengkapi
dengan jumlah energi (perubahan entalpi) yang digunakan dalam reaksi.
contoh: 1 mol air di bentuk dari hidrogen dan oksigen dengan
.
dengan membebaskan
energi sebesar
286 kJ.
DH=-28643.
Co H2 (9) + '2 02 (9) → H2O (n
S.
PERUBAHAN ENTALPI STANDAR.
Entalpi Standar (melar) Adalah perubahan entalpi yang terjadi
pada suhu 25°C / 298k & tekanan 1 atm, pada 1 mol suatu zat
dilambangkan dengan AH.
BOSS

ページ4:

Be
No.
Date:
✓ Nilai - Nilai Entalpi pembentukan Standar (DH)
>>
·
Bernilai positif
• Bernilai
negatif
• Bernilai nol
.
→Jika menerima energi.
Jika melepas energi.
:
Jika unsur tersebut sudah terdapat di alum secara alami
terdiri atas 3 jenis, yakni:
> Monoatomik Adalah unsur yang atom 2x nya
tidak bergabung dengan atom²x yang
lain untuk membentuk molekul.
~Terdiri dari 1 atom.
a.
> Diatomik ~
Contoh: Na (s)
He
Al (s)
8 K(s)
Ne
• Fe(s)
Zno)
Adalah
■ Mg (s) Ar
molekul yang terdiri dari
2 atom. yang terikat bersama.
Terdiri dari
2 atom.
Contoh:
H2(g)
1205)
F2 (9)
N2 (9)
S(s)
C(₂ (9)
□ Oz (9)
By (5) B Br₂ (1)
>
Poliar
~Adalah Molekul yang terdiri dari
3/lebih atem yang terikat bersama.
Terdiri dari 3 atau lebih atom.
Contoh: Air (H₂D)
Entalpi Pembentukan Standar (DHS)
■ Amonia (NH3)
Metana (CH4)
Karbon dioksida (CO2)
• Asam Sulfat (H2SO4)
Adalah Perubahan entalpi yang terjadi pada pembentukan 1 mel
Suatu senyawa dari unsur-unsurnya yang paling stabil pada keadaan
Standar (298 k dan 1 atm).
Big
BOST

ページ5:

B38
No.
Date:
6.
Contoh = ( (grafit) + 02 (91) -> CD2 (9)
✓ b. Entalpi Penguraian
c.
d.
Standar (DHd)
OHf=
=-393,5 k3
Adalah perubahan entalpi pada penguraian 1 mol suatu senyawa
menjadi unsur-unsurnya yang paling stabil pada keadaan standar.
Jumlah kalor yang dilepaskan dalam pembentukan sebuah
Senyawa dari unsur-unsurnya = Jumlah kalor yang dibutuhkan
untuk menguraikan senyawa tersebut menjadi unsur-unsurnya.
Reaktan berpindah ke kanan & Produk berpindah ke kiri.
(AHᵒd = AH of) ~DH of kebalikan dari OH of
→ Contoh: CO₂ (9) ->((grafit) + 02 (9)
Entalpi Pembakaran Standar (DH°c)
Atid = + 393,5k3
Adalah Perubahan entalpi yang terjadi pada Pembakaran
1 mol suatu zat secara sempurna
→ Dengan menggunakan rumus :
baru di
Contoh
dalam keadaan standar
+02 → CO2 + H2O
samakan setiap unsur Aya sampai sama.
strap unvur
CHY (9) + 202 (g) -> CO2 (9) + 2H2O (1) AHC = -802
kj.
Entalpi Pelarutan (Netralisasi) Standar. (AHin)
→Adalah Perubahan entalpi yang dihasilkan (selatu eksoterm)
Pada reaksi penetralan asam /basa pada keadaan standar.
Yakni energi yang dihasilkan dari reaksi asam basa, sehingga
menghasilkan 1 mol air, pada keadaan Standar.
→ Contoh: NaOH(aq) + HCl (aq) -> NaCl (aq) + H2O(1) AH = -809.
PENENTUAN PERUBAHAN ENTALPI REAKSI
L> Perubahan suhu ini berkaitan dengan pertukaran kalor yang terjadi
dalam suatu reaksi kimia.
Perubahan entalpi suatu reaksi dapat ditentukan secara langsung
(eksperimen) dan tidak langsung.
4 kj
Big
Bass

ページ6:

238
La. Kalorimetri
Date:
→ Adalah cara penentuan energi kalor reaksi (9)
dengan menggunakan kalorimeter.
Kalorimeter adalah sistem terisolasi, Sehingga
Semua energi yang dibutuhkan / di bebaskan tetap
berada dalam kalorimeter.
= mxcx OT (Takhir
+ Rumus: qair
9 kalorimeter
0
=
Tawal)
CX AT (Takhir - Tawal).
9: Jumlah kalor (3)
m = Massa air
C = Kalor Jenis
(larutan di-
dlm kalorimeter .) (9)
(Ig-1 °(-1)
OT. Perubahan Suhu.
Kalorimeter volume tetap.
~
Reaksi pembakaran memerlukan gas Oz dan
menghasilkan produk berupa gar, Maka
Pengukuran kalornya harus dilakukan
dalam suatu wadah tertutup.
Pengukuran kalor dilakukan berdasarkan
Perubahan
suhu air.
Kalorimeter bom merupakan sistem
terisolasi, Sehingga tidak ada kaler
yang terbuang.
Rumus : greaksi = - (9 larutan + 9kcalorimetis
Kalorimeter tekanan tetap.
Kalorimeter ini dapat digunakan untuk
mengukur kalor reaksi penetralan asam-
basa, kalor ionisosi, kalor lebur, kalor
Penguapan, serta kalor reaksi logam dan
asam.
Dig
BOSS

ページ7:

138
No.
Date:
Jika reaksi melepaskan kalor leksoterm), pelarut akan menyerap
kalor tersebut, sehingga suhu larutan akan meningkat.
Jika reaksi menyerap kalor (endoterm), kalor tersebut berasal
dari pelarut sehingga suhu larutan akan menurun.
'
Karena kalor reaksi yang diserap oleh kalorimeter relatif kecil,
Maka, Jumlah kalor yang diserap / yang berpindah ke lingkungan
dapat diabaikan, sehingga =
9larutan.
b. Hukum Hess
9
9reaksi
-
=
Menurut Henry Germain Hess, "Perubahan
entalpi hanya bergantung pada keadaan awal
(zat-zat pereaksi) dan
zat hari reaksi) dari
tergantung bagaimana
keadaan akhir (zat-
suatu reaksi dan tidak
jalannya reaksi."
Menurut hukum Less, Suatu reaksi dapat
terjadi melalui beberapa tahap reaksi,
dan
bagaimanapun tahap / Jalan yang ditempuh
tidak alcan
mempengaruhi entalpi reaksi.
Perubahan entalpi reaksi menurut Hukum Hess:
Hanya bergantung pada keadaan awal dan
bukan tahap yang ditempuh.
akhir sistem,
Merupakan Penjumlahan entalpi reaksi dari
setiap tahap, Sehingga reaksi total = Jumlah
kalor tahap. tahap reaksinya, maka :
OH = AH₁ + DH2 +---
Contoh =
.
Atla
Reaksi pembakaran karbon dalam
Satu tahap :
•
Ccs) + 02 (9)
C02 (9)
OH,
Reaksi pembakaran karben juga dapat
berlangsung dalam dua tahap:
Tahap 1 = C(s) + 1/202 (9)-> (02 (9)--(
Tahap 2: CO (9) + 1/202 (9)
- (Or (9)---
BOSS
OH 3

ページ8:

No.
Date:
Sehingga, Perubahan entalpi pada reaksi pombakaran karbon:
OH₁ = OH₂ + AH 3.
Gambar Diagram siklus reaksi pembakaran karbon tersebut:
2C (s) + 202 (9)
H₁ = -788 kJ
Lintasan - 1
+
2 CO2 (9)
A
keadaan awal
H₂ = -222kJ
Lintasan -2
2CO(g) + O2(g)
keadaan akhir
H3 = -566 kj
Diagram tingkat energi reaksi pembakaran karbon tersebut:
H
2C (s) + 202 (9)
keadaan awal
H2=-222 kj
221
788
2CO(g) +Or (9)
H1788
kj
H3
566 kĵ
2 CO2 (9)
keadaan
alchir
Data Entalpi Pembentukan - Zat Pereaksi dianggap terlebih dahulu
terurai menjadi unsur-unsurnya, kemudian
unsur-unsur itu bereaksi membentuk
zat produk.
Pada reaksi
:
MAB+nCOPAD + 9 BC
Rumus: 7
AH reaksi = ΣAH of produk - ΣDH°f reaktan
=
(P. CH° FAD + 9. OH % BC) -
(m. AH°f AB + n_ OH °f Co).
Big

ページ9:

138
d.
No.
Date:
Energi Ikatan
→ [bond energy] diartikan sebagai energi yung
diperlukan untuk memutuskan ikatan tertentu dalam
satu mol molekul gas.
Semakin kuat ikatannya, Maka semakin besar
energi yang dibutuhkan untuk memutuskan
ikatan tersebut.
Pada saat reaksi, seluruh ikatan pada molekul
reaktan dianggap putus dan membentuk abom-
atom bebas.
Pemutusan ikatan ini.
membutuhkan sejumlah
energi (DH <0).
Setelah molekul 28
reaktan memutus/can
Seluruh ikatannya, atom 2x bebas tersebut
akan membentuk ikatan baru dan terbentuk
Produk reaksi.
Pembentukan ikatan ini melepaskan sejumlah
energi (OH>0).
Reaksi ini berlangsung dalam 2 tahap, yaitu:
Pemuttan Ikatan Reaktan.
Pembentukan Ikatan Produk.
Rumus :
DH reaksi = Energi
Energi Pembent
pemutusan
ikatan
kan ikatan
OH reaksi =
Energi catan
-Σ Energi ikatan
Produk.
reaktan
Energi ikatan rata-rata Adalah Energi rata2*
yang diperlukan untuk memutuskan sebuah ikatan.
suatu molekul gas menjadi atom-atom gas.
BOSS

ページ10:

132
7.
Date:
BAHAN BAKAR & PERUBAHAN ENTALPI
Bahan
bakar Merupakan suatu senyawa yang bila dibakar
kalor yang dapat dimanfaatkan untuk berbagai keperluan
menghasilkan
Contoh Bahan bakar fosil :.
Minyak Bumi
Gas Alam
·
6
Batu Bara.
Perhatikan reaksi pembakaran isooktana berikut :
.
Reaksi Pembakaran sempurna :
C8H184) + 1202 (97) 8 C0219) + 9H2O (9)
.
Reaksi Pembakaran tidak sempurna :
C8H18 4)+ 80219 -> 7C0219) + CO(g) +
DH = -5.460 kj
H2O(9)
DH = -5.170,2 kJ
DH-4.887,2 kj
AH=-2924,4kg
CB HIB (1) + 802156CO₂+ 2006+ 9H2019)
80219).
CS H18 (1) + 802 (9) 6CD19 + 9H₂O,
(9)
(9)
Semakin tidak sempurna pembakaran suatu bahan bakar, Semakin
sedikit kalor yang dihasilkan. Dengan demikian, Semakin berkurang
Pula efisien penggunaan bahan bakar tersebut.