ページ1:

KIMIA
LARUTAN ELEKTROLIT DAN NON
ELEKTROLIT
larutan
pelarut (solvent)
elektrolit non elektrolit
terlarut (solute)
Larutan suatu campuran homogen antara
dua zat atau lebih, dimana
•partikel partikel dari komponen-
komponen penyusunnya tersebar
secara merata.
Sifat larutan elektrolit
1) Senyawa kovalen polar atau ion
2) Dapat menghantarkan listrik
3). Memiliki derajat ionisasi :
Kuat # 1
lemah: 049<i
4) Dapat menyalakan lampu dan
menghasilkan gelembung pada
elektroda
senyawa yang tergolong elektrolit kuqt
asam kuat
HCI.
basa kuat
gol IALIOH
garam
Naci
HBr
NaOH
KI
Penggolongan Larutan :
HI
KOH
NaBr
Teori con Svante arrhenius
HNO3.
R60H
Mg 504.
HCI04.
CSOH
KNO3
↳larutan elektrolit dapat menghantarkan
arus listrik, mengandung ion-ion yang
dapat bergerak bebas
↳ larutan non elektrolit tidak dapat
menghantarkan arus listrik, tidak
mengandung ion-ion yang dapat
bergerak bebas. Contoh: larutan gula
(C12H22O), larutan glukosa (C6H12O6),
larutan urea (co(NH2)2), larutan alkohol
(C2H5OH).
Senyawa yang tergolong elektrolit lemah
H₂504.
gol A Ca(OH)2
FeCl3
Sr(OH)2
Ba(OH)2
Mg (OH)2
kecuali Be
asam lemah
basa lemah
HF
Fe(OH)3
HNO₂
Al(OH)3
H3PO4
NHACH
:
lonisasi proses terurainya suatu larutan
menjadi molekul ion pem-
bentuknya
CH3COOH
senyawa ion :
basa,garam
elektrolit
Derajat (onisasi (a) perbandingan antara
senyawa kov polar: asam
jumlah zat yang mengion dengan jumlah
zat yang dilarutkan.
a = Jumlah mol zat terlarut
Jumlah mol zat mula-mula

ページ2:

Sifat larutan non elektrolit
1) senyawa nonpolar
2) Tidak dapat menghantarkan listrik
(tidak ada ton yang bergerak bebas).
3) memiliki derajat ionisasi o
4) tidak dapat menyalakan lampu dan
tidak menghasilkan gelembung di
elektroda
Senyawa yang tergolong non elektrolit
Senyawa organik kecuali asam organik
turunan minyak bumi.
alkohol
metanol (CH3OH)
etanol (C2H5OH)
glikol (C2H4 (OH)3)
benzena (C6H6)
•> urea (CO (NH2)2).
> glukosa (C6H12O6),
→ gula / sukrosa (C12H22O11).
> aquades (H₂O).
Perbedaan larutan elektrolit kuat, lemah, non
kuat/basa kual/elektroit
kuat
lemah
berupa asam
selain
non
senyawa netral,.
Kovalen non polar
garam dr asam -
kuat.
basa kuat
Molaritas besar
Molaritas
kecil.
(a) =
0<(a)<1
ampu terang
lampu redup/
mati
gelembung
gelembung
banyak
sedikit
(a)=0
lampu mati / tidak
menyala
tidak ada gelem-
bung
Persamaan reaksi ionisasi
persamaan reaksi yang menjelaskan
proses on sasi larutan elektrolit..
reaksi searah (→)
> terjadi pada elektrolit kuat
karena zat terion sempurna.
> Contoh: natrium klorida
NaCl(aq)
-
9 = 1
Na+ (aq) + Cl(aq)
asam sulfat
H₂504 (99)
-
2-
2H+ (aq) + 50₁₂² (99)
reaksi kesetimbangan (=)
•> terjadi pada elektrolit lemah.
karena zat terion sebagian. oca<i
•> contoh besi (1) hidroksida
Fe(OH)3 (aq) Fe³+ (aq) + 30H¯(aq)
Daya hantar listrik
senyawa ton
• padatan
tidak menghantar listrik
(ion tidak bergerak
bebas).
o lelehan
menghantarkan listrik
(ion2 lbh bergerak bebas)
。 larutan
menghantarkan listrik
(ion² bergerak bebas)
senyawa Kovalen
padatan
tidak menghantarkan.
listrik (molekul² netral).
0
o lelehan
tidak menghantarkan
listrik (molekul netral)
larutan
menghantarkan listrik
(molekul terhidrolisis
jadi ion-ion bebas)