114學年度理化科CH1 化學反應
【教科書】南一 理化 第二冊 B2
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Junior High 2年生
1-4莫耳數、分子量、原子量的技巧在於如何將定義應用在數學計算上，死背定義會很吃虧喔！
ノートテキスト
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114學年度理化科-I-I認識化學反應 化學反應 No. Date: 1/28/26. 定義,物質發生化學變化,物質中原子重新排列組合生成新物質. 四大現象:1.顏色變化 EX:鐵→氧化鐵(銀白→紅棕) 2.產生氣泡 EX:CaCO3+2CH3COOH- 碳酸鈣+醋酸 3.生成沉澱 COz + Ca(OH)2 → Ca(CH3COO)2 + H2O+CO2↑ 醋酸鈣+水+二氧化碳 CaCO3↓+ H2O 二氧化碳+澄清石灰水 碳酸鈣+水 EX: 4. 溫度變化 EX:天然氣燃燒 > 釋放熱能 •產生藍色火焰 能量變化: 項目 吸熱反應 能量變化 吸收能量 放熱反應 釋放能量 周圍溫度 →考試判斷重要依據 生活例子 光合作用紅 暖暖包 ※硫酸銅加水. *16C02+6H2O 光態>C6H12O+1202 一結合 CuSO4 + H2O CuSO4·5H2O+熱 (白色) (蓝色) ※氯化亞鈷加水. CoCl2 +6H2O → CoCl+6HO+熱 (藍色) (红色) 化學反應進行時,都會伴隨能量轉換 試紙/物質顏色變化 鹼(無水 酸/含水← 石蕊 紅 酚酞 × 紅 氯化亞鈷 紅 CuSO4 白 NAN PAO
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No. Date: 2626. 114學年度第二學期-理化科工-2化學反應的質量守恆 質量守恆定律 定義:反應前後物質總質量不變. 特色:1.原子種類、數量不變 2.總質量不變. 提出人:拉瓦節 化學反應式 固+液 無色 白色沉澱 Na Cost Ca Clacaq 2Na Chant Ca Cosess gas. 2CaCO3+4HClag 2CaCl2+2H2O+CO2 重點例題 設A+B.可完全反應形成IgC、48D. 今有78A+48B.則78A+48B * * 78 A + 4 8 B. 41 78 A+ 48 B →→ 2gC + 88 D +18A ⇒反應質量呈比例關係 ↓ the rest. NAN PAO
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114學年度第二學期-理化科工-3.化學反應的表示法 平衡係數之原則 Ⅰ.列出參與反應之分子 2.取最複雜(原子數最多者先行比對. 3.H.O最後平衡. 例題: 1.240 MnO 2H2O+O2↑ No. Date: 02/27/86. 2.2NaOH. t. MgCl2 2NaCl + Mg(OH)2 ↓ 其它化學表示法 1.以箭頭方向表示反應方向(左、右). 為可逆反應 2.以上箭頭表示氣體;下箭頭表示沉甸 3.催化劑、加熱(A)置於箭頭上方,溫度、大氣壓力置下方 EX:N2+3H2 Fe 400℃ +200atm. ==2NH3 溫度>室溫(℃)許多,且已書寫溫度,則不必加A 項目 英文名稱 代號 固態 solid 5 液態 liquid 氣態 gas g 水溶液. aqueous ag ※化學反應式均為實驗結果,不可憑空創造不存在之物質、不成立 之反應式 NAN PAO
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