理化B2

346

☆

不定時更新！
（有點不清楚請見諒🙏）

2026.04.16 公開

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ノートテキスト

ページ1:

化學反應
A. 變化
1. 變色
O
醋
1.碘
/馬鈴薯
2.氣體
3.沉澱
澱粉遇碘→黑紫色
-CO2
碳酸鈣+酸→二氧化碳
CaCO2 + H*> CO2
蛋
一篇叹氣(CO2)
071770 澄清石灰水
質量守恆
A原子說
1.一切物質由原子組成,原子不可分割
2.相同的原子,質量、大小相同,不同的則不同
3. 化合物由不同原子依固定比例組成
4. 化學反應前後,原子的種類,數目、質量不變,
只有排列方式改變
B. 質量守恆定律.
*反應前後的總質量不變
1.碳酸鈉+氯化钙
碳酸钙+氯化鈉
NaCO3+CaCl2 CaCO3↓+NaCl.
(白色沉澱)
-氯化鈣
-碳酸鈉
·碳酸鈣+鹽酸→氯化鈣+水+二氧化碳
CaCO3+ HCl
CaCl+H2O+CO2↑
WA
A
鹽酸
① 密閉:質量不變
碳酸鈣
氫氧化鈣十二氧化碳→ 碳酸鈣
>.
Ca(OH)2 + CO2 → CaO3↓
4.燃燒(放熱)
B. 吸熱.放熱
1. 硫酸銅晶體(藍)
加 吸加
(溫度↑)水 熱熱
白色粉末
2.檢驗水(氯化亞鈷試紙)
吸熱
② 瓶蓋打開:變輕,失去CD2
*遵守質量守恆
3.鐵+氧 氧化鐵
Fe+O2→ Fe2O3
Fe
Fe203
128
*遵守
4. 棉花
*遵守
水
放熱 無水
補充
1.吸收光能,電能(吸熱)
2. 光合作用,(吸熱)
3.電解水(吸熱)
4.暖暖包(放熱)
棉花
C.H.0(有機物)
化學反應式
1. 從實驗得來
2.係數比:莫耳數=分子數比
* 從出現次數最少的開始
氧元素通常最後平衡
1.21Mg+10.→2
g+ 10+ MgO >.>₂+10 >> 0
My >
H
4
0
2
○
2
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ページ2:

3.2NaHCO3(小蘇打)→(Na2CO3+H2O+CO2个
Na 2
H
C
2
2
燃燒 and 氧化
與氧結合(氧化物)
A氧化
·劇烈:燃燒
0
b
4.1 Na2CO3+/CaCl2→1CaCO3↓+2NaCl
1
緩和:生鏽
Na2
C
0
3.
Ca
Cl
3.
2
>
5.1CaCO3+2HCl ICaCl2+IH2O+/CO2↑
Cal
C
0
3
C
化學計量
V
A原子量
1.比較質量.
2.碳12(C-12)
(1莫耳碳原子有12克)
3.莫耳.
1莫耳有6x100個原子
2. Mode=質量/分子量.
I
B.分子量(H.1.0.16.C:12.532.Ca:40)
1. 02:16x2 =32
2. CO2:12+16×2=44
3.C6H12O6:12x6+1x12+16×6=180
4. H₂D: 1x2+16=18
B. 活性-
依燃燒難易.
*鉀、鈉、鈣、鎂、鋁、碳、鋅、鉻
K. Na. Ca. My - Al. C. Zn. Gr
鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑.金.
Fe Sn. Pb H.Cu. Ha. Aq - Pt. Au.
1. 鉀K鈉Na
①皆需放置在礦物油或惰性氣體內
②遇水皆燃燒產生氫(H)
③氧化鈉加水後,液體為鹵驗性.
4Na + O2 → 2 Na20
Na2O + H2O → NaOH(鹼性)
④火焰:黄色.
2.鎂Mg
①氧化鎂為白色粉末
②氧化鎂加水後,液體為鹼性.
Myo+H2O →Mg(OH)(鹼性)
③ 火焰:白光.
3.鋁 Al
*活性大、易氧化、氧化物緻密
EX.鋁門窗.
4.碳C
①
唯一能導電的非金屬.
②
還原劑.
☆5.369H20分子,
2
4
莫耳2x6x100個H20分子
莫耳4x6x10” 個H原子
2
C.化學計量
.莫耳2x6x10”個原子
2H2+102→2H20
係數比 2 黄 1
2
莫耳比 2
:
2
分子數比 88
:
8
88
重量比 4g
'
3+8=
8
;
368
5.鋅Zn.
①氧化鋅加水後,呈微溶解、弱鹼.
ZnO 20
ZnO+H2O→微溶(弱鹼)
②火焰:黃綠色,
6.鐵 Fe.
生鏽、電鍍、塗油漆.
7.銅Cu
0 > Cut O₂ * * > > CuD
②不溶於水,液體為中性
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ページ3:

8.銀A
導電性最佳
9. Au
活性小
②延展性佳.
C. 非金屬.
硫s.
602+HxD→ H2SO亞硫酸(酸性)
②火焰:藍紫色.
*金屬氧化物溶於水>鹼性.
d
3.
非金屬氧化物溶於水>酸性.
氧化還原
A 氧化 and 還原
還原
Mg + PbO MgO + Pb
一氧化
還原
7
Mg+CO2→MgO+C
氧化一个
Fe+cos x (Fe活性<C活性)
4.(黑) (点)
還原
CO2↑+Cu(紅)
氧化一个
C+CuO
B高爐煉鐵
1. 還原了
2Fe2O3+3C→4Fe+3C02
還原
·氧化一个
1Fe2O3+3C→2Fe+3002
3.
A
Ca Coss Cao + CO
Cao Sil
泥沙
→ Casi Os
溶渣
*. X+ YOXO+Y
Y+zO YO tz!
1.活性 x>Y>2
2.最好的還原劑: 不
3.最好的氧化劑: ZO
4. XO最不易還原
5. X氧化物最安定
XO ZO
活性小大
安定大小
電解質,解離子
A 電解質
1. 化合物溶於水會解離
導體:自由電子
-電解質:正負電子
2.分三大類
$
·酸(H+):HCl,H2SO4, HNO3, CH3COOH
②鹼(OH):NaOH, CaCOH)2, NH4OH
③塩:NaCl,CaCl2
B. 非電解質
①
葡萄糖 CoH2O,蔗糖
②乙醇(酒精) C2H5OH
C. 解離說—阿瑞尼斯.
1. 電解質溶於水會解離自由移動的負離子
EX.CaCl2
氧化一个
正
品
負
通電後正離子→向負極
CIT
Ca
*C.CO當還原劑
鐵水
2.正負離子
數目不一定相同
總目一定相同
負離子→向正極.
2、含鐵量
生鐵>不鏽鋼>熟鐵
3.負離子同時存在.
KOKUYO LOOSE LEAF
-8375-5
2026.04.16 19:28

ページ4:

4.強酸完全解離弱酸部份解離.
D.原子,離子
1. 質子數相同
2. 電子數不同
3. 化學性質不同
* 正離子=陽離子
補.
負離子=陰離子
NH>>NH4(銨根)
NH3+H2O →NH4OH
氨水 氢氧化铵
*有部金屬性質,稱「類金屬」
酸 and 鹼
A. 酸的性質
1. 解離出H+
2.H++活性大的金屬→H2
3.H++碳酸塩類>CO2
4.稀釋:先放水,再放H+
*任何改變PH值的水溶液,溫度會上升(放熱)
B. 常見的酸
1.硫酸 H2SO4.(強脫水性)
①H2SO4 + CH206 黑色的碳
② 電池(電解液)
2.
塩酸 HCl(強解離性)
②
塩酸是非電解質(混合物)
① HCl氣體溶於水.
3. 硝酸 HNO3(強氧化性)
①放在棕瓶裡,
②遇光產生NO2(紅棕色氣體)
•HNO + Cu NO₂
4. 醋酸 CH3COOH
①解離出CH3COOH分子,少量H+,CH3COO
C.鹼的特性.
D.常見的鹼
1. 氫氧化鈉NaOH.
①列名:苛性鈉.燒鹼
②遇水潮解.
2.氮氣
@輕
② 易溶於水
③NH3+H2D→NH4OH(弱鹼)
(解離出NH401十分子,少量NH,OH
(氢氧化銨)
3.石灰 Cao
一(生石灰、氧化鈣)
①CaCO,(大理石)→CO+CO2
②CaD+H2O → Ca(OH)2(氫氧化鈣)(灰水)
③ Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓H=D
酸鹼程度
A. 莫耳濃度(M) 莫耳(mole).
M =
male
公升.
mode=W=Mxd
分子量
*把分子量當公克數
B. 水的微量解離
H₂OH+ + OH
10-7
[H+] = 94#=10"M* PH=7(中性)
C.
1.
3.
H20
← NaCl. 2.
✓
Nat
LCI HOH
[H+] = [or]
PH=7(中性)
H₂O
✓
Nat
Ht ofoHD
[H+]< [OH]
H2O ˊˋ
(CIH OH]
HCl
[H+] > [OH]
PH<7(酸性)
-NaOH * [H+]愈多
PH>7 (鹼性)
⇒愈酸
⇒ PH愈小
酸:PHC7鹼:PH>7.
1.解離出OH
2.滑
>.
3.去油.
2026.06.14 21:55

ページ5:

4
D酸、鹼稀釋.
4 PH
PH
7
水
水
E. 檢驗
酸鹼
石蕊試紙 紅
酚酞 無
紅
廣用試紙紅橙黃綠藍紫.
F
補充
4
反應速率
A 影響的因素
1. 溫度:越熱越快.
2.活性:越大越快.
3.催化劑:使反應速率變快.
4.濃度:越濃越快.
5.表面積(顆粒大小),越小越快
3. 實驗變因
「控制,不變
-操作,唯一改變
- 應變,結果
C.碰撞.(有效)
①動能大②足夠能量③方位.
[H+]x[OH]=104M²
中性>[H+]=[OH]=10-7M.
酸性:[H+]=10'M. [OH]=10-13/M
4
鹼性:[H+]=1019M,[OH]=10-4M.
4
酸鹼中和.
0
A. 酸鹼中和.
7 酸鹼→塩+水 H++OH→1H20
9 *放熱、溫度+
EXI. HCl + NaOH
少
低
高率低 高
*時間的倒數二反應速率
D因素.
1. 溫度
硫代硫酸鈉+塩酸→氯化鈉+水+二氧化硫+硫↓
NaS2O3+1+Cl NaCl+H2O+CO2+S↓
① 测硫遮住十字的時間.
② 遮住十字的硫量固定*溫度高、快、
2. 活性
H+cl+ Na + OH NaCl + H₂O
→
My
Exs.
甲
酸
胃酸 HCl
f
Mg(OH)
NO.NO2.SO4酸雨
Fe①產生H=
②爆鳴聲.
乙 *.活性大:快.
(PHCS)
鹼
「胃藥弱鹼NaHCO3,
草木灰碳酸鉀K2CO3
3.常見的塩類.
1.食塩氯化鈉KCl
4
1.
CaCO
3. Ca 504
4
14
4.碳酸氫鈉NaHCO3 小蘇打]酸CO=14002
碳酸鈉Na2CO31蘇打1酸 CO2 △X
0.1MHCl 10ml
3. 催化劑
①有參與反應
②不反應
③反應前二反應後質量..
④化學性質不變
⑤提供另一個途徑.
⑥只有快,產量沒有多.
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KOKUYO LOOSE-LEAF
-837S-5

ページ6:

4.濃度
有機化合物(碳、氫)
①2MHCl 5ml
1M HCl 20ml
一有機,有生命的生物
無機:植物、礦物.....
甲:C0002(粉)108
ZI
②
IMHC15ml
1MHCl Ind
+ H2O 9ml
+ H2O5ml
CaCO⇒(魂)乙甲>乙
* 濃度高、快
5.表面積.
CaCO3 (176)
CaCO3(粉)
甲國
IM HCl
*顆粒小,快.
可逆反應及平衡.
A 物理反應
乙
甲乙
A 無機
1. CO₂.CO
(-CO3)碳酸
3. (-CN)氰化物
3. 分辨.
1.糖CHO6(V)
2.塩NaCl(x)没有碳、氫)
3.小蘇打 NaHCO2(x)
C.竹筷乾餾
*C.H(燃燒)→CO2+H2O
C.HO(乾餾)→CO+H2O
固:碳
卜液,焦油...
蒸發
L
氣
H₂O
H20
H20
H20
:H2.CH4.CO.CO2.H2O
可燃性氣體.
凝結
3 化學反應
常見的有機化合物
*有機化合物-排列方式多.
☆
①
正反應
硫酸銅金體~
硫酸銅粉末.
(---0- H-)
逆反應
碳有4隻腳,氧有2隻、氫有1隻
②
CaCO3+HCl
CaCl2 + H2O+CO2
ex. C2H6.0 *排列方式不同(同分異構物)
②片 九
①濃度
C影響平衡
K2CrO4+ H2SO4K
H-C-C-O-H H-C-O-CH
HH 乙醇
H
H 甲醚
正反應
KCr:On+ K2SO4+ H20
逆反應
A.烴點
加酸:正反應
1. 只有C.H.
加鹼=逆反應
② 溫度
N204+熱
(無色)
熱水,正反應
ex I. H
ex. HHH
H-C-H
正反應.
H CH4 甲烷
H-C-C-CH
HAH
2.NO2(紅線色)
C3H8丙烷
逆反應
冰水,逆反應
2.燃燒產物⇒COS+H20(液化石油氣)
3.不溶於水2026.06.26 16:58

ページ7:

①木精
②有毒
③ 變性酒精
4.CN C4-氣
C5~CG液
C&t- 固
-
* 石油分餾.
沸點範圍不同→混合物.
*C-C(一隻腳)⇒烷
C=C(二隻腳)→烯.
CEC(三隻腳)→烘.
B. 醇(-OH)
1. 甲醇 CH3OH
Ḥ
H-C-O-H
肥皂
1.皂化
油+鹼
肥皂+甘油.
*加入酒精幫助均匀混和,
2.塩析.
肥皂+飽和食鹽水
3.
-親水基(含有酸)
親油基-
油
*合成清潔劑石油
H
有機聚合物
2.乙醇 C.Hsod
①酒精
* 聚合物→高分子化合物分子量成千上萬.
HH
②75%最有用.
H-C- C-Rit
HH
A.天然聚合物.
1. 澱粉
-
C6H12O6 (葡萄糖)
2.纖維素- CoHAO6
①蛾酸.
3. 蛋白質
-
胺基酸.
C.酸(-COOH)
1. 甲酸 HCOOH
0
H-C-O-H
2.乙酸 CH3COOH ①醋酸.
HO
H-C-C-O-H
H
②食用:3~5%.
4. 天然橡膠
B.合成聚合物.
I
鏈狀(熱塑性):加熱會熔化
D 酯
網狀(熱固性):加熱不會熔化
HS
ex. 輪胎、樹脂
有機酸+醇
酯+H2O
ex-乙酸+乙醇
CH3COOH+C2H5OH
E.醣.
1. 葡萄糖 CH12O6
乙酸乙酯+H2D.
衣料纖維
→
CH3COOCLHS+H0 來源
天然纖維
Y.
澱粉.
人造纖維
2026.07.10 22:17

ページ8:

衣料纖維
+H20 來源
植物纖維
成份
纖維素
成品
燃燒
麻、棉
有紙張燃燒的氣味
天然纖維
2026.07.10 22:17
動物纖維
蛋白質
皮、毛、蠶絲
有羽毛燃燒的臭味
再生纖維(人造絲)
人造纖維
由植物纖維溶解後, 纖維素
抽絲而得
嫘縈、醋酸纖維 有紙張燃燒的氣味
合成纖維
石化原料 耐綸
纖維末端結成小球