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0 重要語句 中3理科 : まとめ一水溶液とイオン ▷ 電解質 水にとかしたときに電流が流れる (電離する) 物質。 例うすい塩酸, 果汁, 食塩水など ▷ 非電解質 水にとかしても電流が流れない(電離しない)物質。 例 砂糖水, エタノール水溶液など 原子の中心にある + の電気をもったもの。 原子核の中にある, +の電気をもったもの。 原子核の中にある, 電気をもたないもの。 ▷ 原子核 ▷ 陽子 ▷ 中性子 ▷ 電子 ▷ 同位体 陽子の数が同じで中性子の数が異なる原子。 ▷ イオン 原子核のまわりにある, -の電気をもったもの。 ▷ 陽イオン ▷ 陰イオン ▷電離 原子が電気を帯びた物。 原子が電子を失って, +の電気を帯びた物。 原子が電子を受けとって, -の電気を帯びた物。 物質が水にとけて陽イオンと陰イオンに分かれること
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1 原子の構造 中3理科 : まとめ一水溶液とイオン― 例 ヘリウム原子と原子核の構造 電子 ーの電気を 帯びている Oakagi 原子核 + 陽子 +の電気を 帯びている 中性子 |電気を帯びて いない
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中3理科 : まとめ一水溶液とイオン― 2 イオンを表す化学式 代表的な陽イオン 代表的な陰イオン イオン 化学式 イオン 化学式 水素イオン H+ 塩化物イオン Cl¯ ナトリウムイオン Na+ 水酸化物イオン OH- カリウムイオン K+ 硫酸イオン SO2- 4 銅イオン Cu2+ 硝酸イオン NO3- 亜鉛イオン Zn2+ 炭酸イオン CO32- マグネシウムイオン Mg2+ アンモニウムイオン NH4+
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中3理科 : まとめ一水溶液とイオン― 4 塩化銅水溶液の電気分解 ▷実験 塩化銅水溶液の中に炭素棒の電極を2本入れて電流を ▷ 結果 流す。 +極へ 塩化銅 銅 塩素 水溶液 赤色の固体が付着 刺激臭のある気体が発生 ▷ 考察 Cu2+ (銅イオン) 塩化銅水溶液 CI¯ (塩化物イオン) ▷ まとめ 塩化銅の電気分解を表す化学反応式 CuCl2 → Cu + Cl2 塩化銅 銅 塩化銅の電離を表す式 塩素 CuCl2 → Cu2+ + 2C1¯ 塩化銅 銅イオン 塩化物イオン
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中3理科 : まとめ一水溶液とイオン― 3 入試までには覚えたい電離式 塩化水素 → 水素イオン + 塩化物イオン → HCl → H+ + Cl¯ 肩とで 塩化ナトリウム ナトリウムイオン + 塩化物イオン NaCl → Na+ + Cl¯¯ 塩化銅 → 銅イオン + 塩化物イオン CuCl2 → Cu2+ + 2Cl 水酸化ナトリウム → ナトリウムイオン + 水酸化物イオン NaOH → Na+ + OH¯ 水酸化バリウム バリウムイオン + 水酸化物イオン Ba(OH)2 → Ba²+ + 2OH¯ 水酸化カルシウム カルシウムイオン + 水酸化物イオン Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH- 硫酸水素イオン + 硫酸イオン H2SO4 → 2H+ + SO42- 酢酸 → 水素イオン + 酢酸イオン CH3COOH → H+ + CH3COO- 硝酸 → 水素イオン + 硝酸イオン HNO3 → H+ + NO3- アンモニアと水 → アンモニウムイオン + 水酸化物イオン NH3 + H2O → NH+ + OH- 炭酸水 水素イオン + 炭酸イオン CO2 + H2O → 2H+ + CO2
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中3理科 : まとめ一水溶液とイオン― 4 うすい塩酸の電気分解 ▷ 実験 図のような装置でうすい塩酸を電気分解する。 ▷ 結果 気体が発生 陰極 陽極 気体が発生 水素 塩素 +極 123456 うすい塩酸 一極 考察 両極から発生した気体の体積は同じであるが,陽極に 集まる気体の量が少なかった。 塩素は水に よく溶けるから。 まとめ うすい塩酸の電気分解を表す化学反応式 △ △ 2HCl → H2 + Cl2 塩化水素 水素 塩素 うすい塩酸の電離を表す式 HCl -> H+ + Cl¯ 塩化水素 水素イオン 塩化物イオン
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至急！！ この問題がわかりません。 (4)の問題です。
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