ページ3:

【焦點五&六、酸與鹼的通性(含實驗)】
1. 酸與鹼的共同性質:
甲、所有酸性與鹼性溶液都是電解質!!!
哇塞這首阿帕次也太洗腦了吧阿帕次阿帕次 阿帕次阿帕次
乙、所有酸與鹼溶於水中都會釋放熱量,使水溫上升。因此,酸與鹼的溶解是放熱反應。
丙、無論酸鹼溶液,都有可能有腐蝕性,請勿輕易嚐試!!!
2.
酸的通性與定義:
甲、定義:溶於水可以解離出氫離子〔例〕醋酸解離 CH3COOH = CH3COO + H+
乙、通式:H*+酸根或非金屬元素離子〔例]硫酸H2SO4、硝酸 HNO3
丙、水溶液有酸味[例]檸檬汁,有些具有強烈腐蝕性〔例]濃硫酸
丁、與活性大的金屬(如鎂、鐵)反應會產生可燃的氫氣(Hz),使火柴熄滅,氫氣燃燒,發出爆鳴聲
戊、和碳酸鹽類(如碳酸鈉Na2CO3)反應會產生二氧化碳,二氧化碳會使火柴熄滅。
3.
鹼的通性與定義:
甲、定義:溶於水可以解離出氫氧根離子(OH-)〔例]氨水解離 NH3 + H2O = NH4+ + OH-
乙、通式:金屬離子+OH〔例〕氫氧化鈉NaOH
丙、水溶液有澀味[例〕胃藥,有些摸起來有滑膩感〔例〕肥皂
丁、鹼性溶液可去油污,能和油脂均勻混合,因此被當作清潔劑。
4.
酸鹼指示劑(背):(圖:南一課本)
酸性
中性
鹼性(強→中→弱)
pH 值範圍
石蕊
酚酞
紅色
無色
不變色
無色
藍色
5.4~8.0
紅色
8.3~10.0
酚紅
黃色
橙色
紅色
6.4~8.2
廣用試紙
紅色 橙色 黃色
綠色
藍色→靛色 紫色
0~14.0
酸性
中性
鹼性
[H+] > [OH¯]
[H+] = [OH]
[H+] < [OH¯]
1
2
3
5
6 7
8
9 10 11
12
廣用試紙
藍色石蕊試紙
紅色石蕊試紙
酚酞指示劑
8
9 10 11 12 紫甘藍pH 值
1234567
pH計:可以用來測量溶液的pH值,將前端的玻璃電極浸沒在水溶液中即可顯示數值,要測量下一溶液
前須以水清洗探測部分。
5. 天然的酸鹼指示劑(不背):
對比項目
紫甘藍
紅鳳菜
牽牛花
酸時顏色
紅→桃紅
粉紅
桃紅
葡萄
鮮紅
蝶豆花
鹼時顏色
藍→ 黃
黃
藍紫
黃
紅色→粉紅
綠→ 黃
繡球花
酸土中藍色
鹼土中紅色
理化 B4L3 筆記 _e.uyn- 3 -

ページ4:

哇塞這首阿帕次也太洗腦了吧 阿帕次阿帕次 阿帕次阿帕次
1. 【焦點七、常見的酸一硫酸/鹽酸/硝酸/醋酸】
項目
硫酸
化學式
H2SO4
甲、濃硫酸:
強弱 顏色
氣味
密度
|溶水
別稱
強酸 無色油狀
常溫無味
密度大於水
能溶於水
化學工業之母
脫水性:濃硫酸具有強脫水性,能讓碳水化合物脫水,形成黑色的碳。
〔註〕碳水化合物:又稱醣類,化學式通式Cm(H2O)n
子中的氫和氧原子以2:1的比例拆出,結合成水。
,由碳、氫、氧三種元素組成,氫氧比通常為2:1
二、濃硫酸沸點高、難揮發,可利用其性質製造低沸點
[例〕葡萄糖、蔗糖、乳糖、木材、棉花
硫酸的脫水性並非真的有液態水被脫出,而是強行將分 玻
棒
(O)
(x)
2濃硫酸
(H2SO4)
的酸,如鹽酸。
水
三、 稀釋:濃硫酸溶於水會釋放出大量熱,因此稀釋時 濃硫酸稀釋圖示圖源:科學的家庭教師
應將濃硫酸慢慢流入水中,並不時攪拌(口訣:硫
濃硫酸
入水)[註]1.不能將水流入硫酸,有燒杯破裂或水溶液噴濺得風險。
2.濃硫酸密度比水大可沉入水中,水的比熱大可吸收濃硫酸的熱,因此溫度只會緩慢上升。若將水倒
入濃硫酸,會使水浮在濃硫酸表面,大量放熱導致酸液濺出。
乙、用途:①製造肥料(硫酸銨)②鉛蓄電池的電解液③是化學工業的重要材料④塑膠的製
鹽酸 HCl
強酸 無色 刺鼻味
甲、工業用的鹽酸:不純,含鐵離子,因此略呈黃色。
乙、腐蝕性:強,會刺激眼睛和皮膚。
密度大於水 極易溶於水 氫氯酸
丙、氯化氫氣體溶於水:會形成無色的氯化氫水溶液。
丁、打開濃鹽酸時:會形與水蒸氣結合,形成鹽酸微滴(酸霧)
戊、用途:①清洗金屬表面②稀釋後作為浴廁清潔劑③製造聚氯乙烯(PVC)塑膠的原料,
〔複](1)鹽酸與大理岩所製物會發生化學反應(CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O+CO2↑)
(2)鹽酸清潔劑不可與漂白水混用(NaClO + 2HCl → NaCl + H2O + Clz ↑)
硝酸
HNO3
強酸 無色
窒息性氣味 密度大於水 易溶水
°
國防工業之母
甲、受光線照射或加熱後:會分解紅棕色、有毒的二氧化氮氣體,使溶液呈現淡黃色,因此硝酸需要用棕
色玻璃瓶承裝,並貯存於陰涼處。
乙、活性:強,能與活性小的金屬反應。
丙、關於硝酸遇銅:
甲、稀硝酸+銅→無色一氧化氮〔3Cu+8HNO3→3Cu(NO3)z+4H2O+2NO↑]
乙、濃硝酸+銅→紅棕色二氧化氮〔Cu+4HNO3→Cu(NO3)z+2H2O+2NOz ↑]
丁、蛋白質遇到濃硝酸會發生「黃蛋白反應」,產生黃色沉澱→檢驗蛋白質之法
戊、鹽酸遇到氨氣,會產生氯化銨固體,形成白色煙霧NH3+HCl→ NH4Cl→檢驗鹽酸之法
己、王水:濃硝酸與濃鹽酸以1:3體積比混合,可溶解活性小的金屬(一码三鹽)
庚、用途:①蝕刻金屬②製作煙火(硝酸銨NH4NO3) ③銅的精密電路④黃色炸藥 TNT⑤黑火藥(硝酸鉀
KNO3)⑥肉類防腐劑
醋酸 CH3COOH 弱酸 無色
刺鼻味
密度大於水 極易溶於水 乙酸
甲、冰醋酸:純度99.5%以上的醋酸在約17°C 會凝固成固態,與冰相似。純醋酸不是水溶液,無法解離出
氫離子,因此為中性。
乙、食醋中約含5%醋酸,做調味料。
2. 〔補帖]酸雨:
1. 定義:pH值低於5的雨水。
2.
成因:①自然:火山噴發的二氧化硫(SO2)與閃電產生的氮氧化物(NOx)
②人為:工業發展使用大量化石燃料,產生的硫氧化物;汽機車排放氮氧化物氣體
3. 危害:①對人體皮膚造成刺激②引發呼吸道疾病③降低土壤pH值,使土壤養分與礦物質
流失④溶解土石中的有毒金屬元素,使生物金屬中毒⑤抑制植物的生長⑥湖泊酸化,最後
形成死湖⑦破壞大理岩與石灰岩雕像⑧對金屬建材產生腐蝕
4.
改善:①推動低硫油政策②增加排煙脫硫設備③規定部分車須加裝觸媒④開發新式生質
燃料⑤國際條約
理化 B4L3 筆記 _e.uyn- 4 -

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1. 【焦點八、常見的鹼一氫氧化鈉/氨與石灰】圖源科學的家庭教師
項目
化學式
氫氧化鈉
NaOH
顏色
白色固體
哇塞這首阿帕次也太洗腦了吧阿帕次阿帕次 阿帕次阿帕次
|溶水
易溶於水
別稱
苛性鹼、燒鹼
1. 氫氧化鈉俗名苛性鈉,易潮解:吸收空氣中的水氣而潮解,吸收二氧化碳形成碳酸鈉而變質,因此需
存放在乾燥容器中
。
2. 用途:①製作肥皂、紙張②廚房清潔劑
氨
NH3
無色氣體/臭/密度比空氣輕
甲、氨水:又稱阿摩尼亞,是氨的水溶液。
易溶於水
HCI
乙、 乾燥氨與液態氮均為中性。
丙、因為氨氣易溶於水,如果工廠氨氣外洩,應向空中灑水,以吸收氨氣。
丁、噴泉實驗:①燒杯中裝極易溶於水的氨氣
②燒杯中加入酚酞指示劑,呈現無色③滴管滴幾滴水進入燒杯,下方的水噴入燒瓶
(因燒瓶內氨氣極易溶於水,遇水溶解後,燒瓶內壓力小於大氣壓力,故燒杯的水
噴入燒瓶)④噴泉為紅色(因為酚酞遇氨水)
[註]氨氣、鹽酸都極易溶於水,因此都可以做這個噴泉實驗。
戊、用途:①氨水具殺用作用,能當清潔劑也能消毒止癢②氨與二氧化碳可生成尿
素,用來製作肥料與塑膠
一針孔
-滴管
水
氫氧化鈣
Ca(OH)2
白色粉末
氧化鈣
CaO
白色粉末
微溶於水
微溶於水
熟石灰
石灰、生石灰
碳酸鈣
CaCO3
白色粉末
不溶於水
灰石、石灰石
1. 三者別稱的背誦口訣:看氧原子數,【一回生、二回熟、三
石灰石
回灰石】
2. 三者的製備與檢驗關係:
3.
氫氧化鈣的用途:①建築材料②其水溶液為石灰水,澄清石
灰水可以檢測二氧化碳
高溫
(CaCO3)
石灰一家三
+CO
化學式:Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓+ H2O
者製備與檢
驗關係圖示
圖源:中國粉體網
4.
氧化鈣的用途:①乾燥劑⑨②檳榔添加物③溶於水形成氫氧化
鈣水溶液CaO+H2O→Ca(OH)2
生石灰
熟石灰
(CaO)
+H,O
(Ca(OH)2)
5. 註:氫氧化鈣和氧化鈣都為鹼,但碳酸鈣為鹽!
【焦點九、酸與鹼的強與弱】圖源南一課本
1. 不同電解質的水溶液,溶質濃度相同的情況下,燈泡的亮度並不一定相同,其原因為水溶液中離子濃度
不同而有所差異。因此,解離程度大的燈泡較亮,反正則較暗。
2. 酸與鹼的分類:
分 酸 Acid
類 依照解離出的氫離子程度不同,分強酸和弱酸。
強鹼:幾乎可以完全解離出氫離子,導電性強
〔例]硫酸、硝酸、鹽酸
弱酸:僅少部分能解離出氫離子,不易導電。
〔例〕醋酸、碳酸
強酸
鹼 Base
依照解離出的氫氧根離子程度不同,分強鹼和弱鹼
強鹼:幾乎可以完全解離出氫氧根離子,導電性強
〔例〕氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鎂
弱鹼:僅少部分能解離出氫氧根離子,不易導電
[例]氨水(氫氧化銨)
強鹼
氯離子 Cl
氫離子 H'
強酸在水中幾乎完全解離出離子。
常見的強酸如硫酸、鹽酸和硝酸。
強鹼在水中幾乎完全解離出氫氧根離子。
常見的強鹼如氫氧化鈉。
鹽酸解離:
氫氧化鈉解離:
HCl→ H*+CIT
NaOH → Na++OH-
弱酸
弱鹼
醋酸
CH.COOH
弱酸在水中只有部分解離出無離子,其餘仍
保持分子的狀態。常見的弱酸如醋酸和碳酸。
弱鹼在水中只有部分解權,其餘仍保持分子
的狀態。常見的弱鹼如無水。
氫離子H'
醋酸根離子
CH.COO
醋酸解離:
氮溶於水:
NH, + H,O — NH + CH
3-9 酸的解離示意圖
氢氧根離子 OHT
○ 納離子 Nat
氢氧根離子 OH
水 H:CO
該根離子 NHT
CH,COOH→H++CH,COO
溶於水的氦 NH,
週3-10)鹼的解離示意圖
理化 B4L3 筆記 _e.uyn- 5 -

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【焦點十之一、酸鹼中和】
哇塞這首阿帕次也太洗腦了吧阿帕次阿帕次 阿帕次阿帕次
1. 定義:酸在水中會解離出氫離子,鹼在水中會解離出氫氧根離子,當酸鹼混合時,水溶液的H+和OH-結
合成水,此稱酸鹼中和。
2. 酸鹼中和是一個放熱現象,也會產生鹽類(鹼中的陽離子『金屬離子/銨根離子』與酸中的陰離子『非
金屬離子/酸根離子』結合),此物質稱鹽類〔1〕鹽酸&氫氧化鈉中和HCl+NaOH → NaCl + H2O
[2]硫酸&氫氧化鎂H2SO4+Mg(OH)z → > MgSO4+2H2O
3.
反應式:酸+鹼→鹽+水+熱
4.
以第二點例2為例,本質上鎂離子與硫酸根離子是沒有在進行反應的,若將反應式看成
2H+ + SO42-+ Mg²* + 2OH- → Mg2++SO4~+2H2O,鎂離子與硫酸根離子左右相消,剩下的即為酸鹼中和
的反應式通式:H++OH-→H2O
5.
當剛好完全中和時,氫離子莫耳數=氫氧根離子莫耳數。
6.
產生鹽的另一種方式:活性大的金屬+稀酸→鹽+氫氣〔1〕鎂&鹽酸 Mg+2HCl → MgClz + Hz
〔2〕鋅與稀硫酸 Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
7.
生活中酸鹼中和的例子:①燒稻草後草木灰含碳酸鉀(KNO,鹽類,溶水後為鹼性)能中和土壤酸性
②工業廢水必須特殊處理成中性才能排放③酸雨侵蝕大理石④食物殘渣在口中會變酸性造成蛀牙,因此
使用弱鹼性的牙膏較為適宜⑤胃酸(HCl)過多可服用含有Mg(OH)2氫氧化鎂、Al(OH),氫氧化鋁的胃藥
中和胃酸〔註〕胃藥別稱制酸劑⑥被叮咬時,因蚊蟲分泌物含甲酸(蟻酸,
HCOOH)可塗鹼液止癢
【焦點十之二、酸鹼滴定(含實驗)】圖源南一學習標竿
1.
說明:使用已知濃度的酸(或鹼),測定另一種未知濃度的鹼(或酸)
°
2. 實驗步驟:1.將酸液與酚酞混合2.將鹼液注入滴定管,打開滴定管開關,排出空氣
3.調整液面至刻度為0
不時輕輕晃動錐型瓶,至水溶液變色為止[註]錐型瓶下方可墊白紙方便觀察(4)另取酸
液與鹼液倒入蒸發皿,測量溫度(5)加熱至快乾時移開火源,用餘熱蒸乾,觀察殘留物
[註1]南版使用滴管滴入,而不使用滴定管[註2]南版在加熱時有使用漏斗蓋住蒸發
皿,防止殘留物彈跳(翰版則是提醒我們要保持距離)
3. 滴定實驗的類別:
漏斗
形式
酸滴定鹼
鹼滴定酸
滴定管
酸液
鹼液
裝入
酸鹼滴定實驗裝置圖
滴定管
錐型瓶
鹼液+酚酞(一滴)
酸液+酚酞(一滴)
裝入
滴定管夾-
酚酞的
紅色→無色
無色→紅色
·鹼液
顏色變
化
pH 值變 漸小
漸大圖源超級翰將
滴定管座 →
開關
化
pH值
pH值!
7
7
0
0
中和酸的體積
中和鹼的體積
強酸滴定強鹼 pH
強鹼滴定強酸 pH
值變化
值變化
4.
問題與討論:
I.
-錐形瓶
圖源 : 國中科學奧林匹克競賽
實驗測驗
酸液 + 酚酞
滴定到何時停止?滴定完的液體一定是中性嗎?答:到指示劑變色順見停止,不一定是中性(以鹼滴定
酸為例,鹼液滴定太多最後溶液為鹼性。
II. 什麼時候才會有鹽類的產生?答:在水溶液中時仍維持離子狀態存在,溶液蒸乾後才有鹽類產生。
III. 此實驗中,為何使用酚酞指示劑而不用石蕊試紙?答:酚酞指示劑是液體指示劑,相較而言較適合。
°
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哇塞這首阿帕次也太洗腦了吧阿帕次阿帕次 阿帕次阿帕次
IV. 以酸滴定鹼(鹽酸滴定氫氧化鈉)為例,錐型瓶中的離子數目與離子濃度如何變化?答:
錐型瓶中離子數目
H+
增加
錐型瓶中離子濃度
[H+]
OH-
減少
[OH-]
CI-
增加
[Cl¯]
Nat
不變
[Nat]
增加
減少
增加
【焦點十一、常見的鹽-硫酸鈣/碳酸氫鈉/碳酸鈉/碳酸鈣/氯化鈣】
1. 整理:鹽類製備與酸鹼中和水溶液的酸鹼性:
鹽類的製備法
酸鹼中和反應
金屬與稀酸作用
碳酸鹽與稀酸作用
反應式
強酸+強鹼 中性鹽類+水
強酸+弱鹼→弱酸性鹽類+水
弱酸+強鹼→弱鹼性鹽類+水
金屬+稀酸→鹽類+氫氣
碳酸鹽+稀酸→鹽類+二氧化碳+水
示例
H2SO4 + 2NaOH
減少
NazSO4+2H2O
3HCl + Al(OH)3→ AlCl3+3H2O
Zn + 2HCl → ZnCl2 + Hz ↑
CH3COOH+NaOH → CH3COONa+HzO
2HCl + NazCO3 → 2NaCl + H2O+CO2↑
2. 鹽類的溶水性:
〔複]酸鹼中和後生成物有不溶於水(或難溶於水)的鹽,即可能產生沉澱。
〔複]若鹽類不溶於水,則此水溶液不易導電。
甲、
乙、
可溶於水:①1A族+常見陰離子②多數硝酸鹽③銨根+常見陰離子④氫離子+常見陰離
子〔例]1.氯化鈉、氫氧化鉀2.硝酸鉀3.氯化銨4.鹽酸
不可溶水:①2A+碳酸根②部分陽離子+氫氧根離子
[例]1.碳酸鈣、碳酸鎂2.溶:氫氧化鉀、氫氧化鈉,沉澱:氫氧化鋁、氫氧化鐵、氫氧化鋅
項目
化學式
溶水
顏色
酸鹼性
氯化鈉
NaCl
可溶於水
無色固體
中性
(其細粉白色)
1.
別稱&俗稱
食鹽
海水中約有2.8%氯化鈉,食鹽可以透過海水蒸發獲得。
2. 氯化鈉可以用來製造氯氣、鈉、氫氧化鈉。
3. 用途:①調味品保存食物②生理食鹽水
硫酸鈣
CaSO4
微溶於水 白色固體
中性
石膏
1. 硫酸鈣遇水硬化,用途①石膏像②水泥③粉漆④粉筆⑤外科骨折治療的石膏模
碳酸鈣
難溶於水 白色固體
CaCO3
弱鹼性 大理石、灰石、珊瑚、貝殼
1. 碳酸鈣與酸反應生成二氧化碳氣體,且在高溫時也會分解出二氧化碳與氧化鈣。
2. 用途:①自然界的大理石②石灰石③貝殼④珊瑚5鐘乳石是碳酸鈣沉積物⑥蛋殼
NazCO3 可溶於水 白色粉末
碳酸鈉
1. 碳酸鈉俗稱蘇打!!,呈鹼性(比碳酸氫鈉更強)
鹼性
2. 碳酸鈉能當作清潔劑, ,可用於製作肥皂與玻璃,因此被稱為洗滌鹼。
蘇打、洗滌鹼
3. 碳酸鈉遇酸能產生二氧化碳(反應式:Na2CO3+2HCl → 2NaCl + H2O+CO2↑)
4. 碳酸鈉加熱不反應(NazCO3-△→ X)
碳酸氫鈉
NaHCO3 可溶於水 白色固體
1. 碳酸氫鈉俗稱小蘇打!!,可作為胃藥中和胃酸。
弱鹼性 小蘇打、焙用鹼
2. 碳酸氫鈉遇酸會生成二氧化碳,因此在做糕點時的發粉(含碳酸氫鈉和酒石酸(弱酸)),反應產生
二氧化碳,麵糰膨脹。因此被稱為焙用鹼[補]2NaHCO3+C4H6O6→ NazC4H4O6+2H2O+2COz ↑
[補]碳酸氫鈉也可以用來製作椪糖。
3.
有關滅火器與碳酸氫鈉:
甲、酸鹼滅火器:含濃硫酸與碳酸氫鈉水溶液,混合產生二氧化碳
乙、乾粉滅火器:含碳酸氫鈉和高壓氮氣,使用時碳酸氫鈉遇熱分解成二氧化碳。
4.
重點整理:
溶解度 酸鹼性
與石灰水
加酸
加熱
碳酸鈉
較大
鹼
產生碳酸鈣沉澱
產生二氧化碳
不分解
碳酸氫鈉
較小
弱鹼
碳酸鈣
極小
中
產生碳酸鈣沉澱
無反應
產生二氧化碳
產生二氧化碳
理化 B4L3 筆記 _e.uyn- 7 -

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2. 公式:MV=mol
用詞 解釋
單位
M []:莫耳濃度
V V:水溶液體積
mol n:溶質莫耳數
速練:解答右側
【焦點十二、體積莫耳濃度】圖源超級翰將
1. 定義:1公升水溶液所含溶質的莫耳數,以中括號[]表示,常應用於酸、鹼表示等,
[複]溶質:被溶解的物質〔例〕糖、鹽,溶劑:溶解他人的物質〔例〕水、酒精,溶液:兩者均
勻混合形成的穩定液體。溶質+溶劑=溶液
〔複]A.分子量 or 原子量xmol=質量m B.M=DV
示例
莫耳/公升(mol/L)或M 以[X]表示X粒子的莫耳濃度,如[H+]代表氫離
公升(L)
子莫耳濃度,[NaOH]表氫氧化鈉水溶液莫耳濃
莫耳 mol
度
逼溪誅
49g的硫酸(分子量為98)配
成 2L 的硫酸水溶液,體積莫耳
濃度為何?
欲配製體積莫耳濃度0.5M的氫
2L,應取氫氧化
氧化鈉水溶液
(A) 0.25mole (B)0.25M
(C) 0.50mole (D) 0.50M
鈉(分子量40)幾克?
(A)60g(B) 50g (C) 40g
(D) 10g
蔗糖分子式為CızHzzO11,90
克的蔗糖溶於500毫升水中,
則莫耳濃度約為(A)0.13(B)0.26
(C)0.36 (D)0.53 M
3. 以氫氧化鈉為例,欲配置1M氫氧化鈉水溶液100ml,配置方法如下:
(1) 秤取所需溶質質量,1x0.1=0.1(濃度x體積,體積單位公升)其分子量40,40x0.1=4,得4公克
(2)加入少量溶劑(水)溶解氫氧化鈉
(3)加入大量溶劑至100毫升。配置完成後不加減溶質與溶劑,則不管取出多少體積,濃度不變
4. 稀釋的定義:溶液中只加入溶劑,未加入溶質。
5. 溶液稀釋前後溶質莫耳數、質量、體積不變,溶質莫耳濃度下降,濃度和體積成反比。
n1 = [ ]1V1 = [ ]zVz=n(n:溶質莫耳數)
溶質質量
溶質莫耳數或
莫耳濃度
溶液體積
溶液體積
6. 如何求得未知酸/鹼溶液之濃度?(配焦點十之二)
已知酸鹼中和的結果為H+莫耳數=OH-莫耳數,則公式nux[酸]xV1=nzx[鹼]×V2
(n為解離此物質的倍率)
【焦點十三、純水的解離】
1. 電解質在水中會解離,純水亦是如此。純水會有微量的水分子解離,生成極少數的氫氧根離子與氫離
子,幾乎不導電。
H2O = H+ + OH-
25°C下純水解離程度
1L的水約55.6莫耳,
含10-’莫耳的H+與10-’莫耳的OH-
說明
2L 的水約 111.2 莫耳,含2x10-莫耳的H+與2x10-²的OH-
1. 已知水的分子量18,1L的水 1000g,因此1000÷18約55.6
純水體積愈大,離子數目愈大,離子濃度不變
2. 任何水溶液都含有H+與OH。
3. 溫度愈高,水的解離程度愈大,[H+]和[OH]也隨之增加,因此[H+]=[OH]>10-7M
4. 25°C時,任何水溶液氫離子濃度x氫氧根離子濃度乘積固定,[H+]x[OH]=10-14(M²)
【焦點十四、水溶液的pH值】
1. pH 值表水的酸鹼性,依其[H+]和[OH]濃度大小決定。
2. pH 值>7,說明是鹼性,[H+]<10-<[OH],且數字愈大欲鹼
pH 值=7 是中性;pH值<7 是酸性,[H+]>10-'>[OH],數字愈小欲酸
[例]鹽酸是強酸,因此他的pH值比醋酸小。
[H+]和[OH]的關係
[H+]=[OH-]=10-M
3. pH 值可以是正整數、負整數、小數、零。
理化 B4L3 筆記 _e.uyn-8-

ページ9:

4. 常見物質的pH值:(圖源科學的家庭教師)
哇塞這首阿帕次也太洗腦了吧阿帕次阿帕次 阿帕次阿帕次
濃鹽酸
一般食醋間)
橘子汁
寧檬汁
尿
氫氧化鈉溶液
氨水 *
海水
純水口
肥皂水
血液
5
6
8
9
10
11
12
13
14
中性
3
酸性溶液pH小於7
5. 當溶液pH值=x時,[H+]值為10-M。溶液中[OH]=10-"M 時,pH 值=y
6. pH 值相差1,[H+]相差10倍。
7. 論加水稀釋情形:
甲、酸液:其pH值<7,若一直加水稀釋,溶液的酸性會愈來愈弱,pH值會變大,但不會大於7
乙、鹼液:其pH值>7,若一直加水稀釋,溶液的鹼性會愈來愈弱,pH值會變小,但不會小於7
[補充資料 溶液稀釋與其pH值的變化
1.酸性溶液逐漸加水稀釋,則其酸性愈來愈弱,pH值愈來愈大,且逐漸接近
pH=7,但不可能大於7。
pH
:取0.1M鹽酸(HCl)水溶液100毫升,加水100毫升稀釋,則溶液的
7
pH值變大變小?若以大量的水稀釋,則溶液的pH值又如何變化?
容:鹽酸加水稀釋時,由於酸性減弱,所以溶液的pH值會逐漸變大,但
仍小於7。若以大量的水稀釋,則其pH值會接近7。
2.鹼性溶液逐漸加水稀釋,則其鹼性愈來愈弱,pH值愈來愈小,且逐漸接近
pH=7,但不可能小於7。
:取0.1M氫氧化鈉(NaOH)水溶液100毫升,加水100毫升稀釋,則
溶液的pH值變大或變小?若以大量的水稀釋,則溶液的pH值又如何
變化?
答:氫氧化鈉溶液加水稀釋時,由於鹼性減弱,所以溶液的pH值會逐漸
變小,但仍大於7。若以大量的水稀釋,則其pH值會接近7。
上:南一學習標竿
pH
7
加水的體積
酸的稀釋
加水的體積
鹼的稀釋
理化 B4L3 筆記 _e.uyn- 9