ノートテキスト
ページ1:
114學年度第二學期——理化科4-1+4-2反應速率 反應速率=弄 定義:1、反應物減少量 /固定Time 2、產物增加量 ⇒化學反應之快慢程度 三項觀測指標、工、沉澱量 2. gas V 3. color change. 五大影響反應速率的因素 No. Date: 4256. 項目 和反應速率關係 本性 一活性 越大越快 濃度 越濃越快 接觸(表)面積 越大越快 溫度 越高越快 催化劑 改變反應速率 不一定比較快 漫談五大因素 活性. ·IA族:反應劇烈⇒需存於礦物油 一惰性氣體,不太和別人反應, 濃度 EX: H2304 增加粒子量 濃度越高(mde越高).解離之H+越多. ⇒:總碰撞次數也越多。 表面積 增加粒子接觸量 表面積越→可反應之面積越大⇒總碰撞次數越多 NAN PAO
ページ2:
溫度.一能量代理人 HT No. Date: 溫度越高→能量越多⇒反應越快 催化劑 不被消耗,不改變總產量,But 改變反應路徑 「反學反應:觸媒 (體外). 一生物體內反應、酵素、酶 * Temperature 影響活性 應用/例子 1.24602 2.哈伯法 3H2+N2 MnO → 2H2O+O2个 Fe →2NH3 400℃ +200 atm 3.觸媒轉化器 Temperature 項目 五大因素影響速率之原理 增加項目 總碰撞次數 有效碰撞率 改變反應路徑 催化劑 x X 0 溫度 0 0 x. 濃度 表面積 活性 FO X × X x X ↑段(會)考較不考;大概熟悉即可 NAN PAO
ページ3:
Date: 4306 114學年度第二學期 ·理化科4-3可逆反應與反應 No. 物理變化 三態變化 溶化、 蒸發 H2O (3) 凝固 H2O (1) 凝結 H2O (g) ·蒸發速率 凝結速率 動態平衡. (封閉系統) *動態平衡外觀是停止,但乃持續在反應 化學變化 正反應:反應物→生成物 逆反應:生成物→反應物 EX:反蕊、廣用........試紙 CuSO4 + 5H2O →CuSO4·5H2O (白色) (藍色) 影響平衡狀態 濃度. 2K.CXO4+ H2SO4: = Kx Cr₂ Or + K2S04+4+0. (黄色) (橘色). (1)增加[H+]:正反應—橘色 (2)增加[OH]([H+I↓):逆反應—黄色 CaCO3 + 2HCl 封(1)初速:正↔逆 閉 (2)動態平衡:正逆 (3) CaCl2 + H2O+CO2↑ 開蓋::CO濃度↓ .正逆 NAN PAO
ページ4:
溫度 temperture N2O4+熱NO 吸熱反應(正). (無色) (紅棕) 冷水中 室溫中熱水中 顏色 黄色 紅色 紅棕色 NO₂ 少 一定比例 多 N204] 多 一定比例 少 ☆判斷方法 甲+乙丙+ 丁 以$為比喻 1.甲/乙多50元 3.甲/乙少50元 ⇒分5元給丙/丁 >丙/丁分25元給甲/乙 →正反應 →逆反應 2、丙/丁多50元 4.丙/丁少50元 ⇒分5元給甲/乙 ⇒甲/乙分25元給丙/丁 逆反應 →正反應 ↑不管加反應物/生成物/能量均適用!!! No. Date: NAN PAO
他の検索結果
おすすめノート
News
コメント
コメントはまだありません。