ページ1:

GENERAL
CHEMISTRY
UNIT 7 GAS AND
PROPERTIES OF GASES
By: trpmsp_25
*

ページ2:

- General Chemistry
CH 1 : Gas
สมบัติของแก๊ส
15
gas
not rigid
no fixed shape
no fixed volume
2 S
3 | S
4 S
5 | 5
65
1 | ง
+
แก๊ส (Gases)
+>
+
+
->
->
รูปร่างและปริมาตรขึ้นกับ “ภาชนะ
- แก๊สฝั่งกระจายได้ “แพร่ หรือแพร่ผ่านได้
ความหนาแน่นต่ำกว่า “igid และ Solid
(เมื่อ v เท่ากัน)
V 39
สามารถ ขยายตัวหรือ ถูก มีนอกได้
- โมเลกุลแก๊สเคลื่อนที่ตลอดเวลา ในทิศทาง
อย่าง “ไม่เป็นระเบียบ” และเคลื่อนที่เป็น
“เส้นทาง”
PERIODIC TABLE OF THE EIEMENTS
+
3 d
+
+
4 d
5d
6d
+
Ideal gas and Real Gas
1. แก๊สอุดมคติ (ideal gas) : เป็นไปตามกฎและทฤษฎี
ของแก๊ส ไม่มีแรงดึงดูดระหว่างโมเลกุล
2. แก๊ส จริง (real gas) : ไม่เป็นไปตามกฎ มีพฤติกรรม
เหมือนแก๊สอุดมคติ เมื่อ T1 PA
Boyle's Law
* เมื่อ 7 และ n คงที่ 9 จะแปรผกผันกับ P
V d 1 | P P V1 = PV
Charles's Law
SA
Nobal gases
(Inert gases)
16
1P
F
2 P
3 P
4 P
-
5
P
6P
t
แก๊ส มีตระกูล (The noble gases) of Group 3A He, Ne, Ar, Kr, Xe and an
มีสถานะเป็นแก๊ส ที่อุณหภูมิห้อง (25 °C) และ ความในบรรยากาศ ปกติ 11 ain)
Some Substance Found as Gases at 1 atm and 25°c
Diatomic gases :
โมเลกุลแก๊ส ประกอบด้วยธาตุชนิดเดียวกัน 2 อะ กลม
Ex. Cl,, 01, I1, N
Element gases : โมเลกุลแก๊ส ประกอบด้วย ฮา ๆ ชนิดเดียวกัน
EX. 03, 0, 1, He, Ne, Ar
Compound gases : โมเลกุลแก๊ส ประกอบด้วย งากหลายชนิด
Ex. HCI, HF
Parameters for Gases
"
P
Vd 1IP
เมื่อ 2 และ n คงที่ V จะแปรผันตรงกับ 1
V
"
V d T
V1
Vz
VaT
T₁
T₂
Gay-Lussac's Law
“ เมื่อ v
V และ n คงที่ 2 จะแปรผันตรงกับ 1
T
PaT
PaT
P1
Pz
T₁ Tz
Avogadro's Law
“ เมื่อ P และ T คงที่ V จะแปรผันตาม ท
"
n
Van
V1 . Vz
Nav
ทา
n₂
V
P
V
ngrund (Combined gas Law)
v คือ ปริมาตร (Volume)
"
1L 1 dm³ 1000 cm³ 1000 mL
Boyle's Law
Charles's Law
T คือ อุณหภูมิ (temperature)
นิยมใช้ คือ °C, °F, K )
P คือ ความตื่น K9 / 13:
(แรง ต่อหน่วยพื้นที่ NI
NIT
2)
n คือ ปริมาณของแก๊ส คือ จำนวน
แก๊สที่มีอยู่
The Standard State for a Gas
Vsip = 22.414 dm3 - 22.414 L
K = °C + 2 + 3. 5
wwwwww
°F = 1.8° C + 32
อุณหภูมิ สมบูรณ์ ( absolute
temperature scale)
PSTP = 1 atm = 760 torr 76 cmHg = 760 mm Hg
n = g = V(Lordn”) = N
Mw
22.4 L 6.02 × 1023
STP (Standard Temperature and Pressure : V แก๊ส ขึ้นกับ 1 และ 2 ที่สภาวะ “มาตรฐาน
SATP (Standard Ambient Temperature and Pressure) : ที่สภาวะ มาตรฐาน
T = 25°C 298.15°K P= 1 bar V 22.7896; n 1 mol
Gay Lussac's Law
Avoga do's law
Combined
gas
Law
เมื่อ n คงที่ 3
P1V 1
| T1
P,V 2
T₂
เมื่อ 1 ไม่คงที่ ;
P,V1 =
P, V,
Ideal Gas Law
number of moles
Pressure
PV = nRT
Temperature
Gas constant
Volume
Gas
0.0827 Latm 1 mol k
R is a gas constant
Energy
8.314 Jimolk
"