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主題02氧化還原反應速率
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氧化還原→電子轉移
燃燒→放熱
鉀、鈉、鈣、鎂>>碳>
氧化還原相伴發生
碳燃燒 CO2
鋅>鉻>鐵>錫>鉛>氫>銅>
放熱熱
氫
H2O
汞>銀>鉑>金40
老化(延緩老化
硫
→蓝色火焰
在化學反應中看到元素必為
與氧結合 失去氧
鎂一
→强烈白光
氧化還原。
銅加熱無火炮
燃燒、生鏽、呼吸作用
複分解反應非氧化還原。Na2CO3 + CaCl2→2NaCl+CaCO3非氧化還原
化學反應→粒子之間發生有效碰撞
能量夠、角度對
物质活性大→快
中和反應>沉澱反應>氧化還原反應,有機反應
反應物濃度大→快(不一定成正比)
接觸面積大→快(成正比)
溫度高→快(不成正比),每增加10度,溫度提升2倍。
催化劑僅成改變速率,可快可慢。最後全身而退目情感專一。
在密閉、定溫系統內可逆反應會達到平衡狀態。
平衡:
反應仍在進行。
平衡狀態時的濃度無法從反應方程式看出。
正反應減少的質量逆反應增加的質量。
平衡被打破時,系統會嘗試抵抗變化,重新達到平衡。
增加濃度、溫度,正逆反應速率增加,其中一方增加更明顯。
增高壓力不利氣體分子,減低壓力有利氣體分子產生。
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