STOIKIOMETRI

531

aullstudies

Senior High 全学年

Haii guyss, hari ini materinya mapel kimia bab STOIKIOMETRI, materi ini biasanya keluar waktu kelas 10/11
Semangat belajar ✨📚

2026.06.13 公開

コメントはまだありません。

ノートテキスト

ページ1:

STOIKIOMETRI LARUTAN.
A Konsep Moi
Molaritas
(M)
No
Daber
Liter
x
:
X
Massa
Ar/Mr
Mol (n)
23
6.02 x 10°
(gram)
X
:
22,4
X
Volume (L) pada
Keadaan
STP
1
Jumlah
Partikel (atom/
molekul)
Rumus Rumus
Mol (n)
=
gram
=
gram
Keterangan
Ar
Mr
n = Mol
2.) Mol (n)
=
JP
gram
= Massa
L
Ar
= massa atom relatif
(terdapat
3.) Mol (n)
V
Keadaan STP
di tabel periodik)
22.4
Mr:
= massa molekul relatif
Untuk
Volume gas
menghitung gas pada keadaan
bukan standar (STP) dapat menggunakan
(jumlah Ar dalam satu
molekul)
JP Jumlah
rumus:
PV= n. R.T
n = PV
RT
L =
ket:
P: tekanan (atm) · R: tetapan gas
(Liter) 0,082 Liter atm
V: Volume
n:
Mol
K mo
(n) .T: Suhu (273°K)
1
molekul)
partikel (atom, ion,
bilangan avogadro
V: Volume (Liter)
:
=6.02×10³
23
22.4 tetapan gas dalam
keadaan
STP

ページ2:

No.
Date:
4 yang sama, maka menggunakan
Jika diukur
pada tekanan dan suhu
rumus:
ngas A
=
In gas B
Volume gas A
Volume gas B
B.
Persen Massa
%% massa
=
massa terlarut
× 100%
Massa larutan
C.
| Rumus Empinis dan Rumus Molekul
1.) Rumus Empiris
.
.
Lo rumus yang paling sederhana dalam kompotisi suape
Senyawa.
dapat dicari dengan perbanding an mol.
cari dulu massa / presentase mossa dalam Senyawa
• kemudian dibagi ding an
unsur.
massa atom relatif masing-masing.
Misalkan ada senyawa dengan rumus empiris Cxtly:
- x milik dari c
Y milik dan H
maka, untuk mencari nilai x dan
: Y
mol C : mol H
y:
: y
a tav
mol C :
mol H
% C
% H
:
massa
:
Massa H
Ar C
Ar H
Ar C
Ar H
2.) Rumus Molekul
Lo
menggambarkan jumlah sebenarnya dan atom trap unsur dalam
senyawa dan blasanya merupakan kelipation
Moukul
bulat dari rumus empiris.
Bess

ページ3:

No.
Date:
dapat dicari bilg RE dan Mr Senyawa diketahui
| Langkah-langkah penyelesaian rumus molekul.
Rumus Molekul - (RE) n
Mr Sinyawa (Mr RE) n
n
=
= Faktor pingali dan RE untuk mencari rumus
molekul Senyawa.
Pereach Pembatas
Perealch
yang
Rumus :
Zat A
=
Contoh Soal !
habis lebih dulu saat terjadi suatu reakch
MOI A
ForF. A
Diketahui massa
atom recans (Ar) C = 12 dan O
16, maka massa
0.2 mol CO2 adalah
Jawab:
Diket
Ar C =
12
Mr CO₂
:
1. Ar C + 2. Ar O
:
Ar O
16
=
12
+ 2.16
=
0,2 mol CO₂
=
12
+ 32
=
Dit
: massa
0.2 mol CO2
44
Maka:
Jadi, massa dan 0.2 mol CO2 adalah
mol = gram
Mr
8.8 gram
012 =
gram
44
×
gram
8.8 gram
Jika diketahui massa atom relatif (Ar 10 = 16, dan tetapan Avogadro
6.02 × 1023, maka dalam 4 gram ottigen terdapat atom okrigen.
Sebanyak
Jig
BOSS

ページ4:

5.
10
2
Jawab.
Diket: Ar 0 =
Dit
L
16
= 6.02 × 10
massa 0 4 gram
=
23
: atom oksigen (jumlah partikel)
maka:
No.
Date:
Mol=
gram
karena
yang
ditanyakan jumlah partikel, maka
Mr
Minggunakan rumus :
mol =
4
mol >
JP
16
L
mol = 0.25 mol
0.25: JP
X
x6,02 × 10 2 3
JP
=
1,5 × 1023
3.
Pada suhu dan tekanan tertentu, 2
gram gas
Sama 7.5
gram
mempunyal
C2H6
Volum
relatif
1 liter. Jika pada suhu dan tekanan yang
(Mr = 30) mempunyai volume to liter, maka massa atom r
X adalah....
Jawab
Diket: 2 gram
gas
X2
Vx2 = 1 liter
Suhu dan tekanan Sama
Dit
maka:
7.5 gram C2H6
Mr =
30
VC2H6 = 10 liter
: massa atom relatif x
menggunakan rumus
ngas A
h gas B
gas A = ×2
perbandingan gas dan volume:
=
V gas A
Vgas B
gas B =
(2 H6
Big
Bess

ページ5:

=
=
karna yang ditanyakan
n gas
In gas C2H6
In gas x2
7.5 gram
30
=
Ni
Dater
Mr
gas
x2, Maka;
=
V gas Xz
n
X 2 =
0.025 mol,
gas
V
I
10
gas
C2H6
massa atom relatif =
=
ngas
XL =
gram
Mr
01025 =
2
Mr
In gas x2
0125
1
10
Mr = 80 gram / mol
In gas x2
=
0125
= 0,025
Mr X2 =
80 gram/mol
10
Ar x
=
80
: 2
"
40 gram/mol
Jadi, Ar dari x adalah 40 gram /mol/1
Diketahui Senyawa organik mengandung 25.7% massa karbon dan
Sisanya hidrogen. Jika Mr
Jawab:
=
Diket: % E 85,7%
=
56, maka rumus moukulnya adalah...
Ar C = 12
% H 100
=
8517
Ar H = 1
=
14.3%
Mr
=
56
Dit : rumus molekulnya
=
maka:
mol
C
:
Mol
H
Rumus Mollkul :
C
:
1. H
a
(Mr RE) n
= · Mr
Senyawa
=
Ar C
Ar H
n
=
Mr Senyawa
85.7
12
1413
=
:
1
= (1. Ar C + 2. ArH) n =
= (1. 12 + 2.1) n
56
=
56
7.1417
:
14.3
=
14n
=
56
1
!
2
maka
rumus empirisnya
=
CH2
n
Jadi rumus molekulnya =
(CH2) 4 = C4H8
=
4
-aull studys
017
Beast