選化五 1-3不飽和烴-烯與炔

Cuuimmi

Senior High 3年生

1-3不飽和烴-烯與炔

2026.06.15 公開

選化五不飽和烴烯炔

コメントはまだありません。

ノートテキスト

ページ1:

1-3不飽和火烴-火希與火炔
ä Point 2 K kup X Ty the XR X ab
八
Xxxp X 1 C n H r n n 3,2
:
• def T TA Jo pk so
H
H
H
CHI
ex:
乙烯 CVH4
C = C
H
H
Ĥ Xkp C, Ho
10-0
H
XK X Cn Hrnir n?,?
●def: 含有碳碳參全鍵的烴類
A
ex: 乙炔CH,H-CEC-H丙炔CH4 H-CEC-CH,
三、火烯、炔的性質
1.均不溶水(非極性)比重,可溶於有播劑ea苯、四氯化碳
皆為不飽和烴,化性較活潑,容易進行化學反應(CC間元金邊)
3.溶、三沸點隨碳原子數(分子量)的增加而升高(分散力个)
四、幾合異構物(順反異構物)
1. 幾合異構物的成因
(1)火焰火型的炭炭雙金建固無法旋轉,當雙鍵上碳原子所金連結的原
手(or 原子團)不同時會有順反異構物存在
H₁₂C
a
C
H₂ C
CH,
afb A ctd
b
ex: 1'11-r- J x Xxp
c=c
反-2-丁烯
H
H
H
/
C=C
H
CH,
(2)環大完的碳碳單建亦無法走車型,故其石碳原子上下所鍵結的原子或取代
H
CH,←順-1,3-二甲基環戊烷 He
基不同時,會有順反異構物存在
H
H,C
H
"A'
H
H
afb A ctd exi
H H
n
H
H
H
反-1,3-二十基環戊烷→
HCH,
b
d
H H
H H
★ Point2 火希火煙與X快烴的系統命名
烯烴與炔烴的命名規則
1.主全鏈:選擇會碳炭雙鍵or參全鍵的最長金鏈為主鏈
2. 命名:由最接近製鍵or參鍵一端開始編號,字尾名為「火烯」or「炔」
3. 金鏈上有多個雙鍵時,分別以每一雙鍵上車較小序号虎(數字)表示雙鍵位置

ページ2:

4. 環烯類命名:編號方式以使取代基所在之編號儘可能最小,但
雙鍵的碳原子編號必為1.2,單環烯的雙鍵位置必為1故不需寫出
发烯的製備與反應
火烯類的製備
● 工業法:利用完火煙又裂解or脫氫反應
ex : A × Z M A Z J Y EJA XXX CH3-CH=CH ₂ Foz K3 xp CH z= CH z
實驗室法
1.醇類脫水:醇類在濃硫酸催化下,進行分子內脫去反應
CH3CHOH(乙醇)
3/2H_SON
170-180°
CH2=CH2(乙烯) + H2O
一、卤火光與乙醇内:鹵大光與乙醇生內(少強鹼)共熱,發生脫去反應
CH 3 CH v Br + Cults ona A Chri= CH ₂ + Cu Hs OH + Na Br
(溴乙烷)(乙醇生内)
(乙烯)
(乙醇)
(溴化内)
二、為真的反應
烯烴中文僰全鍵固會有較弱又元鍵,故化性較完性活潑,反應常發
生在石炭石炭雙鍵上
1.加成反應:雙鍵上又无重建斷裂後,其上的2個碳原子會分別與开原
手or原子團結合生成新的化合竿勿
- ú =¿ - + X - Y →
(1)墊化反應
-C-C-
| |
x Y
①乙烯和氫氣在坐白or全集的催化下,可反應生成乙大完
Peor Ni
CH2=CH2+ Hy
CH, CH₂
② 食用油加工:以植物油為原料,透過部分變化反應所產生的固態油
脂較不易腐壞,但會生成反式脂肪
(2) 卤化反應(檢驗)*乙烯與溴反應,可使溴的紅棕色褪色,而乙x完
則否,古只可用來區別烯烴與火烷烴
①與鹵素(x)反應:乙烯與綠色的溴反應,生成無色的1,2-二溴乙烷
CH2=CH2+Br
→ CH₂ BY CHvBr
②與卤化氢(HX)反應:乙大都與溴化氫反應 CH2=CH2+By→ CH, CH.Br

ページ3:

(3)水合反應(水的加成反應)
①乙希與水在酸的催化下生成乙醇
CH2=CH2 + Hyo
Hrs ou
CH,CH2OH
②的人希與水在酸的催化下生成2-丙醇(常使用馬可尼可夫法則)
H₂ C
H
C = C
+ H2O
Hˊ
H
HH H
H
- i
- U-C-C - H
*馬可尼可夫法則:當不對稱分子(ex:HXor Hoo)與一不對稱碳碳雙金建發生
加成反應時,氫原子加在較多的碳上,Xoro叫則加在氢較少的碳上
b
2. 聚合反應:適當的溫度、壓力和催化劑存在下,大烯烴分子的兀建會進行加
成反應,形成高分子聚合物
oz X Tip to the to take a ta z Kip (PE) n CH v = CH₂
①乙烯聚合成聚乙烯(PE)
(CH2-CH22
催化劑
高温?
催化劑
+ CH₂-CHt₂
②氯乙烯聚合成聚氯乙烯(PVC) nCH=CHcl
③苯乙烯可聚合成聚苯乙烯(PS)n CH2=CH
3.氧化反應
高温
催化劑
n
REACH + CHV - CH tn
高温
烯烴以碳碳雙鍵可被氧化,可與中性or彳愈性的過金益亚资金甲溶液
反應,火希类页畲老皮氧化成二元醇,並使紫色過全錳酸金甲溶液褪色
2
3 CH v = C H v + KMnOq+4H vO → 3 CH v - C H v + v M n O v ( s ) ↓ + v KOH
1
OH
乙二醇
大七大都可使過盅资金中的紫色褪色,但乙烷則否,又可區分大多大型和烷烴
4.燃燒反應:火毒類與氣劇烈反應,氧化生成CO、H2O
CH=CH (g)+300(g)
v
2002197+
+ 2H2O(1)
OH = -1409 KJ
★ point 4 火炔类真的製備與反應
一、乙炔的製備與特性
1. 利用灰石(碳酸鈣CaCO3)、火煤及水製備工夫
→
Step 1: KERKER TO J 1 quicq3 70 cov CaCO3 (5) (90 (5) + CO₂ (g)
火段火燒灰石可得氧化鈣和CO2
Step2:將氧化鈣與煤焦混合置於電爐中加熱可碳化鈣(CaCr,電
Ca o (s) + 3 c
Ca Cv(S)+ CO(g)
step3:炭化鈣湯水可反應產生乙炔(俗稱電石氣)
Ca Cv(s) + 2H2O(0) →
CHv(g)+Ca(OH)v(ag)

ページ4:

(1)無色、無味的易燃性氣體
(2)具有高燃燒熱:與氧混合燃燒時產生的溫度達3300℃稱為乙炔氣
焰,工業上可用來焊接及切割金属
(3)可用於催熟水果
二、炔類的反應
炔员的反應特性與其在碳碳參金鍵上的一個九鍵有關,反應型態與大希相似
1.加成反應
(1)變化反應:大夫煙與H在觸媒(pt、Ni)催化下反應可生成多大煙or火烧大烴
倦
H-C三C-H+ He
CH2=CH2
H − C ≤ C - H + α H v 1 C H ₂ CH z
,
(2) 卤化反應:大夫人煙與卤化氢or鹵素反應,可生成由大完天
乙炔可與溴反應生成1,2-二溴、乙大希,若臭過量,則可繼續反應生成1.1.0.2-四溴乙火光
Br Br
Br2x)
H-C = C-H
CHBr=CHBY
+Br22 正已完)
|
H-C-C-H
1, 1, 2, 2 -
1. 2. 3. 2 kkp
|
Br
Br
(3)水合反應
炔在硫酸及硫炎汞的催化下,可生成大希醇,但火命醇不穩定,最後異構化
生成醛or亞同類
H
H
HgSo4 H
H
|
① 乙火火生成乙醛
H-CEC-H +
乙大夫
1 + H vo
H-C-
Hosoy
= O
H
H
© AXKIL AX FABA CH₂-C=C-H+ HvO Hg soy | CHS-C_==C-H
兩人夫
Husoy
→>>>
OH H
火烯醇類
三、炔類其它常見的反應:聚合、氧化及末端炔取代反應
1. 聚合反應
3 H-CEC-H
ZXK
(1)乙炔通過500℃石英管中,進行三分子聚反應產生苯
催
(2)乙炔分子聚合可得到聚乙火头 nH-C=C-H 保
2. 氧化反應
乙炔
H
乙醛
CH3-C-CH3
。
丙酮
約500℃
石英管
→ + CH = CH +₂
聚乙炔
苯
火头员置於過益受金甲中性(or鹼性)水溶液中會被氧化,使紫色的
過金錳酸鉀溶液褪色
3 HCE CH + 10 KMnO4+2H,0
→ 6 CO2 + 10 MnO2(S)+10 KOH

ページ5:

3、末端炔取代反應(金屬取代反應)
具有R-C=C-H構造的炔烴,稱為末端煙,參金鍵上的碳原子所結合
的墊,可與硝酸金民或氯化亞金同的要水溶液反應
(1)與硝酸金队的氧水溶液反應
CHv (g)+2 [Ag(NH3)]No,(ag) → Ag-C=C-Ag(3) + NHNO3(aq) + x/H,(%)
(2)與氧化亞全同的藥水溶液反應(白色,乙炔銀)
C+H(g)+2[Cu(NH3)]
~ [ Cu (NH) ₂] C1 (98) → Cy-C=C
+
(415)
(菜紅色,乙炔壶金同,
2
→NH4Cl(ag)+2NH3(aq)