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碱金属碱土金属 H Li Be 原子半径、金属性 卤素 Na Mg F Ne AL K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn CL Ar Ge As Rb Sr Br Cs Ba 大 E Ra 电贞度、游离能、非金属性 Sb Te I Po At 钝气 He 小 大 必背 #位置 原子序原子量 辩认 #类金属 印象 #族 高中范围 小
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⑥熟悉 常见沉淀反应式 Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + 2NaCl NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3 Ba2+ + SO4² → BaSO4↓ Ag* + CC → ACL↓ 常见颜色变化反应式 2NO2 (红棕) → N2O4(无色) CuSO4(白)+5H2O→CuSO4·5H2O (蓝) CoCl2 (蓝) +6H2O → CoCl2·6H2O (粉红) 酯化反应式 CH3COOH + C2H5OH=CH3COOC2H5 + H2O //酸+醇二酸+水 概念 燃烧反应式 C + 2CuO → 2Cu + CO2 3C + 2Fe2O3→4Fe+3CO2 3CO + Fe2O3 → ZFe + 3CO2 2Mg + CO2 → 2MgO + C CaCO3 → CaO + CO2 酸碱中和反应式 NaOH + HCl → NaCl + H2O K2CO3 + 2HCL → ZKCL + H2O + CO2 置换反应式(参考活性) Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4 Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4 Cu + 2AgNO3 → 2Ag+ Cu(NO3)2
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易混淆名词 同位素 原子 质子数相同,中子数不同 化性同、物性不同 H(圆)、ZH(氘)、H(氚) 化学式 以C2H6O 为例 实验式:最简单整数比 CH3O 分子式:真实原子数量C2H6O HH 结构式:H-C-C-O-H HH 示性式:简化结构,只标官能基 C2H5OH 燃烧分析法 同素异形联 单质(纯物质) 同元素组成 化性同、物性不同 02、Os|石墨、钻石、Cool白磷、红磷 同分异构物 化合物(有机为主) 分子式同,结构不同 化性不一定同、物性不同 C2H6O:乙醇(C2H5OH)、甲醚(CH3OCH3) 未知有机化合物 干燥 02 (仅C、H、O) CuO UU. NaOH Mg(ClO4)2 有机化合物 1.必含碳 1.須扣除碳酸盐类(CO3²)、碳的氧化物及氰化物(CN) 2. 当有机分子的碳数较多时,为同分异构物,如C4H10 3.以燃烧分析法确定其元素组成与求算实验式 CuO:氧化剂,使未知物完全燃烧 Mg(ClO4)2:吸收水 NaOH:吸收二氧化碳
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CaO Ca (OH) 2 CaCO3 生石灰、石灰 强碱 熟石灰、消石灰 强碱 灰石(大理石) 弱碱 *CaSO4 石膏 中性盐 干燥剂 建筑、酸性地改良 建筑、抑酸 水泥、石膏、粉笔 *石灰水、石灰乳、石灰浆 加热 CaO +H2O +CO2 CaCO3 Ca(OH)2
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重量百分浓度 溶质质量 wt%(或C%) = ×100% 溶液质量 体积莫尔浓度 M = n (mol) V (L) 热量 AH = mxSxAT
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