ページ3:

B. แรงยึดเหนี่ยวระหว่างโมเลกุล
เป็นแรงดึงดูดระหว่างโมเลกุล เช่น
แรงลอนดอน
แรงขั้ว-ขั้ว
พันธะไฮโดรเจน
แรงไอออน-ขั้ว
จุดสําคัญ: พันธะภายในโมเลกุลมักแข็งแรงกว่าแรงระหว่างโมเลกุล
ตัวอย่าง น้ำเดือดแล้วโมเลกุล H2O ไม่ได้แตกเป็น H และ 0 แต่เพียงแยกออกจากกัน
เพราะแรงระหว่างโมเลกุลถูกทําลาย
4

ページ4:

1. ทำไมอะตอมต้องสร้างพันธะ?
อะตอมสร้างพันธะเพื่อให้ระบบมี พลังงานต่ำลงและเสถียรมากขึ้น โดยมักพยายามจัด
อิเล็กตรอนวงนอกให้คล้ายแก๊สมีตระกูล
H ต้องการอิเล็กตรอนรอบตัวประมาณ 2 ตัว
ธาตุหมู่หลักส่วนใหญ่ต้องการประมาณ 8 ตัว เรียกว่า กฎออกเตต
เทคนิคจำ: “จับกันแล้วพลังงานต่ำ จึงอยู่ด้วยกันได้”
2

ページ5:

3. พันธะไอออนิก
เกิดจากการ ให้และรับอิเล็กตรอน จนเกิดไอออนบวกและไอออนลบ
แล้วดึงดูดกันด้วยแรงไฟฟ้า
มักเกิดระหว่าง
โลหะ + อโลหะ
ตัวอย่าง NaCl
เทคนิคจ๋า
“โลหะให้ อโลหะรับ แล้วบวกลบดึงกัน”

ページ6:

3. พันธะไอออนิก
สมบัติสําคัญ
เป็นผลึกแข็ง
จุดหลอมเหลวและจุดเดือดสูง
แข็งแต่เปราะ
มักละลายในน้ำได้
นำไฟฟ้าเมื่อ หลอมเหลวหรือละลายน้ำ
ของแข็งไม่นำไฟฟ้า เพราะไอออนเคลื่อนที่ไม่ได้
Transfer of
electrons.
Atom 1
(metal)
Atom 2
(nonmetal)
lonic molecule
6
Chemistry Learner.com

ページ7:

2. แบ่งแรงยึดเหนี่ยวเป็น 2 ระดับ
A. พันธะภายในสาร
เป็นแรงที่ยึดอะตอมเข้าด้วยกันโดยตรง ได้แก่
พันธะไอออนิก
พันธะโคเวเลนต์
พันธะโลหะ
3

ページ8:

ทำไมผลึกไอออนิกจึงเปราะ?
เมื่อชั้นของผลึกเลื่อน ไอออนประจุเหมือนกันจะมาอยู่ใกล้กัน
++--
จึงผลักกันและผลึกแตก
7

ページ9:

B. แรงยึดเหนี่ยวระหว่างโมเลกุล
เป็นแรงดึงดูดระหว่างโมเลกุล เช่น
แรงลอนดอน
แรงขั้ว-ขั้ว
พันธะไฮโดรเจน
แรงไอออน-ขั้ว
จุดสําคัญ: พันธะภายในโมเลกุลมักแข็งแรงกว่าแรงระหว่างโมเลกุล
ตัวอย่าง น้ำเดือดแล้วโมเลกุล H2O ไม่ได้แตกเป็น H และ 0 แต่เพียงแยกออกจากกัน
เพราะแรงระหว่างโมเลกุลถูกทําลาย
4

ページ10:

4. พันธะโคเวเลนต์
เกิดจากอะตอม ใช้อิเล็กตรอนร่วมกัน
มักเกิดระหว่าง
อโลหะ + อโลหะ
ตัวอย่าง
H-H, O=O, N=N
เทคนิคจำ
“อโลหะไม่อยากให้ใคร จึงแชร์กันใช้”
Unpaired
valence electrons
00
Sharing of available
valence electrons
00
Atom 1
(nonmetal)
Atom 2
(nonmetal or
Covalent molecule
metalloid)
8
ChemistryLearner.com

ページ11:

3. พันธะไอออนิก
เกิดจากการ ให้และรับอิเล็กตรอน จนเกิดไอออนบวกและไอออนลบ
แล้วดึงดูดกันด้วยแรงไฟฟ้า
มักเกิดระหว่าง
โลหะ + อโลหะ
ตัวอย่าง NaCl
เทคนิคจ๋า
“โลหะให้ อโลหะรับ แล้วบวกลบดึงกัน”

ページ12:

พันธะ
จํานวนคู่ที่ใช้ร่วมกัน
จํานวนคู่อิเล็กตรอนที่ใช้ร่วมกัน
ตัวอย่าง
พันธะเดี่ยว
H-H
พันธะคู่
พันธะสาม
2 คู่
0=0
3 คู่
N=N
9

ページ13:

3. พันธะไอออนิก
สมบัติสําคัญ
เป็นผลึกแข็ง
จุดหลอมเหลวและจุดเดือดสูง
แข็งแต่เปราะ
มักละลายในน้ำได้
นำไฟฟ้าเมื่อ หลอมเหลวหรือละลายน้ำ
ของแข็งไม่นำไฟฟ้า เพราะไอออนเคลื่อนที่ไม่ได้
Transfer of
electrons.
Atom 1
(metal)
Atom 2
(nonmetal)
lonic molecule
6
Chemistry Learner.com

ページ14:

ความแข็งแรงและความยาว
พันธะสาม แข็งแรงกว่า พันธะคู่ แข็งแรงกว่า พันธะเดี่ยว
แต่ความยาวเป็นตรงข้าม
พันธะสามสั้นที่สุด
เทคนิคจำ: “ยิ่งแชร์มาก ยิ่งแน่น ยิ่งสั้น”
10

ページ15:

ทำไมผลึกไอออนิกจึงเปราะ?
เมื่อชั้นของผลึกเลื่อน ไอออนประจุเหมือนกันจะมาอยู่ใกล้กัน
++--
จึงผลักกันและผลึกแตก
7

ページ16:

4.1 โคเวเลนต์ไม่มีขั้ว
อิเล็กตรอนถูกดึงใกล้เคียงกัน มักเกิดระหว่างอะตอมชนิดเดียวกัน
ตัวอย่าง
Hydrogen
H2
Oxygen
02
Hz
H
H
O
02
พันธะเดี่ยว
พันธะคู่
N2
Cl2
Nitrogen
Chlorine
N2
N = N
CI
Cl2
CI
พันธะสาม
พันธะเดี่ยว
11

ページ17:

4. พันธะโคเวเลนต์
เกิดจากอะตอม ใช้อิเล็กตรอนร่วมกัน
มักเกิดระหว่าง
อโลหะ + อโลหะ
ตัวอย่าง
H-H, O=O, N=N
เทคนิคจำ
“อโลหะไม่อยากให้ใคร จึงแชร์กันใช้”
Unpaired
valence electrons
00
Sharing of available
valence electrons
00
Atom 1
(nonmetal)
Atom 2
(nonmetal or
Covalent molecule
metalloid)
8
ChemistryLearner.com

ページ18:

พันธะ
จํานวนคู่ที่ใช้ร่วมกัน
จํานวนคู่อิเล็กตรอนที่ใช้ร่วมกัน
ตัวอย่าง
พันธะเดี่ยว
H-H
พันธะคู่
พันธะสาม
2 คู่
0=0
3 คู่
N=N
9

ページ19:

ความแข็งแรงและความยาว
พันธะสาม แข็งแรงกว่า พันธะคู่ แข็งแรงกว่า พันธะเดี่ยว
แต่ความยาวเป็นตรงข้าม
พันธะสามสั้นที่สุด
เทคนิคจำ: “ยิ่งแชร์มาก ยิ่งแน่น ยิ่งสั้น”
10

ページ20:

4.1 โคเวเลนต์ไม่มีขั้ว
อิเล็กตรอนถูกดึงใกล้เคียงกัน มักเกิดระหว่างอะตอมชนิดเดียวกัน
ตัวอย่าง
Hydrogen
H2
Oxygen
02
Hz
H
H
O
02
พันธะเดี่ยว
พันธะคู่
N2
Cl2
Nitrogen
Chlorine
N2
N = N
CI
Cl2
CI
พันธะสาม
พันธะเดี่ยว
11

ページ21:

4.2 โคเวเลนต์มีขั้ว
อะตอมหนึ่งดึงอิเล็กตรอนได้แรงกว่า จึงเกิดประจุบางส่วน
S+H-CIS-
CI ดึงอิเล็กตรอนแรงกว่า จึงเป็น S-\delta^-6-
เทคนิคจำเรื่องค่าอิเล็กโทรเนกาติวิตี
ธาตุที่ดึงอิเล็กตรอนแรงมาก ได้แก่
จำว่า “ฟลูออรีนดึงสุด”
F>O>N CI
ส
12

ページ22:

5. พันธะมีขั้ว ไม่ได้แปลว่าโมเลกุลมีขั้วเสมอไป
ตัวอย่าง CO2
ต้องพิจารณา 2 อย่าง
พันธะแต่ละพันธะมีขั้วหรือไม่
รูปร่างโมเลกุลทำให้แรงดึงหักล้างกันหรือไม่
Ở=c=0
180°
Linear
ChemistryLearner.com
พันธะ C=O มีขั้ว แต่โมเลกุลเป็นเส้นตรงและสมมาตร
แรงดึงหักล้างกัน จึงเป็น โมเลกุลไม่มีขั้ว
0←C→0
13
33

ページ23:

4.2 โคเวเลนต์มีขั้ว
อะตอมหนึ่งดึงอิเล็กตรอนได้แรงกว่า จึงเกิดประจุบางส่วน
S+H-CIS-
CI ดึงอิเล็กตรอนแรงกว่า จึงเป็น S-\delta^-6-
เทคนิคจำเรื่องค่าอิเล็กโทรเนกาติวิตี
ธาตุที่ดึงอิเล็กตรอนแรงมาก ได้แก่
จำว่า “ฟลูออรีนดึงสุด”
F>O>N CI
ส
12

ページ24:

ตัวอย่าง H2O
พันธะ O-H มีขั้ว และโมเลกุลงอ แรงจึงไม่หักล้าง
ดังนั้น H2O เป็น โมเลกุลมีขั้ว
เทคนิคจำ:
“ดูขั้วพันธะ แล้วดูทรงโมเลกุล”
“สมมาตรดี ขั้วอาจหาย”
14

ページ25:

5. พันธะมีขั้ว ไม่ได้แปลว่าโมเลกุลมีขั้วเสมอไป
ตัวอย่าง CO2
ต้องพิจารณา 2 อย่าง
พันธะแต่ละพันธะมีขั้วหรือไม่
รูปร่างโมเลกุลทำให้แรงดึงหักล้างกันหรือไม่
Ở=c=0
180°
Linear
ChemistryLearner.com
พันธะ C=O มีขั้ว แต่โมเลกุลเป็นเส้นตรงและสมมาตร
แรงดึงหักล้างกัน จึงเป็น โมเลกุลไม่มีขั้ว
0←C→0
13
33

ページ26:

6. พันธะโคเวเลนต์แบบโคออร์ดิเนต
อิเล็กตรอนคู่ที่ใช้สร้างพันธะมาจากอะตอมเดียว
ตัวอย่าง
NH3+H+ NH4+
พันธะโคออร์ดิเนต
คู่โดดเดี่ยวบน N
บริจาคให้ H
H-N-H
+
H+
H
NH3
แอมโมเนีย
H+
โปรตอน
N มีคู่โดดเดี่ยว 1 คู่
(เบส วอีส)
(กรดลิวอิส)
NH3 +
แอมโมเนีย
H*
โปรตอน
H
H N H
H
NH4+
แอมโมเนียมไอออน
N ใน NH3 บริจาคคู่อิเล็กตรอนให้ H+
เทคนิคจำ: “แชร์เหมือนกัน แต่คนหนึ่งออกให้ทั้งคู่”
(NH4)
NH4*
แอมโมเนียมไอออน
• พันธะโคออร์ดิเนต (Coordinate covalent bond) คือ พันธะโคเวเลนต์ที่เกิดจาก
การบริจาคอิเล็กตรอนจากอะตอมหนึ่งให้อีกอะตอมหนึ่งทั้งหมด
เมื่อพันธะเกิดขึ้นแล้ว สมบัติของพันธะไม่ได้แตกต่างจากโคเวเลนต์ทั่วไปอย่างชัดเจน
15
+

ページ27:

ตัวอย่าง H2O
พันธะ O-H มีขั้ว และโมเลกุลงอ แรงจึงไม่หักล้าง
ดังนั้น H2O เป็น โมเลกุลมีขั้ว
เทคนิคจำ:
“ดูขั้วพันธะ แล้วดูทรงโมเลกุล”
“สมมาตรดี ขั้วอาจหาย”
14

ページ28:

7. พันธะโลหะ
อะตอมโลหะปล่อยอิเล็กตรอนวงนอกให้เคลื่อนที่ได้ทั่วโครงสร้าง คล้ายทะเลอิเล็กตรอน
ไอออนโลหะบวก+ทะเลอิเล็กตรอน
เทคนิคจำ
"โลหะอยู่เป็นหมู่ แช อิเล็กตรอนทั้งเมือง"
16

ページ29:

6. พันธะโคเวเลนต์แบบโคออร์ดิเนต
อิเล็กตรอนคู่ที่ใช้สร้างพันธะมาจากอะตอมเดียว
ตัวอย่าง
NH3+H+ NH4+
พันธะโคออร์ดิเนต
คู่โดดเดี่ยวบน N
บริจาคให้ H
H-N-H
+
H+
H
NH3
แอมโมเนีย
H+
โปรตอน
N มีคู่โดดเดี่ยว 1 คู่
(เบส วอีส)
(กรดลิวอิส)
NH3 +
แอมโมเนีย
H*
โปรตอน
H
H N H
H
NH4+
แอมโมเนียมไอออน
N ใน NH3 บริจาคคู่อิเล็กตรอนให้ H+
เทคนิคจำ: “แชร์เหมือนกัน แต่คนหนึ่งออกให้ทั้งคู่”
(NH4)
NH4*
แอมโมเนียมไอออน
• พันธะโคออร์ดิเนต (Coordinate covalent bond) คือ พันธะโคเวเลนต์ที่เกิดจาก
การบริจาคอิเล็กตรอนจากอะตอมหนึ่งให้อีกอะตอมหนึ่งทั้งหมด
เมื่อพันธะเกิดขึ้นแล้ว สมบัติของพันธะไม่ได้แตกต่างจากโคเวเลนต์ทั่วไปอย่างชัดเจน
15
+

ページ30:

7. พันธะโลหะ
สมบัติ
นำไฟฟ้าได้ดี
นำความร้อนได้ดี
ตีแผ่เป็นแผ่นได้
ดึงเป็นเส้นได้
มีผิวมันวาว
เหตุผลที่โลหะนำไฟฟ้า เพราะอิเล็กตรอนสามารถเคลื่อนที่ผ่านโครงสร้างได้
17

ページ31:

7. พันธะโลหะ
อะตอมโลหะปล่อยอิเล็กตรอนวงนอกให้เคลื่อนที่ได้ทั่วโครงสร้าง คล้ายทะเลอิเล็กตรอน
ไอออนโลหะบวก+ทะเลอิเล็กตรอน
เทคนิคจำ
"โลหะอยู่เป็นหมู่ แช อิเล็กตรอนทั้งเมือง"
16

ページ32:

8. โครงผลึกร่างตาข่ายโคเวเลนต์
บางสารไม่ได้อยู่เป็นโมเลกุลเล็กๆ แต่ทุกอะตอมเชื่อมกันเป็นโครงข่ายขนาดใหญ่
ตัวอย่าง
เพชร
C
SiO2
ซิลิกอนไดออกไซด์
ซิลิคอน
Si
สมบัติ
แข็งมาก
จุดหลอมเหลวสูง
ส่วนใหญ่ไม่นำไฟฟ้า
ข้อยกเว้นสำคัญคือ แกรไฟต์ ซึ่งนำไฟฟ้าได้ เพราะมีอิเล็กตรอนเคลื่อนที่ตามชั้น
18

ページ33:

7. พันธะโลหะ
สมบัติ
นำไฟฟ้าได้ดี
นำความร้อนได้ดี
ตีแผ่เป็นแผ่นได้
ดึงเป็นเส้นได้
มีผิวมันวาว
เหตุผลที่โลหะนำไฟฟ้า เพราะอิเล็กตรอนสามารถเคลื่อนที่ผ่านโครงสร้างได้
17

ページ34:

9.1 แรงลอนดอน
9. แรงยึดเหนี่ยวระหว่างโมเลกุล
เกิดจากการกระจายตัวของอิเล็กตรอนที่ไม่สม่ำเสมอชั่วขณะ พบได้ใน ทุกโมเลกุล
ยิ่งโมเลกุลใหญ่และมีอิเล็กตรอนมาก แรงลอนดอนมักยิ่งมาก
ตัวอย่าง
12
มีแรงลอนดอนมากกว่า
F2
เทคนิคจำ: “ตัวใหญ่ เมฆอิเล็กตรอนใหญ่ ลอนดอนแรง”
19

ページ35:

8. โครงผลึกร่างตาข่ายโคเวเลนต์
บางสารไม่ได้อยู่เป็นโมเลกุลเล็กๆ แต่ทุกอะตอมเชื่อมกันเป็นโครงข่ายขนาดใหญ่
ตัวอย่าง
เพชร
C
SiO2
ซิลิกอนไดออกไซด์
ซิลิคอน
Si
สมบัติ
แข็งมาก
จุดหลอมเหลวสูง
ส่วนใหญ่ไม่นำไฟฟ้า
ข้อยกเว้นสำคัญคือ แกรไฟต์ ซึ่งนำไฟฟ้าได้ เพราะมีอิเล็กตรอนเคลื่อนที่ตามชั้น
18

ページ36:

9.2 แรงขว-ขว
เกิดระหว่างโมเลกุลที่มีขั้ว
ด้าน 6+ ของโมเลกุลหนึ่งดึงดูดด้าน 5-องอีกโมเลกุล
ตัวอย่าง HCI
Chemcan CA
Hydrochloric
Acid
HCL
20

ページ37:

9.1 แรงลอนดอน
9. แรงยึดเหนี่ยวระหว่างโมเลกุล
เกิดจากการกระจายตัวของอิเล็กตรอนที่ไม่สม่ำเสมอชั่วขณะ พบได้ใน ทุกโมเลกุล
ยิ่งโมเลกุลใหญ่และมีอิเล็กตรอนมาก แรงลอนดอนมักยิ่งมาก
ตัวอย่าง
12
มีแรงลอนดอนมากกว่า
F2
เทคนิคจำ: “ตัวใหญ่ เมฆอิเล็กตรอนใหญ่ ลอนดอนแรง”
19

ページ38:

9.3 พันธะไฮโดรเจน
เป็นแรงระหว่างโมเลกุลที่ค่อนข้างแรง เกิดเมื่อ H ต่อโดยตรงกับ
N, O, F
ตัวอย่าง
H2O
NH3
HF
เทคนิคจำ
แอลกอฮอล์ที่มีหมู่ O-H
“ไฮโดรเจนบอนด์ ต้องมี H จับ NOF”
หรือจำว่า H-N, H-O, H-F
พันธะไฮโดรเจนทำให้น้ำมีจุดเดือดสูงกว่าที่คาด และทำให้โมเลกุลชีวภาพ เช่น DNA และ 2
โปรตีน มีโครงสร้างที่เสถียร

ページ39:

9.2 แรงขว-ขว
เกิดระหว่างโมเลกุลที่มีขั้ว
ด้าน 6+ ของโมเลกุลหนึ่งดึงดูดด้าน 5-องอีกโมเลกุล
ตัวอย่าง HCI
Chemcan CA
Hydrochloric
Acid
HCL
20

ページ40:

9.3 พันธะไฮโดรเจน
เป็นแรงระหว่างโมเลกุลที่ค่อนข้างแรง เกิดเมื่อ H ต่อโดยตรงกับ
N, O, F
ตัวอย่าง
H2O
NH3
HF
เทคนิคจำ
แอลกอฮอล์ที่มีหมู่ O-H
“ไฮโดรเจนบอนด์ ต้องมี H จับ NOF”
หรือจำว่า H-N, H-O, H-F
พันธะไฮโดรเจนทำให้น้ำมีจุดเดือดสูงกว่าที่คาด และทำให้โมเลกุลชีวภาพ เช่น DNA และ 2
โปรตีน มีโครงสร้างที่เสถียร

ページ41:

9.4 แรงไอออน-ขั้ว
เกิดระหว่างไอออนกับโมเลกุลมีขั้ว
ตัวอย่าง NaCl ละลายในน้ำ
ด้าน O ของน้ำมี 6- หันเข้าหา Na+
ด้าน H ของน้ำมี 6+ หันเข้าหา Cl-
H
แรงชนิดนี้ช่วยดึงไอออนออกจากผลึก ทำให้เกลือละลายน้ำ
22
22

ページ42:

10. ตารางเลือกชนิดพันธะอย่างรวดเร็ว
อะตอมที่พบ
ชนิดพันธะที่คาด
โลหะ + อโลหะ
ไอออนิก
อโลหะ + อโลหะ
โคเวเลนต์
โลหะ + โลหะ
พันธะโลหะ
H ต่อกับ N, O หรือ F
ไอออนละลายในสารมีขั้ว
อาจเกิดพันธะไฮโดรเจนระหว่างโมเลกุล
แรงไอออน—ขั้ว
23

ページ43:

11. วิธีเขียนโครงสร้างลิวอิส
Gilbert N. Lewis
ใช้ขั้นตอน นับ-วาง-ต่อ-เติม-ตรวจ
นับ อิเล็กตรอนเวเลนซ์ทั้งหมด
วาง อะตอมที่เป็นศูนย์กลาง
ต่อ อะตอมด้วยพันธะเดี่ยว
เติม อิเล็กตรอนให้อะตอมรอบนอกครบออกเตต
ตรวจ อะตอมกลาง ถ้ายังไม่ครบ อาจสร้างพันธะคู่หรือพันธะสาม
24
24

ページ44:

การเลือกอะตอมกลาง
มักเลือกอะตอมที่มีค่าอิเล็กโทรเนกาติวิตีน้อยกว่า
H ไม่เป็นอะตอมกลาง
C มักเป็นอะตอมกลางได้ดี
12. ข้อยกเว้นกฎออกเตต ควรรู้
ไม่ใช่ทุกอะตอมต้องครบ 8 เสมอ
H ต้องการ 2
25

ページ45:

13. พันธะส่งผลต่อสมบัติอย่างไร?
จุดเดือด
แรงระหว่างโมเลกุลยิ่งมาก จุดเดือดยิ่งสูง เพราะต้องใช้พลังงานมากในการแยกโมเลกุล
โดยทั่วไปเมื่อขนาดโมเลกุลใกล้เคียงกัน
พันธะไฮโดรเจน › แรงขั้ว-ขั้ว › แรงลอนดอน
แต่โมเลกุลไม่มีขั้วที่ใหญ่มาก อาจมีแรงลอนดอนสูงกว่าโมเลกุลมีขั้วขนาดเล็กได้
26

ページ46:

การละลาย
“เหมือนละลายเหมือน”
สารมีขั้ว ละลายในตัวทำละลายมีขั้ว
สารไม่มีขั้ว ละลายในตัวทำละลายไม่มีขั้ว
ตัวอย่างการละลายและการแยกชั้นของสาร
หลักคิด: สารที่คล้ายกันมักละลายกันได้ (Like dissolves like)
ตัวอย่าง
น้ำละลายเกลือและน้ำตาลได้ดี
น้ำมันละลายสารไม่มีขั้วได้ดี
น้ำกับน้ำมันแยกชั้นกัน
เกลือ
(NaCl)
นํ้าตาล
(ซูโครส)
น้ำมันพืช
ผลิกไอโอดีน
(ไม่มีขั้ว)
น้ำมัน
(ชั้นบน)
น้ำมันละลายสารไม่มีขั้วได้ดี
เพราะน้ำมันเป็นสารไม่มีขั้ว
จึงละลายสารไม่มีขั้วได้ดีกว่า
น้ำละลายเกลือและน้ำตาลได้ดี
เพราะน้าเป็นสารมีขั้ว
จึงช่วยล้อมและพาสารเหล่านี้
กระจายตัวได้ดี
สรุป: มีขั้วมักละลายในมีขั้ว
นํ้า
(ชั้นล่าง)
น้ำกับน้ำมันแยกชั้นกัน
เพราะน้ำมีขั้ว แต่น้ำมันไม่มีขั้ว
จึงไม่ผสมเป็นเนื้อเดียวกัน
ไม่มีขั้วมักละลายในไม่มีขั้ว
27

ページ47:

14. จุดที่มักสับสน
1. NaCl ไม่มี “โมเลกุล NaCl” แยกเดี่ยวในผลึก
NaCl เป็นโครงผลึกไอออนิก อัตราส่วน Na+ : Cl- เท่ากับ 1:1
2. พันธะไฮโดรเจนไม่ใช่พันธะ O-H ภายในโมเลกุล
O-H ภายในน้ำ คือพันธะโคเวเลนต์
แรงระหว่าง H ของโมเลกุลหนึ่งกับ O ของอีกโมเลกุล คือพันธะไฮโดรเจน
3. พันธะมีขั้วกับโมเลกุลมีขั้วไม่เหมือนกัน
ต้องดูรูปร่างและการหักล้างของขั้วด้วย
4. การเดือดไม่ใช่การทำลายพันธะโคเวเลนต์
การเดือดส่วนใหญ่ทำลายเพียงแรงระหว่างโมเลกุล
28

ページ48:

สูตรจำใหญ่ในประโยคเดียว
โลหะให้อิเล็กตรอน อโลหะรับเกิดไอออนิก; อโลหะแชร์กันเกิดโคเวเลนต์; โลหะแชร์ทั้ง
กลุ่มเกิดทะเลอิเล็กตรอน; ส่วนโมเลกุลจะเดือดหรือละลายอย่างไร ให้ดูแรงระหว่างโมเลกุล
แผนผังตอบโจทย์เร็ว
ดูชนิดธาตุ ดูการให้ รับ หรือแชร์อิเล็กตรอน ดูขั้วของพันธะ ดูรูปร่างโมเลกุล หาแรงระหว่างโมเลกุล ทํานายจุดเดือดและการละลาย
29