ページ3:

Akibatnya
CH] tetap 10
COH J tetap lo
-7
3.
PH larutan sama dengan 7,
larutan bersifat netral
dan
No. :
Date:
"Garam yang berasal dari asam kuat dan basa kuat
bidak bereaksi dengan air dan dikatakan tidak terhidrolisis"
Garam yang berasal dari asam lemah dan Bara kuat
Naot basa kuat maua ion Na* tidak bereaksi dengan
ion OM. Berarti, garam CH3 COONa hanya mengalami hidrolisis
Sebagian dan disebut mengalami hidrolisis sebagaian atau
hidrolisis parsial.
Akibatnya
[H+] berkurang, lebih kecil dari 10-7, karena diikat
Oleh ion CH3COO¯
COH-] bertambah, lebih besar dari 10-7, Karena kesetimbangan
bergeser ke kanan (bergeser ke arah yang berkurang)
PH larutan lebih besar dari 7; dan
Larutan bersifat basa..
Da. Penentuan Tetapan Hidrolisis (KL)
H₂OU)
Haa +OH (99)
|CH COO (99) + H' (aa) = CH2COOH (99) +
CH, COO¯ (aq) + H₂0 μl = CH₂ COOH (99) + OH (aa)
Kh=[CH COOH] [OH-]
[CH COO]
creaksi hidrolisis)
CS Dipindai dengan CamScanner

ページ4:

Hubungan Kn, ka, kw
No.:
Date:
Kh
: kw
Kh
ka
Ka
tetapan kesetimbangan hidrolisic
tetapan kesetimbangan ionisasi asam
Kau
tetapan kesetimbangan air
Ob. Penentuan [OH-]
Kw
COH-12
[OH]: ku [9]
Ka
[9]
Ka
[OH]
K. [9]
Ka
Kw telapan kesetimbangan air
Ka:
tetapan kesetimbangan ionisasi asam
[9] Molaritas garam
Untuk garam yang mengandung ion berhidrolisis lebih dari
satu, misalnya:
-
CCH Coo] Ca (aa) 2 CH₂ Coo¯ caq) + Ca² (99)
[CH3COO-] 2x [(CH3COO). Ca] = 2597
[OH-]
Garam
yang
NhuClean)
:
K2091
Ka
berasal dari asam kuat dan basa lemah
NH(aq) +Claa
H20 (e) H(aq) +OH caa)
CS Dipindai dengan CamScanner

ページ5:

No.:
Date:
NH3 (aq) basa lemah maka jon NH4+ dari
ion OH dari air, menurut reaksi :
garam
NH4 (aq) + OH (aq) = NH3 (aq) + H₂O (a)
bereaksi dengan
HCl asam kuat maka ion H+ tidak bereaksi dengan ion Cl. Beracti
garam Nfly Cl hanya mengalami hidrolisis sebagian atau
terhidrolisis parsial.
Akibatnya
01. [OH-] berkurang, lebih kecil dari 107, karena diikat lon NH4+
02. CM+] bertambah lebih besar dari 10, karena kesetimbangan
-7
B bergeser ke kanan (bergener ke arah yang berkurang
lebih
4. larutan bersifat asam
Da Menentukan Tetapan kesetimbangan Hidrolisis (Kn)
H₂Ow) EH (99) + OH (99)
[NHy" (99) + OH (99) = N&-140H (99).
Ntly +H₂O) NH4OH(aq) + H+ cas
Kh ENH4OH] CH+1
In Huy
Sehingga di dapat
kh Kw
kb
+
CS Dipindai dengan CamScanner

ページ6:

ページ7:

No.:
Date:
Ob. Penentuan [H+] atau [OH-]
Untuk garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah,
Jina un dimalsonkan pada tetapan kesetimbangan hidrolisis,
D [H") dan [OH-]
CH']>
Kw
Ka
Kb
1. Jika kakb, larutan bersifat netral
maua [H+]
110-14 10°
PH-109 10-07
2. Jika Kakblarutan bersifat asam
maua CH
PH
10
7
DJ. Jika ka <kb larutan bersifat basa
mana CH107
Garan
yang
H >7
berasal dari asam lemah dan basa lemah mengalami
hidrolisis total dan dikatakan techidrolisis sempurna.
80000
CS Dipindai dengan CamScanner