ノートテキスト
ページ1:
เคมีไฟฟ้าทั้งบทมีแก่นเดียวคือ ปฏิกิริยารีดอกซ์ทำให้อิเล็กตรอนย้ายจากสารหนึ่งไปสู่อีกสารหนึ่ง ถ้าเราบังคับให้อิเล็กตรอนเดินผ่านสายไฟ เราจะได้ กระแสไฟฟ้า 2
ページ2:
1.Redox ดูแค่อิเล็กตรอน Oxidation = เสีย e- → เลขออกซิเดชันสูงขึ้น Zn → Zn?+ + 2e- Reduction = รับ e- → เลขออกซิเดชันต่ำลง Cu’+ + 2e- → Cu จำสั้น ๆ: Ox = e- ออก Red = e- รับ ตัวอย่าง: Fe+ → Fe3+ + e- จาก +2 เป็น +3 แสดงว่าเสีย e- จึงเป็น oxidation 3
ページ3:
2. ตัวให้อิเล็กตรอนกับตัวรับอิเล็กตรอน ตรงนี้เป็นจุดที่คนมักสับสน สาร สิ่งที่สารทำ ตัวรีดิวซ์ ตัวสารเองเกิด ให้อิเล็กตรอนแก่คนอื่น Oxidation ตัวออกซิไดซ์ รับอิเล็กตรอนจากคนอื่น Reduction ตัวอย่าง Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu Zn ให้อิเล็กตรอน → เป็น ตัวรีดิวซ์ Cu’+ รับอิเล็กตรอน → เป็น ตัวออกซิไดซ์ → เทคนิคคิด อย่าดูชื่อก่อน ให้ถามเพียงว่า “ใครปล่อย e และใครรับ e” 4
ページ4:
เคมีไฟฟ้าทั้งบทมีแก่นเดียวคือ ปฏิกิริยารีดอกซ์ทำให้อิเล็กตรอนย้ายจากสารหนึ่งไปสู่อีกสารหนึ่ง ถ้าเราบังคับให้อิเล็กตรอนเดินผ่านสายไฟ เราจะได้ กระแสไฟฟ้า 2
ページ5:
3. ขั้วไฟฟ้า: Anode และ Cathode กฎนี้ ไม่เคยเปลี่ยน ปฏิกิริยา Anode Oxidation Cathode Reduction แอโนดออก แคโทดรับ หรือภาษาอังกฤษ AnOx - RedCat Anode Oxidation – Reduction Cathode 5
ページ6:
1.Redox ดูแค่อิเล็กตรอน Oxidation = เสีย e- → เลขออกซิเดชันสูงขึ้น Zn → Zn?+ + 2e- Reduction = รับ e- → เลขออกซิเดชันต่ำลง Cu’+ + 2e- → Cu จำสั้น ๆ: Ox = e- ออก Red = e- รับ ตัวอย่าง: Fe+ → Fe3+ + e- จาก +2 เป็น +3 แสดงว่าเสีย e- จึงเป็น oxidation 3
ページ7:
ตัวอย่างเซลล์ Zn-Cu ที่แอโนด Zn → Zn2+ + 2e- ที่แคโทด Cu2+ + 2e -→ Cu ดังนั้นอิเล็กตรอนไหล Anode → Cathode คือไหลจาก Zn ไป Cu 6
ページ8:
2. ตัวให้อิเล็กตรอนกับตัวรับอิเล็กตรอน ตรงนี้เป็นจุดที่คนมักสับสน สาร สิ่งที่สารทำ ตัวรีดิวซ์ ตัวสารเองเกิด ให้อิเล็กตรอนแก่คนอื่น Oxidation ตัวออกซิไดซ์ รับอิเล็กตรอนจากคนอื่น Reduction ตัวอย่าง Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu Zn ให้อิเล็กตรอน → เป็น ตัวรีดิวซ์ Cu’+ รับอิเล็กตรอน → เป็น ตัวออกซิไดซ์ → เทคนิคคิด อย่าดูชื่อก่อน ให้ถามเพียงว่า “ใครปล่อย e และใครรับ e” 4
ページ9:
9. ความสัมพันธ์ระหว่างไฟฟ้ากับพลังงานอิสระ AG· = -nFEcello โดย n = จำนวนโมลอิเล็กตรอน F = ค่าคงที่ฟาราเดย์ ประมาณ 96485 Cmol−1 แปลความหมาย Ecello ผล ผล บวก ลบ เกิดใด้เอง ศูนย์ ศูนย์ สมดุล ลบ บวก ไม่เกิดเองในทิศที่เขียน เหตุผลคือเครื่องหมายลบในสูตร AGo=-nFE° 1 12
ページ10:
สิ่งที่เกิดขึ้น 4. เซลล์กัลวานิก: ปฏิกิริยาเคมีสร้างไฟฟ้า เซลล์กัลวานิก หรือ voltaic cell คือ ปฏิกิริยารีดอกซ์เกิดได้เอง แล้วปล่อยพลังงานออกมาเป็นไฟฟ้า ตัวอย่าง Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu ฝั่ง Zn Zn กลายเป็น Zn Zn → Zn2+ + 2e- แท่ง Zn บางลง Zn^+ ในสารละลายเพิ่มขึ้น เป็น anode ในเซลล์กัลวานิก ขั้วนี้เป็นขั้วลบ ฝั่ง Cu Cu?+ กลายเป็น Cu Cu2+ + 2e -→ Cu Cu มาเกาะที่ขั่ว แท่ง Cu หนาขึ้น Cu2+ ในสารละลายลดลง เป็น cathode ในเซลล์กัลวานิก ขั้วนี้เป็นขั้วบวก 7
ページ11:
3. ขั้วไฟฟ้า: Anode และ Cathode กฎนี้ ไม่เคยเปลี่ยน ปฏิกิริยา Anode Oxidation Cathode Reduction แอโนดออก แคโทดรับ หรือภาษาอังกฤษ AnOx - RedCat Anode Oxidation – Reduction Cathode 5
ページ12:
10. เซลล์ความเข้มข้น ระบบทำให้ความเข้มข้นใกล้กัน โดยฝั่งเจือจางสร้างไอออนเพิ่ม และฝั่งเข้มข้นใช้ไอออนออก เจือจาง = Anode เข็มขืน = Cathode e- ไหลจากเจือจาง → เข้มข้น → จำสั้น ๆ: เจือจางสร้างเพิ่ม เข้มข้นใช้ทิ้ง 13
ページ13:
5. ทำไมต้องมีสะพานเกลือ หน้าที่ของสะพานเกลือ สะพานเกลือช่วยรักษาสมดุลประจุ เพื่อให้เซลล์ไฟฟ้าทำงานต่อได้ ฝั่ง Anode มี Zn’+ เพิ่มขึ้น จึงมีประจุบวกมากขึ้น → แอนไอออนจึงเคลื่อนไปช่วยหักล้าง ฝั่ง Cathode มี Cu2+ ถูกใช้ไป จึงเหลือประจุลบมากขึ้น → แคตไอออนจึงเคลื่อนไปช่วยหักล้าง จำสั้น ๆ: สะพานเกลือส่ง “ไอออน” เพื่อรักษาความเป็นกลาง ส่วนอิเล็กตรอนไหลผ่าน “สายไฟ” 8
ページ14:
ตัวอย่างเซลล์ Zn-Cu ที่แอโนด Zn → Zn2+ + 2e- ที่แคโทด Cu2+ + 2e -→ Cu ดังนั้นอิเล็กตรอนไหล Anode → Cathode คือไหลจาก Zn ไป Cu 6
ページ15:
11. อิเล็กโทรลิซิส ใช้ไฟฟ้าบังคับให้ไอออนไปรับหรือเสียอิเล็กตรอน แต่ในสารละลายน้ำ ต้องดูว่าน้ำจะแย่งเกิดปฏิกิริยาหรือไม่ Cathode (-): Reduction – ไอออนบวกมารับ e- - Anode (+): Oxidation – ไอออนลบมาเสีย e- สารหลอมเหลว: ไอออนเกิดปฏิกิริยาโดยตรง สารละลายน้ำ: น้ำอาจให้ Hz หรือ O2 แทนไอออน 14
ページ16:
6. เครื่องหมายของขั้วที่มักสับสน บทบาทของขั้วไม่เปลี่ยน แต่เครื่องหมายเปลี่ยนได้ ชนิดเซลล์ Anode Cathode เซลล์กัลวานิก ลบ บวก เซลล์อิเล็กโทรลิติก บวก ลบ สิ่งที่ไม่เปลี่ยนคือ Anode = Oxidation Cathode = Reduction เทคนิคสำคัญ อย่าจ๋าว่า “anode เป็นลบ” เพราะไม่จริงเสมอไป ให้จ่าบทบาทก่อน แล้วค่อยดูว่าเป็นเซลล์ชนิดใด 9
ページ17:
สิ่งที่เกิดขึ้น 4. เซลล์กัลวานิก: ปฏิกิริยาเคมีสร้างไฟฟ้า เซลล์กัลวานิก หรือ voltaic cell คือ ปฏิกิริยารีดอกซ์เกิดได้เอง แล้วปล่อยพลังงานออกมาเป็นไฟฟ้า ตัวอย่าง Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu ฝั่ง Zn Zn กลายเป็น Zn Zn → Zn2+ + 2e- แท่ง Zn บางลง Zn^+ ในสารละลายเพิ่มขึ้น เป็น anode ในเซลล์กัลวานิก ขั้วนี้เป็นขั้วลบ ฝั่ง Cu Cu?+ กลายเป็น Cu Cu2+ + 2e -→ Cu Cu มาเกาะที่ขั่ว แท่ง Cu หนาขึ้น Cu2+ ในสารละลายลดลง เป็น cathode ในเซลล์กัลวานิก ขั้วนี้เป็นขั้วบวก 7
ページ18:
7. การเขียนแผนภาพเซลล์ เซลล์ Zn-Cu เขียนว่า Zn | Zn2+ | | Cu2+ | Cu ความหมาย ซ้าย = anode ขวา = cathode เส้นเดี่ยว | = รอยต่อระหว่างสถานะ เส้นคู่ || = สะพานเกลือ จําง่าย ๆ ว่า Anode | สารฝั่งแอโนด || สารฝั่งแคโทด | Cathode 10
ページ19:
5. ทำไมต้องมีสะพานเกลือ หน้าที่ของสะพานเกลือ สะพานเกลือช่วยรักษาสมดุลประจุ เพื่อให้เซลล์ไฟฟ้าทำงานต่อได้ ฝั่ง Anode มี Zn’+ เพิ่มขึ้น จึงมีประจุบวกมากขึ้น → แอนไอออนจึงเคลื่อนไปช่วยหักล้าง ฝั่ง Cathode มี Cu2+ ถูกใช้ไป จึงเหลือประจุลบมากขึ้น → แคตไอออนจึงเคลื่อนไปช่วยหักล้าง จำสั้น ๆ: สะพานเกลือส่ง “ไอออน” เพื่อรักษาความเป็นกลาง ส่วนอิเล็กตรอนไหลผ่าน “สายไฟ” 8
ページ20:
8. ตัวอย่างระดับกลาง กำหนดให้ Ag+ + e- → AgE。 = +0.80V Cu2+ + 2e →→ CuEo = +0.34V ค่า Ag สูงกว่า จึงเป็น cathode 2Ag+ + 2e →→ 2Ag Cu ต้องกลับทิศ Cu→Cu2++2e- สมการรวม Cu + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag คำนวณ Ecello 0.80-0.34 Ecello=0.46V 11
ページ21:
6. เครื่องหมายของขั้วที่มักสับสน บทบาทของขั้วไม่เปลี่ยน แต่เครื่องหมายเปลี่ยนได้ ชนิดเซลล์ Anode Cathode เซลล์กัลวานิก ลบ บวก เซลล์อิเล็กโทรลิติก บวก ลบ สิ่งที่ไม่เปลี่ยนคือ Anode = Oxidation Cathode = Reduction เทคนิคสำคัญ อย่าจ๋าว่า “anode เป็นลบ” เพราะไม่จริงเสมอไป ให้จ่าบทบาทก่อน แล้วค่อยดูว่าเป็นเซลล์ชนิดใด 9
ページ22:
7. การเขียนแผนภาพเซลล์ เซลล์ Zn-Cu เขียนว่า Zn | Zn2+ | | Cu2+ | Cu ความหมาย ซ้าย = anode ขวา = cathode เส้นเดี่ยว | = รอยต่อระหว่างสถานะ เส้นคู่ || = สะพานเกลือ จําง่าย ๆ ว่า Anode | สารฝั่งแอโนด || สารฝั่งแคโทด | Cathode 10
ページ23:
8. ตัวอย่างระดับกลาง กำหนดให้ Ag+ + e- → AgE。 = +0.80V Cu2+ + 2e →→ CuEo = +0.34V ค่า Ag สูงกว่า จึงเป็น cathode 2Ag+ + 2e →→ 2Ag Cu ต้องกลับทิศ Cu→Cu2++2e- สมการรวม Cu + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag คำนวณ Ecello 0.80-0.34 Ecello=0.46V 11
他の検索結果
このノートに関連する質問
Senior High
เคมี
รับติวเคมีเนื้อหาม.4เทอม1ค่ะ ชั่วโมงละ70บาท เลือกเวลาได้ค่ะ แชร์หน้าจอเรียนเสร็จส่งสรุป มีข้อสอบสอวนให้ลองทำ 💗
Senior High
เคมี
หาคนสอนทำการบ้านเคมี TT
Senior High
เคมี
วิชาเคมีงับ ช่วยหน่อยยย
Senior High
เคมี
เราอ่อนเคมีมากๆ ไม่เข้าใจเลย ทำยังไงดีคะ
Senior High
เคมี
วิชาเคมี เรื่อง มวลโมเลกุลของสาร เราลองแทนสูตรแล้วแต่เราไม่เข้าใจ
Senior High
เคมี
มีใครมีสรุป ความปลอดภัยทักษะและทักษะการปฏิบัติเคมีมั้ยคะ ม.4 จะเอาไปทำสมุดเล่มเล็กค่ะ😭
Senior High
เคมี
ทำไงคะ
Senior High
เคมี
ช่วยดูโจทย์แล้วบอกว่าต้องใช้กฎของใครหน่อยได้ไหมคะ
Senior High
เคมี
มีข้อไหนผิดไหมค่ะ แล้วข้อ3จะเขียนสูตรแบบย่อย่างไรค่ะ
Senior High
เคมี
ฟิสิก์ เคมี ชีวะ ควรเริ่มอะไรก่อนดีคะ บทไหนก่อนคะ เตรียมตัวเข้ามหาลัยค่ะ
News
コメント
コメントはまだありません。