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Date 電子 陽子 中性子 同位体 イオン 陽イオン 電解質 非電解質 原子核 3年理科[化学] 水にとけると電流が流れる物質 水にとけても電流が流れない物質 原子をつくる十の電気をもった粒子。 原子をつくる+の電気をもった粒子 原子核をつくる十の電気をもった粒子 原子をつくる電気をもっていない粒子 同じ元素でも中性子の数が異なる原子 原子が+または一の電気を帯びた粒子 原子が電子を失うことによってできる十の電気を帯びた 陰イオン 電離 電子配置 ガス イオレ 原子が電子を受けとることによってできる一の電気を 帯びたイオン 電解質が水にとけ、陽イオンと陰イオンに分かれること 元素によって決まっている電子がどの層に何個ずつ 入るか 18族の元素 化学エネルギー もともと物質がもっているエネルギー 電池・化学電池 化学変化を利用し、物質がもっている化学エネを電 気さネに変換してとり出す装置 ダニエル電池+極に銅板を硫酸銅水溶液に浸し、一極に 亜鉛板を硫酸亜鉛水溶液に浸した電池 放電 電池の内部で化学エネを電気エネに変換し、 電流を取り出すこと 充電 外部電源から電池に強制的に電流を流し、 電気エネを化学エネに変換すること 一次電池 充電できない使い切りの電池 アルカリマンガン乾電池 連続して大きな電流が得られる。電解質にアルカリ 性の物質が使われている。(一次) リチウム電池 小型で寿命長(一次) 空気亜鉛電池 放電時の電圧変動少 温度変化に強 空気中のO2を利用(一次)
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Date 二次電池 充電でき、くり返し使える電池 鉛蓄電池 大きな電流が得られる(二次) ①酸化鉛 ◎鉛、電解質の水溶液、硫酸 リチウムイオン電池小型、軽量、高性能、電圧安定大きな電流(二次) ニッケル水素電池条件によって水素を吸蔵したり放出したりできる金属が一極 電気の容量内(二次) 燃料電池 水の電気分解とは逆の化学変化を利用し、HとQ2 がもつ化学エネを電気エネとして直接とりだす装置 イオン化傾向 水溶液中で金属が陽イオンになろうとする性質 水溶液中で電離して水素イオンを生じる物質 水溶液中で電離して水酸化物イオンを生じる物質 酸性、アルカリ性の強さを表すもの pHの値が7のとき HとOHからH2Oを生じることにより、酸とアルカリの たがいの性質を打ち消し合う反応 発熱反応である アルカリの陽イオンと酸の陰イオンが結びついてでき た物質 酸 アルカリ PH. 中性 中和 塩 化学式入イオン編~> [H+ 水素イオン Cu 2+ 銅イオン CI 017- 塩化物イ 水酸化物イオン Lit リチウムイオン Mg 2+ マグネシウムイオン NO3-硝酸イオン + No. ナトリウムイオン 2t Zn 亜鉛イオン 152 硫化物イオン ① K+ カリウムイオン Fp2t 鉄イオン 2- ④ SO4 硫酸イオン Ag+ 銀イオン + (NH4 アンモニウムイオン Fe 2- Ca2+ カルシウムイオン CO3 炭酸イオン Ba24 バリウムイオン ◎1個の陽イオン ②う値の陽イオン <化学式~分子編~> e- 電子 ③1の陰イオン ④2価の陰イオン NaOH水酸化ナトリウム Cu(NO3)2 硝酸銅 KOH水酸化カリウム H2SO4 硫酸 Zn(NO3)2硝酸亜鉛 Ba(OH),水酸化バリウム CuSO 硫酸銅 HCl 塩化水素 BaSQ4 硫酸バリウム CH3COOH酢酸 AgNO3 硝酸銀 HN03 硝酸 KNO3 硝酸カリウム Mg (No.3)2硝酸マグネシウム」
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Date 2 <化学式~化学反応式編 HCI →H++CL →>>> Nacl Na++CL → CaCl2 Cu2+2cl NaOH→Na++ OH- H2SO4→2H++SO42 →> cuS04 Cu2++50m² 分解 → Cucl2 Cu+Cl2 Cu2+ +2e- 2- ← > H2SO4→ 2H++SO4^ 2- HNO3 →H++NO3- KOH→K++OH- Ba(OH)2 2+ → Ba' + 2017- ! Cui CH3COOH→H++CH3COO- NH3+H2O→Na+ + OH- 電池のしくみ 2Ag + + Cu Cu2Ag+cuz Cu→ Cu2+ +2e- 2C1→Cl2+2e-Ag+e Ag 燃料電池のしくみ 2H2+O22H20. Zn2++ Mg. → →Zn+Mg2 2+ Mg² Mg Mg → 27 +20亜鉛と Zn2+ +2e→Znマグネシウム Cat+MyCm+Mg2t → 中和 + H + 電気工 Mg → Mg 2+ +2e銅と OH→H2O Cu2+ +2e-Cu マグネシウム → T Cu 2n Cut+Zn 塩ができる反応 2+ Na++c1. →NaCl Cu 20→2n2+ +2e銅と + 2e- →Ch 亜鉛 Ba2++SO→BaSD4 水にとけに 電子を1個 (3+) リチウム原子 ゆう る リチウムイオン +の電気量ニーの電気 1 電気的に中性…とーを! +の電気を帯びている! 十の電気量の電気量の電気量<一の電気量 の電気を帯びている 化物 イオン 打ち消し 合っている!
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Date -2個 ・個 ① 8個 いちばん外側の層を埋めたい ↓ 安定している 電子を受けとる or 失う イオンになる <イオン化傾向> リッチにかそうかなま ああてにするなび ど す ぎしゃっきん Li K Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Auth <酸性とアルカリ性> 酸性の水溶液の性質 青色リトマス紙を赤色に変える。 緑色のBTB溶液を黄色に変える PH試験紙を黄色~赤色に変える ニッケル スズ鉛 Mgなどの金属を入れるとH2が発生する . . 水銀 白金 アルカリ性の水溶液の性質 ・赤色リトマス紙を青色に変える。 緑色のBTB溶液を青色べ変える PH試験紙を青色に変える ・フェノールフタレイン溶液を赤色に変える アルカリ性 酸性 !中性 BTB溶液 黄色 緑色 青色 フェノールフタレイン溶液 無色 無色淡い赤色 赤色) 赤色 オレンジ色 緑色 青緑色 青色 バタフライピーの赤色 紫色 青色 緑色 黄色 赤色リトマス紙 変化なし 変化なし 黄色 青色リトマス紙 赤色 変化ない 変化なし (例) 塩胃 セッ 酸 酢水 水 涙 ゲ カビ とり 永 剤 塩化水酸の水溶液
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Date <実験1> ①電極の先を蒸留水につけて電流計の針がふれるか観察し、 電流が流れるか調べる。蒸留水に電流が流れないことを確認するため ②電極の先に水溶液をつけて、電流が流れるか調べる 電極付近のようすを観察する 電極の先を洗浄びんに入れた留水よく洗う 留水流が流れないから <実験2> ①電流が流れやすくなるように、硝酸カリウム水溶液で湿らせたる紙を スライドガラスにのせ、その中央に塩化銅水溶液のしみをつける。 ②3級の両端に電圧を加える。 ③音色のしみが陰極側へ移動する。 ※青色は銅イオン特有の色 <塩酸の電気分解> 陰極 陽極 の電気をしている←陽極へ移動した 水にとけやすい←気体がとけたから ・十の電気を帯びている陰極へ移動したから一の気を 水にとけにくい←気体が集まったから 燃える火のついたマッチを近づけると 音をたてて燃えるから 水素 漂白作用がある 着色した水に液を入れると、 水の色が消えたから ゴールの消毒のおい 塩素
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Date <実験3> ①pH試験紙と紙を硝酸カリウム水溶液で湿らせ、電圧を加える →電流を流れやすくするため (結果に影響を与えない中性の電解質の水溶液) ②pH試験紙の中央に塩酸や水酸化ナトリウム水溶液をしみこませ たろ紙を置く。 + → 陽イオンが酸性・① →陰イオンがアルカリ性 NaOH→ Na+ + 01717 水素イオンは陽イオン2 →水酸化物イオンは陰イオン・・② ②より CHCI → H + + CI- ①.②よりげが酸性 <記術対策> Q.電解質はなぜ電流が流れる? A. 金属中を移動する電子のかわりに水溶液中を移動できるイオンがある。 Q.ダニエル電池の反応が続くと銅板と亜鉛板は? A_ 銅板:表面に新たな銅が付着する。 亜鉛板とけて表面がぼろぼろになる。 Q.ダニエル電池でセロハン、素焼きの役割はる 雷 CD+ A、2種類の水溶液が簡単には混ざらないが 19 電流を流すために必要なイオンは少しずつ通過できるようにする役割 北
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