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4 物質化学変化する前と後の質量の変化を調べるために,次の 【実験】を
行った。後の問いに答えなさい。
【実験1】 うすい硫酸とうすい塩化バリウム水溶液を別々の容器に入れて反応
前の全体の質量をはかった。 これらを混ぜ合わせると白い沈殿ができ,
ふたたび全体の質量をはかった。
うすい
うすい塩化
りゅうさん
すいようえき
硫酸
バリウム水溶液
電子
ちんでん
白い沈殿
8000
てんびん
【実験 2】
炭酸水素ナトリウムとうすい塩酸を別々の容器に入れて反応前の全
体の質量をはかった。 これらを混ぜ合わせたあと, ふたたび全体の質
量をはかった。
炭酸水素
ナトリウム
うすい塩酸
800
【実験 3】 容器に, 炭酸水素ナトリウムとうすい塩酸を入れた試験管を入れ,
全体の質量をはかった。 容器をかたむけて反応させ, ふたたび全体の
質量をはかった。
炭酸水
プラスチック
素ナト
の容器
リウム
うすい塩酸
8000
(1) 実験1の下線部の物質名を書きなさい。
(2)実験2では, 化学変化の前後で全体の質量にちがいがありました。 それは
なぜですか, 化学変化の前と後で質量がどのように変わったかにふれて, 理由
とともに書きなさい。
(3)実験3では, 化学変化の前と後で全体の質量にちがいはありませんでしたが,
ふたをあけてはかったところ, 化学変化の前とくらべ後のほうが質量が小さくな
っていました。その理由を簡潔に書きなさい。
(4) 実験1や実験3のように, 化学変化の前後で, 化学変化に関係した物質全
体の質量は変わらないという法則を何といいますか。
(5)(4)の法則を説明した次の文の(1),(②)に当てはまる語をそれぞれ
書きなさい。(順不同)
化学変化の前後で物質全体の質量が変わらないのは、 化学変化の前後
で,原子の組み合わせは変化するが, 反応に関わった原子の( ① )と
( ② )は変化しないからである。

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5 マグネシウムを空気中で加熱したときにできる物質の質量を調べるために, 次
の 【実験】 を行った。 後の問いに答えなさい。
【実験】
(a)図Iの装置で,質量をはかったマグネシウムの粉末をステンレス皿にのせ
て,十分加熱して完全に反応させた。
(b) ステンレス皿が冷えてから, マグネシウムが反応してできた化合物の質量
をはかった。
(c) 加熱するマグネシウムの粉末の質量を変えて, (a)と(b)の操作をくり返し,
図Ⅱの結果を得た。
図1
図2
マグネシウム
酸化マグネシウムの質量g
2.0
1.5
1.0
0.5
0
0 0.2 0.4 0.6 0.8
マグネシウムの質量[g]
(1)(a)の下線部の操作をするとき,マグネシウムの粉末を空気(酸素)と十分に
ふれ合わせるために, ステンレス皿にどのようにしてのせるとよいか,簡潔
に書きなさい。
(2) 加熱後にできた酸化マグネシウムはどのような色をしているか。 次のア~
工から最も適切なものを選びなさい。
ア 白色
イ 黒色
ウ 銀色
エ 赤茶色
(3) マグネシウムの質量と,化合する酸素の質量の割合を, 最も簡単な整数
比で書きなさい。
(4) マグネシウム 0.6g と完全に反応する酸素の質量は何gか。
(5) マグネシウム2.0gを加熱している途中でやめ, ステンレス皿の物質の質
量をはかったところ 3.0g であった。このとき,まだ酸素と反応していない
マグネシウムは何g残っているか。
(6) 酸化マグネシウムの化学式を書きなさい。 また, マグネシウムと酸素が結
びついて酸化マグネシウムが50個できたとき,反応したマグネシウム原子と
酸素分子の数を,それぞれ書きなさい。

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6 次の表は、銅と酸素を完全に反応させたときの銅の
質量と,できた酸化銅の質量をはかった結果である。
これについて,後の問いに答えなさい。
ステンレス皿
銅の粉末
表
銅の質量[g]
0.20 20.40
0.60 0.80
酸化銅の質量[g] 0.25 0.50
0.75 1.00
(1) 銅の質量と, 結びつく酸素の質量にはどのような関係があるか。
(2) 銅と酸素が化合するときの質量の比を,最も簡単な整数の比で表しなさい。
(3)銅 1.30gと完全に反応する酸素の質量は何gか。
(4) 銅の質量と, 加熱後にできた酸化銅の質量の比を,最も簡単な整数の比
で表しなさい。
(5)銅 1.80gからできる酸化銅の質量は何gか。
(6) 銅 2.00gを加熱して, 加熱後に残った物質の質量をはかったところ, 加熱
が不十分で未反応の銅が残ったために, 2.40gであった。 加熱後に残った
物質の中に,未反応の銅は何g含まれているか。
(7) 銅と酸素が化合して酸化銅ができる化学変化を, 化学反応式で書きなさい。

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7 いろいろな化学変化による温度変化を調べるために, 次の実験1,2を行っ
た。後の問いに答えなさい。
【実験 1】鉄粉 5g と活性炭 3g を混ぜたものにうすい食塩水
を加え, 静かにかき混ぜながら, 経過時間と温度の
関係を調べた。 図Ⅱはそのときの結果をグラフで
表したものである。
(1) 実験1での反応のように, 化学変化によ
って温度が上がる反応を何というか。
(2)次の文は, 実験1の結果からわかること
について述べたものである。 文中の( ① )
に当てはまる物質名を書きなさい。また,②
の{}内のア, イから適切なほうを選びな
☑ I
食塩水を
〝温度計
「たらす。
ガ
鉄粉と
活性炭
図Ⅱ
90
80
70
60
50
40
30
20
10
温度℃
さい。
0
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
経過時間 [分]
この実験で、物質の温度が上がったのは、 鉄と ( ① )が反応したときに
熱が発生したからである。 この実験での熱の発生を一時的にとめるに
は,②{ア冷蔵庫で冷やせばイビニル袋に入れて密封すれば}よい。
(3)図Ⅱから, 6分を過ぎたころから温度が上がらなくなったことがわかる。そ
のようなことが起こった理由を、簡潔に書きなさい。
(4) 実験1のように, 化学変化によって温度が上がるのは, 物質がもつエネルギ
一の一部が熱に変わって放出されたからである。このような, 物質がもつエ
ネルギーを何というか。
ガラス棒
【実験2】水酸化バリウム3gと塩化アンモ
ニウム 1g をビーカーにとり, ぬれ
図Ⅲ
ぬれたろ紙
をかぶせる。
たろ紙をビーカーにかぶせる。
ガラス棒でかき混ぜながら, 温度
塩化
をはかったところ, じょじょに温度
が下がった。
アンモ
ニウム
1g
水酸化
バリウム
・3g
かき混
ぜる。
(5) 実験 2 で, 下線部のようにしたのはなぜか, 簡潔に書きなさい。
(6) 実験 2 のように, 化学変化によって温度が下がる反応を何というか。
温度計

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8 植物の細胞のつくりを調べるために, 次の観察1~観察3を行った。
【観察1】
☑ I
オオカナダモの葉で, 染色するものとしないもの
プレパラートをつくり, 顕微鏡で観察したところ,
図Iのように見えた。
A
【観察2】
図Ⅱ
ツユクサの裏側の表皮をはぎとってプレ
B
パラートをつくり, 顕微鏡で観察したところ,
図Ⅱのように見えた。
【観察3】
C
図Ⅲ
ツバキなどの葉をなるべくうすく切り、切片でプレパラ
ートをつくり, 葉の断面を顕微鏡で観察した。 図皿は,
そのときの葉の断面を模式的に表したものである。
D
(1) 顕微鏡について述べた次の文の(1),(②)に
当てはまる語の組み合わせとして正しいものを,後のア
〜エから選びなさい。
顕微鏡の倍率を高いものに変えると, 視野は( ① )なり,明るさは(②)
なる。
ア [① せまく ② 明るく]
イ [① せまく ② 暗く]
ウ [① 広く ② 明るく]
エ [① 広く
② 暗く]
観察1について,次の①,②の問いに答えなさい。
① 細胞を染色するときに用いる染色液の名称を1つ,書きなさい。
図 Iに見られるまるいもの Aは, 染色液によく染まったものである。 A
を何というか。
(3) 観察2について,図Ⅱでは,三日月形をした細胞 B と,それらに囲まれた
すきまCが見られる。 Bの細胞とCのすきまをそれぞれ何というか。
(4)観察3について, 葉には筋のようなものが見られ, そこには図皿のように,
管のようなものが集まり, Dのようになっている。Dを何というか。

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(5)図IVは,植物の細胞を模式的に表したもの
である。これについて,次の①~③の問いに
答えなさい。
① アのように, 細胞の外側を囲んでいる
厚くてじょうぶなしきりを何というか。
②ア, イ以外の部分を何というか。
③ 動物の細胞にもあるものを,図ⅣVのア
~オからすべて選びなさい。
図IV
ア
(6) 生物と細胞の数について,次の①~③の問いに答えなさい。
① からだが1つの細胞でできている生物を何というか。
イウエ
オ
② からだが多数の細胞でできている生物を,次のア~エから1つ選びなさ
い。
アミジンコ
イミカヅキモ
ウゾウリムシ
エアメーバ
③ 次の文は,からだが多数の細胞でできている動物や植物について述べた
ものである。文中の( i ),( ii )に当てはまる適切な語をそれぞれ書
きなさい。
からだが多数の細胞でできている生物のからだの中では、形やはたらき
が同じ細胞が集まって(i)をつくる。 いつくかの種類の(i)が集
まって1つのまとまった形をもち, 特定のはたらきをする(ii)とよば
れる部分をつくり,さらに,いくつかの(ii)が集まって個体がつくら
れている。
お☆し☆ま☆い

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解答例
11 分解 ② 分子 ③ 単体 ④ 化合物 ⑤ 燃焼 6 還元
2(1)C (2) CI (3) K (4) Zn (5) 鉄 (6) ナトリウム
(4)Zn
(8) アルミニウム (9) H20
(9)H2O (10) NH3 (11) FeS
->
(7) 窒素
(11) FeS (12) NaCl
→
3 (1) C + O2 → CO2 (2) 2H2O 2H2 + O2 (3) 2Ag20 4Ag + O2
4 (1) 硫酸バリウム
(2)例発生した気体が空気中へにげた分, 化学変化の前よりも後のほうが
質量が小さくなったから。
(3)例発生した気体が空気中へにげたから。
(4) 質量保存の法則
(5) ① 数 ② 種類 ※順不同
5 (1) 例 うすく広げてのせる。
(2) ア
(3) 3:2
(4) 0.4 (g)
(5)0.5(g)
※ 0.6:0.4
1.0g の酸素とくっつくマグネは 1.5g だから 2.0-1.5
(6)化学式 MgO マグネシウム原子 50 (個) 酸素分子 25 (個)

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6(1) 比例(関係)
(2)4:1
(3)0.325 (g) ※ 1.30÷4
(4)4:5
(5)2.25 (g) ※ 1.80÷4×5
(6)0.4(g)
※ 酸素 0.4gと化合した銅は 1.6g だから 2-1.6
(7)2Cu +02 → 2CuO
7 (1) 発熱反応
(2)① 酸素 ② イ化学カイロ
(3)例 用意した鉄粉がすべて酸化(反応) したから。
(4) 化学エネルギー
(5)例 発生した気体(アンモニア)が出てこないようにするため。
(6) 吸熱反応
8 (1) イ
(2)① 酢酸カーミン(酢酸オルセイン) ② 核
(3)B 孔辺細胞 C 気孔
② 細胞質 ③イウ
(4) 維管束
(5)① 細胞壁
(6)① 単細胞生物
②ア
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組織 ii 器官