Question

aak

回答を読んでもよく分かりません。
詳しく説明してくださると嬉しいです！
別解ではなく解答と書かれている方をせつめいしてほしいです。
よろしくお願いします_(._.)_　

上叉 二酸化炭素の定量                                    本
ポリウム 水溶液

 

 

| 空気中のニ 陸生計だ めに。5.0X10-3molL の水酸化

|                                 3    9                            応後の

100mL に標準状態の空気 10L を通じ, 二酸化炭素を完全に吸 吸収きせたs 反応後 上演
あった。  もとの

訂。  ME Me  1 0x10プmolL の 4mL 必要で

 

反応式から, 残る

 

| 二酸化炭素を吸収したとき 臣心した CO。 を[no と あの 半語Me
| の変化は, 次式で表きれる。! Ba(OH)。 の物質量は次のようになる

 

Ba(OH)。十CO。              OO
                     1            X    ーァ[mo
        ーー BacOs+HzO :      6 0の導                 も
| この反応後に残                反応後の水溶溢 100mL から 10mL を用いたので・
7.4

 
 

Ba(OH)。 が HCI で中和さ                   100       10            2
2                    |    還明NE人ま当I記0 1()2ベーーー
2x(5.0x10  ペュ600  x)   100              100

れる。 Ba(OH)。は2価。  :
HCI は 1 価である。     | これより, ァ*=1.3X10~4mol となり, CO。 の体積は,
瑞語 水  中のCO。を   22.4x103mL/molX1.3X10~和mol三2 .91 mL2.9mL
2 価の酸である炭酸H。CO。 : 調計罰 上澄み液10mL と中和する塩栓が7.4mLなので,間
と考えると, 全体の中和に : 六JO0mL を員和4760にAな提際は74mL である。 吸
て次の肥        rd            央肌すると, CO。 と HCI が放出したH の
け取った H* の総物質量と等しい。

100
ーーツン     3xX 一一
5.0X10 でXー5

 

 
 

     
 
  

 

nol 加2A る 。

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

零

・二酸化炭素が水酸化バリウムと反応しているので、反応式から物質量比がわかる。
・中和反応が起こっているので、
酸と塩基についての中和の量的関係を用いることを考える。

吸収したCO₂をx[mol]とする。

①反応したBa(OH)₂の物質量を求める。
Ba(OH)₂ + CO₂ → BaCO₃ + H₂O
1 : 1 : 1 : 1
↓吸収したCO₂はx[mol]
x : x : x : x
→消費したBa(OH)₂もx[mol]

②もともとあったBa(OH)₂の物質量
5.0×10⁻³[mol/L]×100/1000[L]
=5.0×10⁻⁴[mol]

③反応後に残っているBa(OH)₂の物質量
(残り)=(もともと) - (消費)
= 5.0×10⁻⁴ - x [mol]
③'反応後の水溶液のモル濃度
(モル濃度C)=(物質量n)/(体積V)より
C=(5.0×10⁻⁴-x[mol])/(100×10⁻³[L])
= 5.0×10⁻³ - 10x [mol/L]

④中和反応の量的関係acv=bc'v'を用いて方程式を立ててxについて解く
2×(5.0×10⁻³-10x)×10=1×1.0×10⁻²×7.4
5.0×10⁻³ - 10x = 3.7×10⁻³
1.3×10⁻³ = 10x
x=1.3×10⁻⁴[mol]

⑤求めた二酸化炭素の物質量から体積を計算する
標準状態における気体の体積は1molあたり22.4Lであるから、
(CO₂)1.3×10⁻⁴molの体積は
22.4×1.3×10⁻⁴=2.912×10⁻³[L]=2.9mL

aak

なるほど！
やっと理解出来ました！
お時間取らせてしまって申し訳ないです_(._.)_　
ありがとうございます( ¨̮ )