Question

ひ。

答え見てもよく分からないので教えてください🙏

86) 〈へスの法則と反応調) 細計

次のA一Cの反応熱を

 

 

 

 

 

 

いて, 水酸化カリウムの水への浴解熱を求めよ。

 

 

 

 

 

 

 

 

 需化水素 mol を含む希塩酸に, 水酸化カリウム 1mol を含
希薄水溶液を加えて反応きせたときの反応熱                        96kj
B 硫酸 1mol を水に加えで希硫酸とし, それに固体の水酸化カ
リウムを加えてちょうど中和させたときの合計の反応替    EN
C | 硫酸の水への溶解熱                    95kj/mol |

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

まず，A～Cの反応熱が，何を表しているのかを確認する。

A　中和熱（水1molが生じる）

B　硫酸（1mol）の溶解熱＋水酸化カリウム（2mol）の溶解熱＋中和熱（水2molが生じる）
＊硫酸は2価の酸，水酸化カリウムは1価の塩基なので，水酸化カリウムは硫酸の2倍のモル数が必要。

C　硫酸（1mol）の溶解熱

ポイントが2つある。
1つは、ヘスの法則により数学的に計算できること。もう1つは、中和熱が酸や塩基の種類に関係ないこと。つまり、塩酸を用いても硫酸を用いても、水1molが生じるときの発熱量は同じ。

ここで、Bの発熱量からA×2とCを引くと、残りの発熱量は水酸化カリウム（2mol）の溶解熱を表していることがわかる。
323kJ －56kJ×2 － 95kJ ＝ 116kJ

求めるのは水酸化カリウム1molの溶解熱なので、116kJ÷2＝58kJ　

ひ。

丁寧な解答ありがとうございました😊

🍇こつぶ🐡

いえいえ🙇