Question

にこ

この問題の解き方がよく分かりません😰😰
お手間おかけしますが詳しく教えて頂けないでしょうか？？🥺
宜しくお願いします！🙇🏽‍♀️🙇🏽‍♀️

水溶液の pH に関する記述のうち還正上5
(ア) 0.0010 mol/L の硫酸の p古ほ証同
(イ) 0.10 mol/L の酢酸の p有は 同濃鹿
(ウ) pH=3 の塩酸を 10"' 倍に希釈する
(エ) 0.10 mol/L のアンモニァ永の pH

溶液の pH より小さい。       も
(オ) pH=12 の水本化ナ トリウム氷演
は 13になる。

Answer 1

零

pH: 酸・塩基の指標。H+がどれだけあるか。H+が多いほどpHは小さく(酸性)、H+が少ないほど(逆にOH-は多くなる)、pHは大きくなる(塩基性)。
ア)硫酸H₂SO₄はH+を2個出す(価数2の酸)。
硝酸HNO₃は1個だけ。
→同じ濃度では硫酸の方がH+を多く出す
→pHはより小さい
イ)酢酸は弱い酸。強酸である塩酸に比べてH+をあまり出さないので、pHはより大きい。
ウ)中性のときpH=7.
中性の水で希釈したらpHは7に近づくがそれ以上のpH>7(塩基性)になることはない。
エ)アンモニアは弱塩基。OH-をあまり出さない。
pHはより小さい(酸のときのH+とは逆)。
pH(>7)が大きいほど強い塩基。
小さいと弱い塩基。
オ)中性の水で希釈するからpH=7に近づく。pHが12→13というふうに、より強い塩基性を示すようにはならない。