Question

いりこ

至急お願いします!!
問2と問3がわかりません…。
答えは問2が4.25で、問3が6.30です。

ドの問い (剛一問3)  に答えをなきい。

GC 和友応に関する次の文を謗み・
者化アンモニウム に水酸化カルシウム を加えて加熱し,  欧生したアンモニア

を、 0.200 molL 硫酸 200mL にすべて吸収きせだ。 これを水浴座ん とする。 と
のと きの体積変化は無牛でき るほど小きく,  水浴浴A の体積は 200 mf であっ

た。
水浴液A の10.0mL をコニカルビピーカ
計加えてから 0.100 mo 水酸化ナトリウム水浴阪を交下レて

8.50 mL 加えたところで, 終点となった。

に邊してスポルキ ジ沙落を数
いったところ。

問1 酸性から塩基性に秦化するとき, メチルオレン ジの色の変化として最も適当

なものを, 次の⑩⑪-⑳から一つ選びなさい。
⑩ 無色 一 赤色
@ 赤色 一・ 無色
⑧⑲ 色 一 赤各
⑭⑲ 赤色 一 黄色

間2 滴定をする直前の水浴液A の硫酸の濃度は何 mol/L か。次の空欄に当ては
まる数字として最も適当なものをマークしなさい。

2     X10~*molL
(例えば, 解符が1.23X10 “molL の場合 魚答番号30, 31、32に順に⑩⑪, ②

⑳をマークしなさい。)

間3 分解されて生じたアンモニアは全部で何mol か。次の空欄に当てはまる数

年として最も適当なものをマークしなさい。
ICMxrraa

生が1.23X10 *mol の場合 解答番号33, 34。35に順に⑪,⑳,

中和 中和反応 濃度

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

零

ちょっと難しくて遅くなっちゃったんですけど…一応。
硫酸の濃度=H₂SO₄の濃度≠SO₄²⁻の濃度
(もしかしたら間違ってるかもしれないですが)2H⁺とSO₄²⁻のセットで硫酸1個と数えるのかな、と考えました。
本来H₂SO₄→2H⁺+SO₄²⁻なので、
[H₂SO₄]=[H⁺]/2=[SO₄²⁻]となるはずですが、
アンモニアの吸収NH₃+H⁺→NH₄⁺で
H⁺が減少するためSO₄²⁻のほうが多くなり
[H₂SO₄]=[H⁺]/2<[SO₄²⁻]
となってしまうので、H⁺の物質量のほうで考えないといけません。
H⁺の量=OH⁻の量
となったところで中和が完了しますから、
滴下前のH⁺=滴下したOH⁻
=0.100mol/L×8.50×10⁻³L=8.50×10⁻⁴mol
2H⁺で1H₂SO₄ですから、物質量比は
n(H⁺):n(H₂SO₄)=2:1
よって硫酸の物質量は
n(H₂SO₄)=n(H⁺)/2=4.25×10⁻⁴mol
体積10.0mLだからモル濃度は
[H₂SO₄]=4.25×10⁻⁴mol/10.0×10⁻³L
=4.25×10⁻²mol/L

(3)
(2)より滴定前の[H⁺]=8.50×10⁻²mol/L
よって水溶液Aの200mL中のH⁺の物質量は
n(H⁺)=8.50×10⁻²mol/L×200×10⁻³L
=1.70×10⁻²mol
それに対してNH₃吸収前は
n(H⁺)=2n(H₂SO₄)=2×0.200mol/L×200×10⁻³L
=8.00×10⁻²mol
よってNH₃が吸収したH⁺は
n(H⁺)=8.00×10⁻²-1.70×10⁻²
=6.30×10⁻²mol
NH₃1molでH⁺1mol吸収するから、
n(NH₃)=n(H⁺)=6.30×10⁻²mol

いりこ

すごく分かりやすいです!
丁寧な解説、ありがとうございます。
助かりました…!!