Question

みけらんじぇろ

化学　中和滴定についてです。
初歩的な問題だと思うのですが、わからなくなってしまいました。
自分でも考えてみているんですが（３枚目）、どこまで合っていてどこが間違っているのかがわかりません。

(6) pH 11 のアンモニテア水 5.0 mL を, 0.10 mol/L の塩酸で滴定したら 2.5 mL 必要だっ
た。もとのアンモニア水の電苑度として, 最も適切なものを一つ選べ。
[ 解答番号34 〕
0U2UU       5 間の0X410 才        ウ. 4.0X10~*
50XI0H2       層誠盾20X0

化学 中和滴定 酸塩基

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

間違っていません。途中段階ですね。
まず、アンモニアのモル濃度を出します。
アンモニアは1価だから、モル濃度をCとすると、
1×C×5.0=1×0.10×2.5
∴C=0.05mol/L

アンモニアのpHが11だったから、pOH=3
つまり、[OH-]=10^-3

[OH-]=Cαより、
10^-3=0.05α=5×10^-2×α

5α=10^-1
α=1/5×10^-1=0.2×10^-1=2×10^-2

よって、イ　🙇

みけらんじぇろ

頭がこんがらがっていたので助かりました。ありがとうございます

🍇こつぶ🐡

いえいえ🙇