Question

unknown

0.1mol/Lの酢酸水溶液0.1Lに、酢酸ナトリウムの結晶0.20molを溶かした溶液の水素イオン濃度(mol/L)はいくらか。ただし、結晶溶解により溶液の体積は変化しないものとし、また、酢酸の電離定数Ka=2.8✖️10^-5mol/Lとする。
という問題ですが、解説見ても、分かりません。
分かる方、教えて下さい🙏

(CH3COONaの濃度)=(0.2mol)/(1.0L)=0.2molL

CH3COOH ぉ CH3COO- +H+
a=[CH3COO-][H+]/[CH3COOH]

従って、CH3COOHの電離により生じる[H+]を
x(mol/L) とすると

(0.2 + %)・x/(0.1 - x)=Ka

此処で、0.1 >> x と仮定して近似すると
0.2・x/0.1= Ka
x=[H+]=Ka・0.1/0.2=1.4x10^-5(mol/L) << 0.1 (近
似は世当)

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

ゲスト

下から5行目の式は、上から3行目の式に数字を入れたものです
0.2+xは［CH3COO-］のことで、CH3COONaの電離よって生じたものが0.2、CH3COOHの電離によって生じたものがxなので、合わせて0.2+xとなります

unknown

なるほど💡
ありがとうございます☺️