Question

ゲスト

お願いしますm(*_ _)m

(の和休の体積と質量[leo センター化学(1992ご1996)1
後角の入った 12 の反応容器に。 400 K でエチレン 1.00 molと酸素050 mo
気体を封入したところ, 次の二つの反応が同時に進行た8                               8
2CH。 本 0。 一> 2CH。CHO
CH。 二 30。 一・ 2C0。 + 2HzO

語素がすべて消費されたとき, 生成したアセトアルデヒドと三本公談素の物質

2 : 1 であった。このとき。, 反応容器内の全正は 400 K で何 Pa が請末た生成た2
トアルデヒ ドの質量は何 g か。次の ①て⑧ から適当な数値を本つつ刀信

気体定数は 85x10s

L・Pa/(K・mol) とする。 H=1.0, C=12, 0=16

cg      全圧| 1 ]x10* Pa, アセトアルデE ドの質量旧2 lg
2 :⑨ 36 |@④ 41 、@⑧。14 |⑥⑨記8語認の12895

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

midorigame

２C2H4＋O2→２CH3CHO　この反応をしたO2を　ｘ〔mol〕とすれば，アセトアルデヒドは２ｘ〔mol〕生成する。
C2H4＋３O2→２CO2＋２H2O　この反応をしたO2を　ｙ〔mol〕とすれば，二酸化炭素はｙ×2/3〔mol〕生成する。

そこで，反応した酸素が0.50molであることから　ｘ＋ｙ＝0.50
生成したアセトアルデヒドと二酸化炭素の比から　２ｘ：ｙ×2/3＝２：１　よってｘ＝ｙ×2/3

これを連立方程式として解けば　ｘ＝0.2，ｙ＝0.3　となります。

したがって生じるアセトアルデヒド（分子量44）の質量は，２×0.2×44＝17.6g…⑥

反応後の気体は
エチレン：1.0－(アセトアルデヒドになった分)－(二酸化炭素になった分）＝1.0－２ｘ－ｙ×2/3＝1.0＝0.4－0.1＝0.50mol残っている
酸素：0（すべて反応）
アセトアルデヒド：２ｘ＝0.40mol
二酸化炭素：ｙ×2/3＝0.20mol
水：ｙ×2/3＝0.20mol

よって　反応後の気体の全物質量は0.5+0.4+0.2+0.2＝1.3mol

あとはＰＶ＝ｎＲＴでＰを求めると　3.59×10^5Pa…③

合ってますか？

ゲスト

答えはまだ貰ってなくて分からないのです…
詳しい説明ありがとうございました！
とても分かりやすかったです♡

Answer 2

midorigame

訂正

反応後の気体は
エチレン：1.0－(アセトアルデヒドになった分)－(二酸化炭素になった分）＝1.0－２ｘ－ｙ×2/3＝1.0－0.4－0.1＝0.50mol残っている　でした