Question

ゲスト

明日テストで、分からないので助けてください
（3）で、58.5がどこから出てきたのか説明お願いします。

48. (凝固点降下・沸点上昇と分子量) 次の各問いに答えよ。ただし, 水のモル淫固点降下は=

1.86 K・kg/mol とする。

(1) 水500gにグルコース C。H」。0。 (分子量180) 60.0g を溶かした溶液の話固点は何Cか。

(⑫) 水200gに塩化ナトリウム (式量58.5) 1.17 g を溶かした溶液の凝固点は何じか。ただし,
塩化ナトリウムは完全に電離しているものとする。

(3) 水70 gに塩化ナトリウム0.585 g を溶かした溶液を冷却したところ, 氷が20g栃出した。
このときの温度は何 てか。水のモル凝固点降下を1.85 K・kg/mol とする。ただし, 塩介チト
リウムは, 100 %電離するものとする。

ER

48、 (1一1.24 で (⑳-0372で -(⑳-074や
【角説] 沸点上昇度、凝固点降下度は47
(1)4を求める

 

質量モル濃度は
60.0 Et
上00" 2
所[mol/kg]三  -500 、   s mol/kg
1000 “
ご、4『ーテfm より

4i王1.86 K・kg/mol メ 人 mol/kg = 1.24 K

、水の淫固点は 0 てで, 溶液の混固点は0てよりさき
らに1.24 K下がるので

….0やーー1.24K=ー1.24 で

(2)NaClは, NaCl 一 Na~填CIのように完全に電
離するので, イオンの総物質量は 2 倍になる。 質量
モル渡度放は

  
                                                                                                                                                                                                                                                           
 
   

上7 、2 mol

[mokg) =   ー5ー -0200mol

        1000
貞二4 Am人トレして

Answer 1

ゲスト

Backの式量が58.5です
なので、質量をモル質量で割ることで、物質量を出してます