Question

Wing

77の(1)なのですが、どうして答えはイなんでしょうか。
エネルギー図にある、Aのところ
C(黒鉛)+O₂が
CO+1/2O₂となるのが燃焼熱

BのところのCO₂が生成熱

ではないのでしょうか。AのところとBのところは何が違うのですか？

5() 第H章 物質の変化と平衡

77. エネルギー図 'エネルギー図を参照して, 次の各間いに答えよ。
①) 図中のBの変化における友応吉283k は, 次のどれ 1

 

  
   
   
 
  
                                                                                         

 

に相当するか。                     ま
7) C(黒欠)の燃焼熱 (イ) COの燃焼熱    ル
(ウ) COの生成   (エ) CO。の生成疹    し

 

 

 

 

(2) この図から, Aの変化における反応熱を知ることが
で きる。 このとき利用する法則名を記せ。       え 者  |
③) の変化を熱化学方程式で表せ。 2      ou

     
 

愉還

78. へスの法則次の
CH+ HzO (気)=COヨ3

②  熱量  7=  -質量【g) メ比熱(]/(g・ K)〕 X温度変化[KJ]から,
(80+2.0gX4.21/(g-K) X (30一20)K@=2184了ニ =2.184kj

(3) 2.0g のNaOH(ニ40g/mol) の物質量は, 2.0/40molである。(?②

から、2.0/40mol の NaOH の浴解で 2.18kJ の熱量が発生したので  上

mol では、 次のようになる。

_2.18kI
2.0/40mol     43.6kI/mol
のた エネルギー  図 ******ゃseeeeoeeeoeoのののの

(2) へスの法則(総熱量保存の法則)

(③) C(累鉛)+テ0。= CO+Ill kJ

角衣』(1) Bの変化は, 次の熱化学方程式で表される。
CO+ テニCOz+283 kj

これは1 mol の CO の燃焼を表しており, 反応熱は CO の燃焼難である。
(⑫②) 反応の最初と最後の状態が定まれば, 出入りする熱量の総和は反
応の経路によらず, 一定である。これをへスの法則@という。
(3) Aの変化の反応熱は。 図から 394k]一283kj三111k] と求められる。
エネルギーが低くなる向きへの変化なので, との導化は発吉押NNである。
熱化学方程式を書く際は,  まず矢印の始点側の化演 を
左辺、点側の化学式を右辺に配置し, 熱量を流:

C(黒負) +0。=C0+ 0+ 111 kj

右辺の 1/20。 を左辺に移項して消去す
間S II ar

 

NN もいい,。

@FK とでの日避りの    9が
は同じなので, 温諾     0
10C は温度差10K にま       邊
しい。

 
  
 
 
 
 
 
 
                                                                                                                                                                                                                                                                 
   
 
  
  
  

⑩⑯エネルギーが低くなる
向きへの変化は発熱反応

であり, 熱化学方程式で
は二をつ人6表

へスの法基は生保