Question

はな🌷

なぜ（2）は水を足したと書いてないのに水を足しているのですか？

ーー
103. 本・塩莉の電郊<s
(1) 0.10 mol の証酸を浴かした水溶液がある。杉酸の電郊度を 0.0052 とすると, この水溶液申に
酸分子, 覆酸イオン、水素イオンはそれぞれ何 mol か。
酢酸分子[                   mol] 酢酸イオン[                   mol] 水素イオン[                 od
本 ピの必訂度を0042 とおると。 季肖ki靖

イオンが何 mol 生じているか。
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(3 0.0010 mol の水酸化カルシウムを浴かした水溶液がある。水酸化カルシウムは強塩基であり 」
1.0 とすると,、 カルシウムイオン, 水酸化物イオンはそれぞれ何 mol 生じているか。

ン        カルシウムイオン[     mol] 水酸化物イオン[

電区且

(2)             Nち一 十Oー一ニーデア。

電苑前            1.0moi
人   ー1.0moiテ0.0042
と         0.9958rnol

     
  

0mol
填1.0molメ0.0042
中 。 42x10 mol

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

てるる

電離は水に溶けた時に起こりますが、特にアンモニアは、NH₃の中から二つに分かれるのではなくて、
H₂OからH⁺を一つ受け取って、NH₄⁺になるからです。

はな🌷

なるほどです！！
H2Oがないとアンモニウムイオンができないからということですか！
（3）は水がないですが例外ですか？
強塩基と書いてあるからですか？
色々質問すみません😭答えて頂ける範囲でお願いします🥺

てるる

全てのイオンは水がないと電離できません。
ですが、水酸化カルシウムの場合、水を含めて書くと、
Cａ(OH)₂+ H₂O→ Cａ²⁺+2OH⁻+ H₂O
のように、直接水がイオン反応に関わりません。
アンモニアは水に溶けやすいため、水分子からH⁺を奪うことによってできた水酸化物イオンによって、塩基性を示しますが、水酸化カルシウムは、自身が持つ水酸化物イオンが水に溶け出すことによって塩基性を示します。

はな🌷

よくわかりました！！
ありがとうございました😊