Question

ゆうか

ここでは1価の時の説明をしていますが、これが2価、３価の酸や塩基だった場合ってどうするのですか？
お願いします！

6

とする。

 

c(molL) の 1 価の酸 (電離度
ぁ)の水溶液では,  [=cg

moL) となる。
則果=1.0X 10~2[molL]の と

き, pHのである。

(1) 塩化水素は強酸なので,
eg=1 として[H了を求める。
⑫ og=0.010として[則直を

求める。

(3) 1 価の塩基では, [OH-~」
=ce(mol/L]となる。水のイ
ォン積ん,= [則[OH-」 は
常に一定なので, [OH~-]がわ

  
 

 

 

かれば[H+]も求められる。
s陸 rw
UM [OH-]

 

表潜流の p有H に関する次の 各問いに答えよ。 ただし, 強酸・
ぁものと し, 水のイオン積 た を 1.0X10-! (moL) とす
1.0X10-?molL の塩酸のpH はい くらか。また
j00mL にすると, pH はいくらになるか。
②  1.0x10~mol/L の杉酸水溶液のpHはいくらか

EE玉水素イオン濃度と DHコュューーーーーー                  を

旨四題 Yaaaa
絢塩基は完全に電放 してい
る。

′ この塩酸 1 mしに永を拓ぇて

oy 酢酸の電区度を0.010

⑳ 1.0X10"?molL の水酸化ナトリウム水溶液の pH はいく< 2

凡后3
(1) [HT] =ceニ1.0x10-2moLx1=1.0x10-2mout
のDHISク2の                 2

この塩酸を水で1/100にう すめているので, そのモル濃
度は,

 

1.0x10-2moLx-でで =1.0X10-!moL
したがって, [HT] も 1.0X10-*moML であり, pHは4
史為。                                    4

(2) [H+]=coe=1.0X10~!mol/LX0.010
=1.0X10-3molL
したがって, pH は 3 となる。                 3
(3) [OH-]= ce=1.0X10!mol/LX1=1.0X10「moML
Kw=[HT][OH~]=1.0X 10~『(molL)* なので,

Aw _10xj0-"mX
[OH] 1.0x10~?molル

 

[H+] =
=1.0x10~"molL

12
したがって, pHは12 となる。