Question

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1枚目が問題で2枚目が解答です。
（）部分の式の{x+2(1.00-x)}=70.4がどういう事なのかがよく分かりません。教えてください(;＿;)

生   】 メタン CH。 とエタン

CsHe の混合気

 

したところ, 70.4 g の二酸化炭素が4
に誰
m0 あつ たか o

Eじた。 混合気体』

体が標準状態で 22.4 , ある。これを完全

 

HHのメタンおよびエタンはそれぞれ何

 

(7

ーー

りす旋/ IOI
生じる本素をx(mollとすると.
0.050mol : *ーニ2:1    * 三 0.025 mol
居座状態で気体0.025 mol の体積は。
22.4L/mol X 0.025 mol = 0.56 し
182 メタンーO.40mol エッンーO.60mol
[衣 朋) 混合気体は全体で1.00molであるから. メタ
ンがx(Lmojlあったとすると. エタンは(1.00 一>)
[mollあった。
CH4。 + 20』 一・ COュ + 2HaO
したがって.CHex[molからCOsはx[moll生じる。
2CsHe + 7Os 一・ 4CO> + 6HiO
したがって. CaHe(1.00 一*) (molからCOs は
2(1.00一*) mol生じる。
CO = 44 より。
44g/molメテ+2(1.00一| = 70.4g
6                            *ニ0.40mol
_ エタンは1.00mol 一 0.40 mol = 0.60 mol
183 気林…醸立 体積0.6L

Answer 1

あお

メタンの反応式から
メタン:CO2＝１:１
メタンがX(mol)あるので、CO2もXmol

エタンの反応式から
エタン:CO2＝1:2
エタン(１－X)molなら、CO2は2(1-X)molになります！

物質量がわかったので、二酸化窒素の分子量(44ｇ/mol)を掛けると二酸化窒素の質量が出ますよね？それが70.4ｇと与えられているのでこの式になるかと思います^^*