Question

*YUKI*

この3問の解き方を教えてほしいです。
ちなみに問題最後の()の中が答えです。

(標準状態での気体：22.4L/mol、原子量　H=1,N=14,O=16,Na=23)

(1)水酸化ナトリウム1.5gを水に溶かして300mlの水溶液にした。この水溶液のモル濃度は何mol/Lか。(0.25mol)

(2)0.25mol/Lの塩酸が200mlある。この水溶液に含まれる塩化水素の体積は標準状態で何Lか。(1.1L)

(3)モル濃度が13mol/Lの濃硝酸(密度1.4g/cm3)の質量％濃度は何%か。(59％)

Answer 1

taro

(1)水酸化ナトリウム1.5gは、1.5/40mol これを溶かして　300/1000 Lにしたので
モル濃度は　1.5/40 ÷　300/1000
0.125mol/Lになってしまった
？
(2)塩酸1Lに0.25mol溶けているので、200/1000=0.2Lには　0.25x0.2=0.05mol溶けている
体積は　0.05x22.4=1.12L≒1.1L
(3)1L(1000cm^3)で考えると
溶液の質量は1000x1.4g
溶質の質量は　HNO3 13mol溶けているので　63x13g
濃度は　63x14/1400x100=58.5≒59%